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高二化学竞赛训练题（七） （时间：120分钟 满分：150分） H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223] 相对原子质量 He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222] Be B C N O F 9.0110.812.014.016.019.02 1 1 1 0 0 Mg Al Si P S Cl 24.326.928.030.932.035.41 8 9 7 7 5 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 40.044.947.850.952.054.955.858.958.663.565.369.772.674.978.979.98 6 8 4 0 4 5 3 9 5 9 2 1 2 6 0 Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 87.688.991.292.995.9[98] 101.102.106.107.112.114.118.121.127.126.2 1 2 1 4 1 9 4 9 4 8 7 8 6 9 Ba LaHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 137.－178.180.183.186.190.192.195.197.200.204.207.209.[210[2103 Lu 5 9 8 2 2 2 1 0 6 4 2 0 ] ] Ra Ac[226－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds ] La 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） i．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是 A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率 C 2005年10月12日发射成功的“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料 D 合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害 ii
．每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的有
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的流体加热时，应将试管倾斜45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。
A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 iii
．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料
A 造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染 B 太软，饮用和运输时都很不方便
C 相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质
D 属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶 iv．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度c(HCl)的HCl水溶液中的氢离子浓度c(H＋
)（KW为水的离子积常数）
A C(H＋)＝c(HCl) B c(H＋)＝c(HCl)＋KW/c(H＋)
＋＋＋
C c(H)＝c(HCl)＋KW D (H)＝c(HCl)－KW/c(H) v
．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是
A 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价 C O2(PtF6）中不存在共价键
D 在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 vi
．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A B4C是一种分子晶体 B B4C是一种离子晶体
C B4C是一种原子晶体 D 该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
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vii．有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是
A 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低
B 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 C 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
D 将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖 viii．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A 常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子 B 在含有NA个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中，氢离子（H＋）数目略大于NA
＋
C 1molCH3（碳正离子）中含电子数目为10NA D 1mol油酸含有的双键数目为NA ix
．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是：
A x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 B x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变 C x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 D x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 x
．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为
A 小于40g B 等于40g C 等于42g D 大于42g 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
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．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是
A PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精 B PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C 鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D 等质量的PVC和乙烯燃烧消耗的氧气相等 xii
．下列由实验事实所引出的相应结论正确的是 选实验事实 结论 项 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越当其他条件不变时，增大反应A 大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀物浓度，化学反应速率加快 所需时间越短 用铜作电极电解CuSO4溶液，CuSO4B 溶液浓度不变 Cu2＋没有参与电极反应 在常温N2不能与O2反应，而白磷却氮元素的非金属性比磷元素的C 能自燃 弱 醋酸分子一定不能存在于碱性D 醋酸能与碱反应 溶液中 xiii．如图为一种纽扣微型电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液是KOH，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A 锌为负极，Ag2O为正极
B 放电时正极附近溶液的pH升高 C 放电时负极附近溶液的pH升高
D 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 xiv
．M是一种治疗爱滋病的新药（结构简式见右图），已知M的分子中—NH—COO—基
CF团（除H外）与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是
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A 该物质易溶于水 B M能发生加聚反应
C M的分子式为C13H22O2NF4
D M分子内至少有13个碳原子在同一个平面上 xv
．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
－C2H5－CH＝CH2＋H2；ΔH＞0
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是
A 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B 在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 C 在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 xvi
．近年来研制的NF3气体可运用在氟化氢－氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列说法错误的是
A NF3的形成过程用电子式可表示为： ＋ 3 →
B NF3的氧化性大于F2
C NF3分子空间构型为三角锥形 D NH4F中既有离子键又有极性共价
－xvii
．一定量的锌与100mL 18.5mol·L1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气
体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是
A 气体A为SO2和H2的混合物 B 气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 C 反应中共消耗97.5g Zn D 反应中共转移3 mol电子 xviii．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是
A 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C 到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 D 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
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高二化学竞赛训练题（七）
班级： 姓名：
一、二、选择题（共62分） 一 1 2 3 4 二 11 12 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 10 18 三、（本题包括2个小题，共21分）
xix．（11分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。 材料二：探究实验剪辑 实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。 根据上述材料回答下列问题 （1）A试管上方的长导管的作用是 ；
D、E两支试管中CCl4的作用是 。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： 。设计实验验证你的猜想 。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式）
xx．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
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（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 。
（2）现提供以下试剂：
A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 同学正选用试剂 实验现象 确 第一种方法 第二种方法 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ；若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ ，理由是： 。 四、（本题包括3个小题，共26分）
xxi．（10分）甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子基团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。
（1）写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
（2）室温下含有戊的盐溶液，其pH 。
A ＞7 B ＝7 C ＜7 D 以上都有可能 （3）丙是目前重要的能源
①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是 。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极反应的电极方程式为 。
（4）甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 g。 xxii．（7分）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、(VO2)2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。
（1）完成并配平该反应的化学方程式： 。 （2）反应中的氧化剂是 ，当有1mol该氧化剂参加反应时，转移电子 mol。 （3）(VO2)2SO4能与NaOH发生非氧化还原反应，写出这一反应的化学方程式 。
xxiii．（9分）位于短周期的原子序数依次
增大的D、A、B、C四种元素，它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀。
（1）X、Y的化学式分别为
、 。
（2）I在固态时属 晶体；上述5个反应中有 个氧化欢迎反应。 （3）写出反应②的化学方程式： 。 （4）写出反应①、③的离子方程式：
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