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(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称) (2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。
(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_____________________。 (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
25．(20分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
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（1）写出该反应的化学方程式。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置，其作用是。 （3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的 成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。 （4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。
（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。 若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关 的反应的化学方程式，
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