创新高中2015/2016学年度第二学期5月份月考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56
选择题（共40分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合．．．．题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表示正确的是
8A．中子数为8的N原子：7N
CH2CHCH3B．聚丙烯的结构简式：C．Cl－的结构示意图：D．CSO的电子式：
+182 8 8 n
S C O
3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是
A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料 B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—
－－－
B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32
－－＋－＋
C．c(OH)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、K D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质 B．形成简单离子的半径顺序r(Z)> r(Q) > r(Y)
XYC．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸
ZWQD．元素W形成氢化物的稳定性比X的强
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
－－
A．过氧化钠固体与水反应：2O22＋2H2O＝4OH＋O2↑
＋＋＋
B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋2H＋H2O2＝2Fe3＋2H2O
－－－
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3＋OH＝CO32＋H2O D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4+＋2H2O
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
—
稀硝酸G e－ O2 盐桥 N2
C Cu 水
铜a b HCl溶液
甲 乙
A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
B．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O C．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C．5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA
－
D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA
9．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂
法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
粗汞（含铅、铜等杂质）辰砂（主要含HgS）CaO5%硝酸洗涤减压蒸馏纯汞加热炉渣（含CaS、CaSO4等） 失6e—
下列分析错误的是 A． “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：HgS + O2 Hg + SO2B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
— —得4e2eC．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 得D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 10．下列图示与对应的叙述相符的是
pH1210864220406080V(盐酸)/mL图Ⅰ1SO2SO3O2t1图Ⅱt2时间1520V[Ba(OH)2]/mL图Ⅲ0V(H2O) 图Ⅳ7an/mol2m(沉淀)/gpH
A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
COC5H11OOOOOCOC5H11OOO红斑素红曲素
下列说法正确的是
A．红斑素和红曲素互为同分异构体 B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应
C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2
发生加成反应
12．下列说法正确的是
A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
－
D．分别测定0.5 mol·L1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱 14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
＋－＋
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)
－
＞c(OH)
－－＋
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3)
＋－－－
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HA)＋c(A2) 15．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 反应物投入量 到达平衡的时间（min） A的浓度（mol/L） C的体积分数 混合气体密度（g/L） 甲 3 mol A、2 mol B 5 c1 w1 ρ1 ＋
乙 6 mol A、4 mol B c2 ρ2 丙 2 mol C 8 w3 下列说法正确的是 A．若x<4，则2c1>c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
－－
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L1·min1
三、非选择题（共80分）
16．（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可
用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
过量废铁屑稀硫酸反应ⅠNaHCO3搅拌过滤滤渣硫酸亚铁溶液H2SO4NaNO2减压蒸发过滤碱式硫酸铁反应ⅡNO
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Al(OH)3 3.4 4.4 回答下列问题：
⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。 ⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
2+2+
⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)离子，可部分水解生成Fe2(OH)4聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。 ⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标
－
准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 17．（15分）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：
HOOCCH2CH2CHCOOH乙醇、浓硫酸C2H5OOCCH2CH2CHCOOH25 ℃NH2NH2①AB五氯酚分离③氨水KBH4、H2O②
COOHNH脯氨酸CNHCOOH·C6(OH)Cl5D分离④NHCOOHC⑴化合物A的名称（用系统命名法命名）是 ；反应①的类型为 。 ⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。
⑶反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构。写出由B反应生成中间产物的化学方程式 。 ⑷合成路线中设计反应③、④的目的是 。 ⑸已知：R－NO2Fe、HClCH3R－NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备
NCH2CH3CH2CH3的合
成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18．（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上
将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。
CH2CH2HBrCH3CH2BrNaOH溶液△CH3CH2OH质子交换膜PtPt呼气醋酸O2H2OXXXXXXX微处理器液晶显示屏⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，
非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。
－－
②已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1
－
和1365.5 kJ·mol1。 反应2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝ 。 ⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下： 2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
在温度250℃、压强3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)∶V(CO)＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表： H2 CO CO2 (CH3)2O CH3OH H2O 物质 体积分数 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03 ①250℃时反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 ；
②投料比a＝ ；
③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）
OOOO19．（15分）过硫酸钾（KOSOOSOK）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃
以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
硫酸铵硫酸电解过硫酸铵硫酸、硫酸钾搅拌滤液过滤提纯过硫酸钾
⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵
硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。 过硫酸铵60⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾
40粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水
中， ，干燥。
硫酸钾20⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
过硫酸钾步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶
10305070温度（℃）解。
步骤2：向溶液中加入4.000 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L
－1
Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。
－－－
（已知反应：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62） ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”“偏小”、、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。 ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。 ③为确保实验结果的准确性，你认为还要 。
1.0⑷将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，
在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量4.480.8+
FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H浓SO42-0.6度未画出）。图中物质X的化学式为 。 Y离子或分子的物质的量浓度（mol·L-1）溶解度（g）80收集到气体Y的体积（标准状况，L）0.40.20S2O82-X2.24t时间