【解析】A、加入稀硝酸可把SO3氧化成SO4或溶液中含有Ag，均会产生白色沉淀，选项A不严密；B、不能排除HSO3的干扰，若溶液中存在HSO3离子，也有同样的现象，选项B不严密；C、某无色溶液中加入双氧水，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明双氧水将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项C严密；D、不能排除SO3的干扰，若溶液中存在SO3离子，也有同样的现象，选项D不严密。答案选C。 4．【答案】B
2?2???2?2?+
5．【答案】(1)Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 (2)BaCO3+2H===Ca+CO2↑+H2O (3)Ag+Cl===AgCl↓
(4)Ca+2OH+2HCO3===CaCO3↓+CO3+2H2O (5)Fe2O3+6H===2Fe+3H2O
【解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
(1)根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2。 (2)步骤③离子方程式为BaCO3+2H===Ca+CO2↑+H2O。
(3)鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+Cl===AgCl↓。 (4)向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为 Ca+2OH+2HCO3===CaCO3↓+CO3+2H2O。
(5)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式为Fe2O3+6H===2Fe+3H2O。
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