2017-2018学年福建省厦门双十中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．（2分）（2009?安徽校级学业考试）胶体和溶液的根本区别在于（ ） A．分散质粒子的大小 B． 分散质粒子是否带电荷 外观是否均一 C．D． 分散系是否有颜色 2．（2分）（2012秋?思明区校级期中）关于次氯酸（HClO）的分类错误的是（ ） A．含氧酸 B． 电解质 C． 酸性氧化物 D． 氧化剂 3．（2分）（2010秋?厦门期末）下列物质中含有氯分子的是（ ） A．氯化钠溶液 B． 新制氯水 C． 漂白粉 D． 盐酸 4．（2分）（2013秋?南安市校级期中）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ） A．2O33O2 B．Cu+2FeCl3 C．2Al+Fe2O3CuCl2+2FeCl2 Al2O3+2Fe D．2H2O2═2H3O+O2↑ 5．（2分）（2014秋?华龙区校级期中）在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
﹣﹣﹣﹣﹣ KA． +、Cl、MnO4、SO42 B． Na+、Cu2+、NO3、CO32 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ Na+、NO3、SO42、HCO3 C．D．N a+、SO42、Cl、NO3 6．（2分）（2012秋?思明区校级期中）需要保存在棕色试剂瓶中的试剂是（ ） A．氯水 B． NaCl溶液 C． NaOH溶液 D． 稀硫酸 7．（2分）（2013秋?建平县校级期末）下列叙述正确的是（ ） A．1mol任何气体的体积一定是22.4L 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 B． 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol C． D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 8．（2分）（2013秋?云梦县校级期末）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ） A．干燥的 B． 不漏水的 用欲配制的溶液润洗过的 C．D． 以上三项均需要求
9．（2分）（2013?唐县校级模拟）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（ ） A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B． NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原 C． D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 10．（2分）（2010?浙江学业考试）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ） NA． a2O B． C． D．F e3O4 Na2O2 FeCl2 11．（2分）（2013秋?建邺区校级期末）下列离子方程式中，书写不正确的是（ ） ﹣ 氯A． 化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl=AgCl↓ ﹣ 把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH+H2 B．﹣﹣ 将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I=2Br+I2 C．+2+ D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O 12．（2分）（2012秋?思明区校级期中）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
﹣﹣﹣﹣ HA． +、Ca2+、Cl、CO32 B． I、MnO4、K+、H+ ﹣﹣﹣﹣ Na+、Fe2+、SO42、OH C．D．N a+、Cu2+、Cl、SO42 13．（2分）（2014秋?甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种
﹣
溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ） A．1：2：3 B． 3：2：1 C． 1：1：1 D． 6：3：2 14．（2分）（2012春?庆安县校级期末）同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（ ） A．1：2：3 B． 4：3：3 C． 3：4：4 D． 3：2：1 15．（2分）（2010?浙江学业考试）血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为（ ） 24 5 4 3 A．B． C． D． 2.408×10 16．（2分）（2014秋?乐陵市校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ） A．22.4L水含有的水分子个数为NA 11.5g钠与水反应转移的电子数为NA B． 一个氧原子的质量为32/NAg C． D．在标准状况下，4.48 L CH4中所含的原子总数为NA 17．（2分）（2014秋?唐山期中）科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．下列说法中不正确的是（ ） A．维生素C具有还原性 1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 B．
上述过程中+5价砷元素发生还原反应 C． D．上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂 18．（2分）（2013秋?城厢区校级期末）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ） A．浓硫酸 B． 硫酸亚铁（FeSO4）溶液 NaOH溶液 C．D． 过氧化钠（Na2O2） 19．（2分）（2013秋?安溪县校级期末）高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A．制高铁酸钾用KClO做还原剂 KCl是还原产物 B． 高铁酸钾中铁的化合价为+7 C． D．制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子 20．（2分）（2011秋?福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．B． 稀硫酸 C． 稀盐酸 D． 稀硝酸 AgNO3溶液 21．（2分）（2013?承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A．烧杯中有铜无铁 B． 烧杯中铁、铜都无 烧杯中铁、铜都有 C．D． 烧杯中有铁无铜 22．（2分）（2013?北京模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） 2A． Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B． 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 2F2+2H2O═4HF+O2 C．D． Cl2+H2O═HCl+HClO 23．（2分）（2015春?淄博期末）今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
﹣﹣﹣﹣2+2+
若某溶液中有Fe和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe和Cl．可加入的试剂是（ ） CHCl A． l2 B． C． D． KMnO4 FeCl3 24．（2分）（2012秋?思明区校级期中）在xR+yH+O2=mR+nH2O的离子方程式中，判断正确的是（ ） 3+ A．B． m=y R2+是氧化剂 m=4 R是氧化产物 m=2 R3+是还原剂 C．D．m =y R3+是还原产物 2+
+
3+
二、填空题（本题共4小题，共27分） 25．（3分）（2012秋?思明区校级期中）过氧化钠H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A﹣D涉及H2O2的反应，填写空白：
2++3+
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
C.2H202=2H2O+O2↑ D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑ （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ．
（2）H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号） ．
3+
（3）上述反应说明H2O2、Fe、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是： ．
26．（4分）（2012秋?思明区校级期中）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数
是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ． 27．（8分）（2012秋?思明区校级期中）按要求填写化学用语． （1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） ． （2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式） ． （3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为 ，化学方程式 ．除
去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入 （选填“少量”、“适量”、“过量”） （填写试剂）再用 （填实验方法）得到纯净的FeCl2溶液．
2﹣+
（4）CO3+2H=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ． 28．（12分）（2012秋?思明区校级期中）A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：
（1）写出A、B、D的化学式：A． B． C． （2）写出反应①②的离子方程式：① ；② ． （3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是： ． （4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）： ．将
D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： ．
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究： ①你预测气体可能是
②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）： ．
三、实验题（本题包括2个小题，共12分） 29．（4分）（2012秋?思明区校级期中）选用提供的试剂设计实验验证炉渣（主要成分是Fe2O3）中含有FeO．提供的试剂如下：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选用的试剂为 ，证明炉渣中含有FeO的实验现象是 ．
30．（8分）（2012秋?思明区校级期中）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g． 实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g． 根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有 ．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示） ．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应： ．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号） ． A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次并转入容量瓶 C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是 ． （6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为 g．
四、计算题（本题包括2个小题，共13分） 31．（5分）（2014秋?肥西县校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定
2+2+
该样品中含有48.00mg的Mg．那么，该泉水中Mg的物质的量浓度是多少？为使该泉水样
2+
品所含的Mg全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程） 32．（8分）（2012秋?思明区校级期中）实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）被氧化的HCl有 mol，转移的电子数为 个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）