C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：
0.25mol?L?1?c(A)?0.5mol?L?1
（10二诊）11．某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(s);△H<0。。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
n3nmol，C增加了 mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡22状态。则下列说法正确的是
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A和
n molB，平衡不移动 2C．右图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，
t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度
D．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
八、电离平衡
（05二诊）13．已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN。对于同温度、同浓度和同体积的CH3C00Na溶液和NaCN溶液，下列判断正确的是
A．两溶液中离子总数相等 B．两溶液中NaCN溶液的离子总数多 C. 两溶液中CH3COONa溶液的离子总数多 D．CH3C00Na溶液的pH大于NaCN溶液的pH （06二诊）13. 已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) ③c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) ④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ （07二诊）12．下列说法正确的是 A．将25 °C纯水加热至95°C时，
Kw增大 ?c?OH? B．pH＝12的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低
C．室温下，pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后pH＝7，则a+b＝14
－1－1
D．0．1 mol.L酸HA与0．1 mo1．LNaOH溶液等体积混合后pH>7，则
+——1
C(Na)＝c(A)+c(HA)＝0．1 mo1．L
（09二诊）11．某溶液中存在的离子有S、HS、OH、Na、H。下列对该溶液的有关叙述正确的是
A．溶液中一定是：c(Na)?c(S)?c(OH)?c(HS)?c(H) B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 C．该溶液只能是碱性或酸性
D．加水稀释，溶液中c(H)可能增大，也可能减小或不变 （10二诊）9．下列实验方案不合理的是
A．制硫酸和氢氧化钠：可用右图所示装置 B．除去粗盐中的Ca、Mg2?2??2????2??????、SO4；
2?
一次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
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C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液 D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，
3?振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾 （10二诊）13．已知在溶液中2Fe
?Cu?2Fe2??Cu2?，现有Fe、Cu、Fe2O3三者组
B．m的值不能确定
D．向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显红色
成的混合物共mg，恰好溶解在100mL 1.00mol/L 的盐酸中。下列判断一定正确的是
A．Fe2O3的质量范围不能确定 C．反应中可观察到大量气泡产生
九、电化学
（05二诊）11．某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极。此情况下接通电源，观察到的现象可能是 A．阳极和阴极上都产生了气泡
B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色 D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红
十、无机推断
（06二诊）26.（14分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B．．．．．组成的混合物。A有如下图所示的 转化关系。请回答下列问题：
（1）单质C和H的化学式分别是 、 。 （2）写出由I生成J的离子方程式： 。 （3）写出由F生成G的离子方程式： 。 （4）若10.7g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05mol，则B的化学式为 。 （5）若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10g样品A，恰好与含xmol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是 （保留小数点后两位）。 （07二诊）28．(14分)A～J为中学化学中常见的几种物质。它们有如图转化关系： 常温下，A为生活中常见的无色无味液体， F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子 中电子总数为34。H既能与酸反应，又能与 碱反应。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，C ．．．
(2)写出工业上冶炼D的化学方程式： ：
(3)写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式： ；
(4)证明G中含有B元素的方法是(写出操作、现象及结论) 。 (5)从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通入C的原因是 ，
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然后的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。
（09二诊）28．(16分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体。 A的相对分子质量为120。 (个别反应的产物已略去)
试回答下列问题：
(1)A的化学式为_____________ ；
工业上反应①所用的设备名称是_____________。
(2)反应②的实验中，还需用到的药品是_____________、_____________。 (3)反应④的化学方程式为_____________；
该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是______________________________________ ______________________________________________________。
