（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。
（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。
检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。 ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水 A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
23．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请xH2O）中的x值。你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·
通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。 （2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。 （3）通过上述数据，求得x=___________。 讨论：
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。
24．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生
第 6 页，共 9 页
反应的化学方程式________； （3）已知：As（s）+ H2（g）+
3H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1 21O2（g）=H2O（l） ΔH2 252As（s）+ O2（g） =As2O5（s） ΔH3
2则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的ΔH =_________；
?（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L?1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L?1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO33
（aq）+I2（aq）+2OH?（aq）的关系如图所示。
??3? AsO34 （aq）+2I（aq）+ H2O（l）。溶液中c（AsO4）与反应时间（t）
①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
?3??
c．c（AsO3L?1 4）/c（AsO3）不再变化 d．c（I）=y mol·
?a．溶液的pH不再变化 b．v（I?）=2v（AsO33）
②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；
第 7 页，共 9 页
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1）；
（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：
试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。
第 8 页，共 9 页
莲都区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 A 12 C 3 D 13 C 4 B 14 C 5 D 15 C 6 D 16 D 7 B 17 D 8 D 18 D 9 C 10 A 二、填空题 19．B A 饱和碳酸钠溶液 分液 生石灰 蒸馏 C H4 B
20．锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快, Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。金属活动性：Mg>Al。 21．
（1）C6H12O6 1分 （2）砖红色沉淀 1分
浓H2SO4/△
（3）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 2分 22．A 1～100nm Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN溶液 A
23． （1）. 甲 （2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 （3）. 2 （4）. 偏大 （5）. 偏小
24． 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2△H1-3△H2-△H3 bd 小于 大于
24y3?x?y?
?mol?L?1??1 OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
第 9 页，共 9 页