__▲__________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。 (4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________▲_______。CS2熔点高于CO2，其原因是______▲________。 【知识点】元素周期律的应用，化学反应速率的影响因素，铜及其重要化合物的性质 G1 E1 E2
【答案解析】（12分，电子式和轨道表示式各1分其余各2分）
(1)bc (2)2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O=2NH4HCO3 (3) C＞N＞O＞H； (4)
；NH3和PH3的稳定性
；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。
解析：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，
反应速率减小，故答案为：bc；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱进行比较。
（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为
，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，
分子间作用力越大，则熔点越高，
【思路点拨】本题涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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