(4)P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成。写出该产物 与K以物质的量按1：2反应的离子方程式：__________________________ 。 (5)硫酰氯(SO2Cl2)是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料。可由下列反应制取： D（g）+P（g）SO2C12(l);△H<0。
某学习小组认为，工业上为提高反应速率和SO2Cl2的产率，可采取下列两种方法： I．不断移走SO2Cl2
Ⅱ．采用高温
请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。
（10二诊）27．（13分）A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐， 加热时发生分解生成两种气体，冷却后又 可化合得到B。有关物质之间的转化关系 如下图（部分反应条件及生成物略去） 请填写下列空白：
（1）B的电子式为 ；
（2）现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。 其正极反应式为 ； （3）反应⑥的化学方程式为 ； 反应④在冶金工业上属于 （填金属的冶炼方法）； （4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ； （5）反应②的化学方程式为 ； 反应③的离子方程式为 。 十一、有机化学
（05二诊）9．已知乙烯分子的所有原子在一个平面上。乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M分子里存在羰
基，且M分子中所有原子在一个平面上。M极易与水反应重新变为乙酸。则M分子的结构简式可能是 A．(CH3CO)2O B．CH2=CO C．CH3CHO D．HCHO
（09二诊）10．苯甲酸常用作食品添加剂。下列有关苯甲酸的说法正确的是 A．其同系物中相对分子质量最小的是C7H6O2
B．其分子中所有碳原子共面
C．若与醇反应得到碳、氢原子个数比为9：l0的酯，则该醇一定是乙醇 D．其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂
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（10二诊）8．有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为
C16H28N2O4?H3PO4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是
A． 只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔反应 B． 分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团 C． 1mol 该物质最多能与3mol NaOH反应 D． 可以发生加成、取代、氧化反应 （05二诊）
今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如上。其中A为烃，l mol A可得2 mol B。请回答下列问题：
(1)指出反应的类型：① ，② ，③ ，④ 。 (2)有机物E和G之间的关系是 。
(3)写出反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式) (4)A的结构简式为 。
(5)J(C10H1202)有多种同分异构体。若J中苯环上两个取代基处于对位，取代基分别为甲基和含有“一COO--”结构的基团，且1 mol J能与含2 mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的可能结构简式： （06二诊）28.（16分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：有机物A的相对分子质量为134；经分析得知，其中氢和氧的质量分数之和为19.4%，其余为碳。有机物A、E中均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与FeCl3溶液发生显色反应；有机物C能发生眼镜反应。下图表示有机物A～H的转化关系。
请回答下列问题：
（1）化合物A中含有的碳原子数为 ，该化合物的分子式是 。 （2）写出下列化合物的结构简式：A ，C ，E 。 （3）写出由F发生臭氧化还原水解反应生成G的化学反应式（有机物写结构简式）：
。 （4）化合物H（C7H6O2）的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有 种。
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（07二诊）29．(15分)已知不稳定，会发生反应：
分子式为C9H6O2的有机物中有两种异构体A和B，它们分子中除含有一个苯环外，在苯环的相邻两个碳原子上还形成了一个六元环。在稀酸溶液中，A生成C，B生成D，C能使FeCl3溶液呈紫色，D则不能。1 molD和1 mol H2在一定条件下反应，生成1 molE。E在不同条件下分别生成F和高分子化合物G，F和G的最简式相同。 回答下列问题：
(1)A的结构简式是 ；
(2)D分子中的官能团的名称是 ；
(3)B→D的化学方程式(有机物用结构简式表示)为 (4)F有多种同分异构体，其中有苯环，无其它环，能和NaHCO3溶液反应的有 种。
(5)E→G的化学方程式(有机物用结构简式表示)为 ，反应类型是 。
（09二诊）27．(16分)有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5,Cl在侧链上。当A与Cl2分别在Fe作催化剂和 光照条件下以物质的量之比为l：1反应时， 分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯 取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有
气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。
(1)A的化学式为______________；D的结构简式为______________； (2)上述反应中属于取代反应的是______________ (填编号)； (3)C中含氧官能团的名称为______________、______________；
(4)E的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类。则其结构简式为(写3种)：________________、______________、_________________
(5)写化学方程式(有机物写结构简式)：
A与NaOH的醇溶液共热：__________________________________________________ ； E在一定条件下生成F：________________________________________________________。 （10二诊）28．（16分）已知：
i．
3ii．(CH3)2C???CH?CH3????(CH3)2CO?CH3CHO Zn,HO3Oiii．有机物中，一个碳原子上若连有两个羟基不稳定。如：
从有机物X(C11H12O3)出发可发生下图所示的一系列变化（方框中字母各代表一种有机物）。
（1）F分子中碳、氢、氧的质量之比为6:1:8，其相对分子质量大于60，小于120。则F
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