2018-2019学年四川省成都市龙泉中学高一（下）期末化学模拟
试卷（二）
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
一.第Ⅰ卷（选择题）共20个小题，每小题2分，共40分．每题只有一个正确选项． 1．美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（ ） A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子 B．该元素属于第七周期
C．该元素一定是一种金属元素 D．该元素位于零族
2．下列说法不正确的是（ ）
A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源
B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点 D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） 3．下列说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl
B．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物 C．聚乙烯的链节是CH2=CH2
D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 4．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ） A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg 5．下列说法不正确的是（ ） A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验 D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验
6．下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
B．二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程 7．下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大 B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深
C．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大 D．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小 8．下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂
D．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 9．下列说法正确的是（ ） A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键 C．D．
C、 O、
C、O、
C是碳的三种核素 O含有相同的中子数
10．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（ ） A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素 C．用于半导体材料的元素 D．制备农药的元素 11．下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同位素
B．X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4 C．HCl的形成过程用电子式表示为 D．铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应 12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） A．乙烷与氯气制备一氯乙烷
B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯 C．苯和硝酸反应制备硝基苯
D．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
13．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变
D．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A．
R
B．
R
C．
R D．
R
15．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
16．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸； ③多用300mL 1mol/L盐酸； ④用等量铁粉代替铁片； ⑤改用98%的硫酸．
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
17．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．SO2在反应中被还原 B．Br2在反应中失去电子 C．Br2在反应中表现氧化性
D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
18．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
19．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（ ） A．无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 mol B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等
D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率
20．某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（ ）
A．产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见
B．不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性
C．蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖
D．产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO
二.共6个小题，共60分
21．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
（1）图中属于烷烃的是 （填编号）
（2）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 ．（填编号）
（3）写出H的结构简式 ．
22．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： 1 A 2 B 3 C D E F G H I 4 J K 5 6 （1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为 ．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ． （3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是 （用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是 （用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为 ；它的空间构型是 ．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是 （用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式 ．
23．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）写出步骤④对应反应的离子方程式： ．
（2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）． A．浓硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液 理由是 ．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 ．
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ．
24．某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告： 实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液： ．
（2）写出电极反应式：正极： ；负极： ． （3）画出装置图：
（4）实验现象： ． （5）实验结论： ． 25．8.5克HxR气体的体积是5.6L，某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，
将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应．已知R原子核内质子数等于中子数．
（1）HxR的相对分子质量为 ．
（2）试通过计算求x的值，并确定R元素的名称． 26．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．
请回答下列问题：
（1）B分子中官能团的名称为 ．
（2）B通过两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则需要加入的氧化试剂为 （任填一种）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；反应类型： ． ② ．
（4）反应⑤可按下进行： 【实验步骤】
如图2在试管甲中先加入2mL 95%的B，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL D，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图2连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验．试回答： 【实验结果】
a．试管乙中观察到的现象是 ．
b．试管甲中反应的化学方程式为 ，反应类型为 ． 【问题探究】
本实验反应开始时用小火加热的原因是 ．
（查阅资料可知：乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）