莲都区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 对常温下A.
B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积
的电离出的的
溶液，下列叙述不正确的是 ．．．
固体后，
是
降低
溶液混合后所得溶液显酸性
2． 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2\电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是
A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na+ 3 CO2+ 4e = 2Na2CO3+ C
+
-
B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 C．“吸入” CO2时，钠箔为正极
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
3． 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN） C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1 4． 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 第 1 页，共 9 页 A．②③④ B．②④ C．①③ D．②④⑤ 5． 某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是 A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物 C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R 6． 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．明矾或FeCl3可作净水剂 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 7． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气 C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 8． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 ．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 9． 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 第 2 页，共 9 页 B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2 D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性 10．下列说法正确的是 A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 11．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ） A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2 C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.2 12．下列水溶液一定呈中性的是（ ） A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 13．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ） A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL 14．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O CO32-+H3O+ H2SO3+2OH- Ba2++SO42- 2Al（OH）3↓ 15．某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．R含有的官能团是羧基、羟基 B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用金属钠可以检验R分子中的羟基 D．R分子中至少有7个碳原子共平面 16．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下： 第 3 页，共 9 页 下列说法中正确的是 A．反应1→2中原子利用率为90% B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2 D．化合物2的分子式为C9H10O5 17．下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰 18．下列离子方程式中，正确的是 A．石灰石与盐酸反应： CO32??2H??CO2??H2O ?2?Cu?Ag?Cu?Ag B．铜和硝酸银溶液反应： C．向NaHSO4 溶液中滴加Ba?OH?2溶液至SO42?离子恰好沉淀完全： D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3??H??CO2??H2O Ba2??2OH??2H??SO42??BaSO4??2H2O 二、填空题 19．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。 A．蒸馏水 B．银氨溶液 C．盐酸 欲区分和，应选用_____ （填字母）。 A．KMnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液 （2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）； 欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。 （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。 ①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O ②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原 第 4 页，共 9 页 料可能是____ （填字母）。 A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃 20．Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验： （1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 ________________ ， 甲 同 学 设 计 的 思 路 是 ________________________________________________________________________。 （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。 Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。 （3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。 丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________； 戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。 （4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________（填元素符号）的活动性更强。 （5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。______________。 21．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。 （1）B的分子式是 。 （现象）。 （3）写出C→D的化学方程式 。 22．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。 （2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。 A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应 C．与不锈钢成分相同 D．在地壳中含量仅次于铝 第 5 页，共 9 页