20．（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
过量炭粉无水芒硝煅烧气体A稀碱液碱浸精制硫化钠晶体
⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）
pHxpH处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，x2011.0写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。
1810.5⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。
10.0⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若16－
149.5反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2)＝ 。（已知：
－－
常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×1036、2.2×1020） 129.0⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和108.5x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。8.08.0为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。 406080100－1汞去除率（%）②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L的硫化钠，与纸张漂白后的废水
－
（含0.002 mol·L1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。 21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容。 A．《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。 回答下列问题：
⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。
⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 。 ⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。
⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。 ⑸金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方Y离子式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。
W离子B．《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健
康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：
步骤1：称取250 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细
－
后移入烧杯中，然后将100mL 2 mol·L1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，
使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的25.00 mL溶液以酚酞作指示剂，
－
用0.1000 mol·L1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00 mL，计算结果。
请回答下列问题：
⑴步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、 。
⑵步骤2中，改用试剂 来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。
2－
⑶步骤3中，被滴定的25 mL滤液中 CO3的物质的量为 mol， ⑷原茶叶中钙离子的质量分数为 。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与
＋
Ca2反应，则测得的钙离子的质量分数将 。
A．偏小 B．偏大 C．无影响 D．偏小或偏大或无影响