示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体 体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的 含量，即可求出m和n的比值。 (2)①仪器b的名称是 。
②检查装置气密性的方法是 。
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n= ，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18.（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离 子（各种离子不重复）。
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只 有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉 淀。试回答下列问题：
(1)分别写出B、D的化学式．B 、D_ ___； (2)写出A、E反应的离子方程式：____；
(3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： (4)已知：NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20 (1) △H=-Q kJ．mol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式
(5)在100 mL0.1 mol．L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol．L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。
19.（10分）KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：
·6·
(1)反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为____。 (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；
(3)从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是____。 (4)整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。
(5)将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为 .
20.（10分）尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02 (g)，请回答下列问题： (1)已知：
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02 (g)的△H= kJ. mol.
(2)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在tl时刻达到平衡状态，此时
n( CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，
n(N2)=amol，且N2占平衡总体积的1/4 ①则该反应的平衡常数K= 。
若保持温度及容器体积不变，平衡后在 此基础上再向容器中充入3a mol的 N2、0.2 mol的NO，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况 下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段， 正反应速率的变化曲线：
(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采 取的措施是____； A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 21．（12分）异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：
·7·
-l
回答下列问题：
(1)A的名称（系统命名）是 。
(2)上述物质中互为同系物的是 （填化合物代号）。 (3)F生成PHB的化学方程式是 。
(4)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的 共有 种（不考虑立体异构）。
(5)F除了合成PHB外，还可经过 、 、
（填反应类型）三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）。在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是
长郡中学201 6届高三月考试卷（六）
化学参考答案
一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．C 2．A 3．C4．D5．D6．D
7.D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D 13.A 14.D 15.A 16.B
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二、填空题（本题包括5个小题，共52分） 17.（10分）(1)①有气体生成（1分）
②取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-分） (2)①碱式滴定管（1分）
②连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不
漏气，否则装置漏气（其他合理答案均可）（2分）③3:2（2分）偏大（2分）
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