江苏省扬州中学2015届高三8月开学考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
【试卷综析】本试卷是高三开学考试试卷，主要是考查学生的基础知识。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查覆盖面比较大。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、化学反应速率的化学平衡、原电池原理的应用等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学实验的设计和简单评价、化学平衡的移动等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
单项选择题：本题每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 【题文】1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ） A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 【知识点】化学与环境 D1 C3 I4
【答案解析】B 解析：A.塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误； B.硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故B正确；C.高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D.催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故D错误。
【思路点拨】本题考查了塑料的应用，硅的应用，饮用水的处理，催化剂的作用，这是化学与生活的联系常见的题型，要注意平时的知识的积累。
【题文】2．下列化学用语或模型图示正确的是 （ ） A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：NaOONa
D．Na原子外围电子排布式：3s1
【知识点】化学基本用语 A4
【答案解析】D 解析：A．HClO的结构式应为：H－O－Cl，错误；B．Na2O2的电子式：
错误；C．碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子
半径小，故错误；D．Na原子外围电子排布式：3s1，正确。 【思路点拨】本题考查了化学基本用语，难度不大。
【题文】3．下列叙述正确的是 （ ） A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质
【知识点】物质的性质和物质之间的相互转化 D4 C1 C3 H1
【答案解析】C 解析：解:A、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、
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P2O5，故C正确；D．D． HCl属于电解质，但是CO2、NH3的水溶液能导电的原因是CO2、NH3溶于水与水反应生成的碳酸和一水合氨的电离导电，故属于非电解质，错误。
【思路点拨】本题考查了稀硝酸的氧化性，和水反应的物质，金属或非金属单质在与氧气反应时的产物的判断，电解质的判断，涉及到的物质比较多，综合性较强，是易错试题。 【题文】4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－ 【知识点】离子共存 B1
【答案解析】B 解析：解:A.滴入甲基橙显红色的溶液，显酸性，氢离子与SO32ˉ结合生成水和气体，H+、NO3ˉ、Iˉ发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B.水电离出的 c( H+)=10ˉ12 mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子不反应，能共存，但酸溶液中H+分别与AlO2ˉ、CH3COOˉ反应，不能共存，即可能共存，故B正确；C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液，c( H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，H+、ClOˉ、S2ˉ发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D.Fe3+、SCNˉ结合生成络离子，则不能共存，故D错误。 【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子反应，此类试题要注意的方面很多，一定要挖掘出题目中隐含的条件，如滴入甲基橙显红色的溶液的酸碱性的问题，水电离出的 c( H+)=10ˉ12 mol/L 的溶液的酸碱性的问题等，必须要一一进行分析才能得到正确选项。本题综合性较强，属于中档试题。
【题文】5．下列实验操作合理或能达到实验目的的是 ( ) A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI) D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 【知识点】化学实验基本操作 H4 H5
【答案解析】A 解析：A．淀粉溶液具有胶体的性质，故可以用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉，正确； B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不能用待装溶液进行润洗，错误； C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液可以形成AgI沉淀，故可说明Ksp (AgI) ＜Ksp(AgCl)，错误； D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于硫酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，再加入适量的铁粉以防止硫酸亚铁被氧化，错误。
【思路点拨】本题考查了胶体的性质，一定物质的量的溶液的配制，溶度积的应用，在配制溶液时要注意的问题，考查的知识覆盖面较广，综合性较强。
【题文】6．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项 X A B C D 收集气体 Y 水 水 碱石灰 氯化氢 碱石灰 氨气 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 【知识点】有关气体的收集和吸收 D5 J4
【答案解析】C 解析：A、碱石灰可以吸收氯化氢气体，故不能收集得到氯化氢气体，错误；B、氨气的密度比空气的密度小，故在进行收集时必须从短导管进入集气瓶中，错误；C、氯化钙可以对二氧化硫进行干燥，另二氧化硫的密度比空气的大，收集时必须是长导管进入，
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二氧化硫是酸性氧化物，故可用氢氧化钠溶液进行吸收，正确；D、一氧化氮不能用排空气法进行收集，错误。
【思路点拨】本题考查了气体的收集方法和尾气的吸收，难度不大，但是是易错试题， 【题文】7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA B．1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA C．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 【知识点】NA为阿伏加德罗常数的应用 A1 A4
【答案解析】A 解析：A．乙烯和丙烯的分子最简式相同，都是CH2，故n(CH2)= 56 g/14g·mol=4mol，故常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA ，正确； B．在NaHSO4晶体中含有Na+和HSO4-，故晶体中1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.02NA，错误； C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA，错误；D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，错误。 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。
【题文】8．下列离子方程式与所述事实不相符的是（ ） A．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+H++ SO42- + NH4+＝BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O
B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- 【知识点】离子方程式的书写 B1
【答案解析】D 解析：D．FeBr2溶液中通入过量Cl2时FeBr2完全被氧化，在化学方程式中必须符合物质的组成比即：2Fe2++4Br—+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-。
【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写和判断。在书写和判读的过程中，有关反应物用量是本题考查的重点。
【题文】9．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( ) A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间 【知识点】物质的量浓度和质量分数的计算 A4 【答案解析】A 解析：
令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，则： 质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c=(1000×x×a%)/56 mol·L-1， 质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c′=(1000×y×2a%)/56 mol·L-1， 氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，所以x＜y，故c′＞2c． 【思路点拨】本题考查了物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数的关系等，难度不大，重点是要理解物质的量浓度定义。
【题文】10．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( ) A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
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【知识点】有关混合物的计算 D5
【答案解析】A 解析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为51.2g/64g·mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol．
【思路点拨】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
【题文】11．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 （ ）
A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
【知识点】离子反应发生的条件 B1
【答案解析】BD 解析：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为前面已滴加了氯化钡，则不能确定原溶液中是否有Cl-，而Al3+未作判断，故无法确定是否有，据此可知A错误；B正确；C错误；D正确， 【思路点拨】本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰。
【题文】12. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 （ ）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 【知识点】原电池、电解池的工作原理 F3 F4
【答案解析】B 解析：A、若闭合K1，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B、若闭合K1，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确； C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误； D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误． 【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。
【题文】13.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）
A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O 【知识点】离子方程式的书写 B1
【答案解析】C 解析：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，
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含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应．
A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正确； B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正确； C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-↑+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-↑+H2O，故C错误； D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确
【思路点拨】本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的关键。
【题文】14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)>c(Ca2＋)>c(OH－)>c（H＋）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na＋)-c(X－)>c(OH－)>c(H＋) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0.lmol/L的氨水混合，所得溶液中： c(NH4＋)>c(Cl－)>c(NH3?H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.lmol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(S2-)+2c(OH一)=2c(H＋)+c(HS－)+3c(H2S)
【知识点】电解质溶液中离子浓度的大小比较 H6
【答案解析】B 解析：B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋) =c(OH－) + c(X－)可以得到c(Na＋) -c(X－)=c(OH－) -c(H＋)，溶液的酸碱性未知，故c(OH－) 与c(H＋)的相对大小得不到，错误。 【思路点拨】本题考查了在电解质溶液中离子浓度大小的判断。在溶液中离子会遵循电荷守恒、元素守恒的关系，因此在解答此类试题时这些守恒关系正确的书写出来是解答的关键。 【题文】15．向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：（ ）
A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s) B．B的起始物质的量为0.04mol
C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。 D．该反应为放热反应
【知识点】物质的量浓度等随时间的变化曲线，化学反应速率和化学平衡图像的综合应用 G1 G3
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