2017～2018学年度第一学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Ca—40 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（） A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 酒精失火用水浇灭
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I 2 升华 B KNO3 K2SO4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3 CaO 盐酸,过滤
3．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是 A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA 6．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）
- 1 -
A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水
C．碘水中提取碘 D．检验溶液中的K+ 7．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A．①②
B．②③
C．①④
D．②④
8．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质 9．下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ D 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： 2HCO3﹣+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
化学反应及其离子方程式 评价 错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣ 正确 错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1 - 2 -
10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（） A. Na、K、OH、Cl B. Na、Cu、SO4、NO3 C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
12.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是( ) A.A→B
B.B→C
C.C→D
D.D→E
+
2+
2--+
+
--
13．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（ ）
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mo1 B．参加反应的HC1为0.4mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
14．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O?Ca(0H)2+2H2↑。该反应中，水的作用是( )
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
15．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③
16．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( ) A．Ba(0H)2 B．H2S04 C．NaOH D．AgNO3
17．已知反应①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
③ClO3+5C1+6H==3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A．ClO3﹥BrO3﹥IO3﹥C12 B．BrO3﹥C12﹥ClO3﹥IO3 C．BrO3﹥ClO3﹥C12﹥IO3 D．C12﹥BrO3﹥ClO3﹥IO3
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18．某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A．CH3COO B．SO3 C．CO3 D．HCO3
19．向200mL0.1mol?L的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ） A．1.44 g B．1.6 g
C．2.82 g D．4.36 g
﹣1
2+
-
2-2--
-2-2--
20．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验： ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是（）
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
二.非选择题：（本题包括5小题，共60分．）
21．（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
沉淀F
请回答下列问题。 溶液G 稀硫酸 A 水 过量稀氨水 沉淀E NaOH溶液 沉淀C 溶液D NaOH溶液 加热 固体B （1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
B、C、D、E。
（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为。
- 4 -
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为。 22．（10分）按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。 （2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下： ____ FeS2 + ____ H+ ____ NO3= ____ Fe+ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O 回答下列问题：
a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。 b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。
23．（6分）用18.4mol?L的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中； C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里； D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏； E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处； F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空 ①正确的操作顺序为（用字母填写） ．
②进行A步操作时，应选择下列量器 （填序号）． a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将 （偏高、偏低、无影响）
﹣1
﹣1
+
-2+
24.(14分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
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?
(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称) (2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。
(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_____________________。 (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
25．(20分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
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（1）写出该反应的化学方程式。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置，其作用是。 （3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的 成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。 （4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。
（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。 若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关 的反应的化学方程式，
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