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反应①： ， 反应③： 。 五、（本题包括2个小题，共21分） xxiv
．（21分）下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例（键线式表示）：
请认真分析上述变化，回答下列问题： （1）写出下列反应产物的结构简式：
H2C＝CH—CH＝CH—CH3＋H2C＝CH－CHO→ （2）以某链烃A为起始原料合成化合物X的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）：
F G Br2/CCl4 （Mr：226） （Mr：386） A （Mr：54） Br2/CCl4 C B 一定条件 一定条件 （Mr：88） （Mr：214） E （Mr：172） C2H5OH
浓H2SO4/Δ D （Mr：116） ①指出反应类型：B→C： ，F→G： 。
②写出下列物质的结构简式：A： ，F： 。
③写出下列反应的化学方程式：
B→C： ；
D→E： 。 xxv．（10分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS－Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：
①②
（苯胺、弱碱性、易氧化）
下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
按要求回答问题：
（1）写出下列反应的化学方程式并配平
A→B： ； B→C7H6BrNO2： ； （2）写出下列物质的结构简式：C： D： ； （3）指出反应类型：I ，II ； （4）指出所加试剂名称：X ，Y 。 六、（本题包括2个小题，共20分） xxvi
．（10分）丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：C4H10→C2H6＋C2H4；C4H10→CH4
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＋C3H6，现对发生裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。
（1）探究裂化气的热值：已知： 气体 CH4 C2H6 C2H4 C3H6 燃烧热（kJ/mol） Q1 Q2 Q3 Q4 ①若44.8L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量QkJ，则Q的取值范围介于： ～ （用Q1、Q2、Q3、Q4表示，下同）。
②若将44.8L气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重33.6g，则44.8L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q＝ kJ。
（2）测量与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系：
另取裂化气与H2混合得5L混合气体，已知其中H2的体积分数ψ（H2）＝X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与X的函数关系式。
xxvii
．（10分）某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某
实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：
（1）铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？ （2）锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？ （3）锈蚀前铁钉的质量至少多少克？
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XueDa Education Technology（Beijing）Ltd. 参考答案
i
D C iii
C iv
B v
D vi
C vii
A viii
B ix
A x
A xi
B、D xii
A xiii
A、B xiv
B xv
B、D xvi
B xvii
B xviii
D xix
（1）冷凝、回流 防止倒吸（各1.5分） （2）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O（2分）
（3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。（2分） 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（2分）（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。） （4）CuO、CuS、Cu2S（2分）
＋
xx （1）Br2 Fe3（各1分）
（2）乙同学正确
第一种方法 C 有机层无色
第二种方法 D 溶液变红（各1分）
＋＋－
（3）Fe2（1分） 不可以，因为Br2和Fe3都能把I氧化成I2（2分）
＋—
xxi （1）H2O＋H2OH3O＋OH（2分）
（2）D（2分）
ii
（3）①CH4＋H2O
xxii
CO＋3H2 ②CH4－8e＋10OH＝CO32＋7H2O（各2分）
－－－
（4）15（2分）
（1）H2SO4＋(VO2)2SO4＋H2C2O4＝2CO2↑＋2VOSO4＋2H2O（3分） （2）(VO2)2SO4（1分） 2mol（1分）
（3）(VO2)2SO4＋8NaOH＝2Na3VO4＋Na2SO4＋4H2O（2分） xxiii
（1）NaOH；HCl（各1分） （2）分子 5（各1分） （3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
－＋－＋
（4）AlO2＋H＋H2O＝Al(OH)3↓ SiO32＋2H＝H2SiO3↓（各1.5分）
CHOxxiv （1）
H3CCHO或
H3C（各1.5分）
（2）①取代反应（或水解反应） 加成反应（各1分）
COOC2H5②X：CH2＝CH－CH＝CH2 F：
COOC2H5（各1.5分）
NaOH③B→C：CH2Br－CH＝CH－CH2Br＋H2OHOCH2－CH＝CH－CH2OH＋2HBr
D→E：HOOC－CH＝CH－COOH＋2C2H5OH
xxv
浓H2SO4 C2H5OOC－CH＝CH－COOC2H5＋2H2O（各1.5分） （1）
—CH3＋HNO3
O2N—
—CH3＋H2O
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O2N—（2）C：
—CH3＋Br2
HBr＋ D：
（各1.5分） （各1.5分）
（3）取代 氧化（各1分） （4）（酸性）高锰酸钾（溶液） 碳酸氢钠（溶液）（各1分） xxvi
（1）①Q1＋Q4～Q2＋Q3或Q2＋Q3～Q1＋Q4（2分） ②0.4Q1＋0.4Q4＋0.6Q2＋0.6Q3（3分）
（2）当X≤1/3；V＝5－5X；当X＞1/3；V＝2.5＋2.5X（各2.5分） xxvii
（1）有，若加热时减少的质量都是水，则（10.04－8.92）×Mr（Fe2O3·H2O）＞10.04，故必有二氧化碳放出（4分）
（2）8.9克（3分） （3）6.44克（3分）
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