的结构简式为 ；
（2）反应③的产物除G之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构．．．．（3）M酸化后的产物Y是生产高分子光阻剂的主要原料。Y具有如下特点：①能跟FeCl3
简式 、 ；
溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯取代产物只有两种。则M的结构简式为 ；
Y在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ； （4）在上述①～④变化中，属于消去反应的是 （填反应编号）； （5）X、E的结构简式分别为： 、 ； （6）物质A也可以用甲烷和必要的无机原料分两步制备，写出反应的化学方程式： ．．
B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；
。
十二、化学实验
（06二诊）9. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A. 除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液 C. 除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D. 除去CO中少量的CO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 （07二诊）9．下列有关实验的操作或现象叙述正确的是
A．某水溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO)3溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在SO4
－
2
B．用过滤的方法分离水和少量苯酚的混合物
C．把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，放人到热水中，混合气体的颜色将变浅
D．硫酸铜晶体结晶水测定实验中，盛硫酸铜晶体的坩埚加热后，要放在干燥器内冷却后再称量 （09二诊）8．下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是 A．向Fe(OH)3胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解 B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生
C．向盛有少量MnO2的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生
D．向盛有少量铜片的试管中加入H2SO4，加热，有气体放出
（05二诊）29.(18分)今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HN03溶液的实验装置，如下图所示。
A B C D 请回答下列问题：
(1)实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是 (填序号) ①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
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③生石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 ；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是 。
(3)装置C的作用是 ；装置C中的现象是 ；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于 。 (4)氨在高温下催化氧化时还常有副反应发生：4NH3+3O2
2N2+6H2O.若忽略装置中残留
的气体体积，测得D中有1．0mol／L的HN03溶液150mL，气球中收集的混合气体体积为1400 mL(标准状况)，其中NO2、02与N2的体积比为2：2：1，则氧化成NO的氨占被氧化的氨的体积分数为 。
（06二诊）29.（18分）根据下图回答问题：
（1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。 在右装置中，往试管B、C、D中各加入5mL 蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的 ．．．．．
情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，
试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，
试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是： 。
（2）①一般来说，硫酸的质量分数大于60%，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。
甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98%的浓硫酸的密度为1.84g·cm-3）。他先向试管B加入5mL品红试液，向试管C、D中各加入5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴（约0.5mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化 （填“无”或“有”），试用数据解释其原因 ； ．．该同学用分液漏斗再向支管试管中加98%的浓硫酸10mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中 ， B试管中 。
（3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。 ．．①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为： 。
②要达此目的，则：
A中加入试剂的名称是 ，作用是 ； B中加入试剂的名称是 ，作用是 ； C中加入试剂的名称是 ，作用是 ； D中加入试剂的名称是 ，作用是 ；
（07二诊）27．(16分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实 - 12 -
验探究，回答下列问题。 (1)若用装置①制取NH3，
其反应的化学方程式为 ； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是
。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是 ，分液漏斗中装的试剂是 ，收集装置应选择 (填装置序号)。
证明氨气已收集满的操作是 检验装置②的气密性的方法是 . (3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是 (填序号)。
其原因是 （09二诊）29．(15分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。
(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是___________ (填化学式)，通入该气体的目的是_________________________________ ； 进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)。
(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________ (4)关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后， 再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____________。 (5)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________ 。
(6)I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol?L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为 _____mol·L
?1?1。
Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139．00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 ______ (填“有”或“无”)NO生成，其依据是(请用数据和文字说明)__________
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（10二诊）26.（16分）HNO2是一种弱酸，有氧化性，也有还原性。其钠盐NaNO2易溶于水，有咸味，大量用于燃料等工业中。某课外活动小组的同学分别进行了下列两个实验。
实验一：可供选择的试剂：蒸馏水、酚酞试液、碘化钾淀粉溶液、稀盐酸、酸性高锰酸钾溶液。甲同学设计了一个简易实验：鉴别亚硝酸钠和氯化钠。其实验步骤、现象、结论： 。
实验二：乙同学用加热NaNO2与饱和NH4Cl溶液的反应制取少量氮气，并用氮气与金属镁制备氮化镁。下面装置中小瓷舟里盛装有?g镁粉，并用管式加热。（已知：氮化镁为黄绿色粉末状物质，遇水发生分解）
（1）安装好仪器后应进行的操作是 ；实验开始时，应先给 （填装置编号）加热，目的是 。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置B中盛装水的作用是 ；装置C、F中盛有相同的试剂，应是 ；其中装置F的作用是
（4）待充分反应后，经反复测定，发现反应前后小瓷舟的质量增加总是小于．．．
7?g18（假设生成的Mg3N2不损失）。乙同学通过同族元素性质的相似性找到了原因，用化学方程式可解释为 。
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