哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试
高二化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分） 1．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是( )
A．合成氨
B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备
D．从海水中获得氯气
2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种
纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )
A．Ag + e ===Ag B．Cu - 2e === Cu C．Cu + 2e === Cu D．2H + 2e === H2↑ 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等 4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100 ℃水中，c(H)·c(OH)＝1×10
＋
－
＋
－
－14
2+
—
+
—
+
—
—
2+
2NH3 (g)，下列说法能充分
B．纯水中，25 ℃时，c(H)·c(OH)＝1×10
－14
－
－14
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)·c(OH)＝1×10D．KW值随温度升高而增大
5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．H2O＋H2OC．CO2＋H2O
H3O＋OH H2CO3
＋
－
＋
?B．HCO3＋OH
－
2?H2O＋CO3
2?D． CO3＋H2O?＋OHHCO3－
6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、I B. pH为1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3 C. 水电离出来的c(H)=10
+
－13
2+
+
2+
-3+
+
--
mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba
+
2--3+
+--2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、CO3、NO3、Al 7．下列有关问题与盐的水解相关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②明矾可做净水剂
1
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
8．工业品MnCl2溶液中含有Cu、Pb等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu、Pb等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS
A．具有吸附性 C．溶解度与CuS、PbS相同
B．溶解度小于CuS、PbS D．溶解度大于CuS、PbS
+
2＋
2＋
2＋
2＋
9. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H）增大，应采取的措施是（ ）
A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl 10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）
A．K3[Fe(CN)6]溶液 B．石蕊试液 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液 11. A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A 12. 下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2 D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
13．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )
A．15mL 1.5 mol·L的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L的NaCl溶液 C．5mL 1 mol·L的AlCl3溶液 D．5mL 1.6mol·L的BaCl2溶液 14. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸?
B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 D. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸??
15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下
2
-1
-1
-1
-1
列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+2e═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和ZnD．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 16. 下列叙述正确的是
2+
2+
2+
-
2+2+2+
① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
17. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水
④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
18．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达
到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )
A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是?
A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH) ＝c(H)＋2c(H2S) ＋ c(HS) B.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)? C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)
D.25℃时，浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，
－1＋
-2-＋
－
－
－
－
＋
－
c(CH3COO?)+c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)
20．某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10。下列说法正确的是 A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4
3
-10
-9
B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10 mol·L D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO4)/ c(CO3) =4.4×10
21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是
A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．溶液的pH值：b＞a＞c
C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c
22．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO4)较原来大 B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca )、c(SO 4)都变小 C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca )、c(SO4)都变小
4
2＋
2－
2＋
2－
2－
－1
-3
2—
2—
－6
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4)较原来大
23．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6．0 mol·L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(K)为1 mol·L B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c(H)为2 mol·L
24. 如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是
A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复 B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀 C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L D．甲中b极上的电极反应式为：4OH-4e=O2↑+2H2O
25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
--＋
－1
＋
－1
－
－1
2－
A．b电极上发生还原反应 B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO4移向甲烧杯 D．a电极上发生的反应为：MnO4＋8H＋5e=Mn＋4H2O 二、非选择题（共50分）
26．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。 请回答：
①A电极对应的金属是 (写元素名称)， B电极的电极反应式是 。
5
2－
－
＋
－
2＋
A B