长郡中学2019届高三月考试卷（六）
化 学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分 100分。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 0～16 S～32 Na--23 Ma--24 Al--27 Cu--64
一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃
C．S02和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA B.l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0. 2NA C．78 g Na202固体中含有的阴离子数为2NA D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+数为NA，且
=3
3．下列说法正确的是
A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ．mol-l，逆反 应的活化能为Eb kJ．mol-l，则△H=-( Ea- Eb)kJ．mol-l
B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶 液溶质的质量分数为20%
C．将0.2 mol．L-1的CH3 COOH溶液与0.1 mol．L-1的NaOH溶液等 体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)一 2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D．将浓度为0.1 mol．L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数 Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
4．下列有关说法正确的是
A配制Fe(N03)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀 硝酸
B．向饱和Na2 C03溶液中加少量BaS04粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀 盐酸，有气泡产生，则Ksp( BaC03) D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加 淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶 液中存在平衡：I3-I2+I- 5．已知如下反应：02+ PtF6 =02( PtF6)，已知02(PtF6)为离子化合物，其 中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 ·1· A．02是氧化剂，PtF6是还原剂 B．02 (PtF6)中氧元素的化合价为+1 C．02( PtF6)中不存在共价键 D．每生成1 mol O2 (PtF6)则转移1 mol电子 6．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 7．强酸性溶液X中可能含有 为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下： 中的若干种，某同学 下列结论正确的是 A．X中肯定存在 B．气体F经催化氧化可直接生成气体D C．沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。 D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl- 8．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种 元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3 倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确 的是 A．原子序数：W>X>Y>Z B．原子半径：W>X>Y>Z C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱 D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强 9. 2019年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖， 以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是一种治疗疟疾的特效药，其结 ·2· 构简式如图1所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 g/mol B．青蒿素分子内的O-O基团可能对疟原虫有抑制作用 C．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂 D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15 H24 05 10.已知M(C8Hl602)，发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件 下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有 A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 11.在加热固体NH4Al(SO4)2．l2H20时，固体质量随温度的变化曲线如 图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判 断正确的是 A．O℃一T℃的过程变化是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料 C.A—B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为： Al3++ 30H-=A1(OH)3 12.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H20- CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ·3· A.X是电源的负极 B．阴极的反应式是： C．总反应可表示为： D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:2 13.根据下图，可判断出下列离子方程式中，错误的是 A.2 Ag(s)+Cd( aq)=2 Ag(aq)+ Cd(s) B. Co2+( aq)+ Cd(s) =Co(s)+Cd2+( aq) C.2 Ag+(aq)+ Cd(s) =2Ag(s)+Cd2+( aq) D. 2Ag+( aq)+ Co( s)=2 Ag(s)+Co2+( aq) 14.已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色） △H<0。将一定量的NO2 充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光 率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 2+ + A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v（正）>v（逆） C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小 ·4· D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b) 向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如 下图所示。以下推断错误的是 A．AB段可能发生的反应是： B．C点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4 C．OA段可能发生的反应是： 3Ba2++ 60H-+ 3S042-+ Al3++Fe3+= 3BaSO4+_Fe(OH)3+Al(OH)3 D．据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO42-） 16.将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分 加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3) =2 mol.L-l ②(( HNO3)=0.5 mol.L-1 ③m=8.0④m=7.2。其中正确的是 A．①④ B．①③ C．②④ D．②③ 二、非选择题（本题包括5个小题，共52分） 17.（10分）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。 I．制备 称取14.0 g CuSOd·5H20、16.0 g Na2CO3．10H20，用研钵分别研细后 再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶 状”。将混合物迅速投入200 mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿 色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干， 得到蓝绿色晶体。 (1)①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是____。 ②检验生成物已洗涤干净的方法是 Ⅱ．组成测定 有同学查阅资料发现用Cu(OH)2．CuC03表示 碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式 是mCu(OH)2．nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜 的m、n值需要具体测定。 热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所 ·5·