第五单元 化学方程式 教 学 内 容 课题1 质量守恒定律（两课时） 第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 课 堂 随 笔 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [思考]上述5个反应遵守质量守恒定律吗? [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?这种式子叫什么? [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O22P2O5。
教 学 内 容 课 堂 随 笔 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] （表示出了各反应物和生成物的组成；表示出了反应进行所需要的条件；表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化） [总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成 物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 [设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。 [学生阅读] [回答]化学方程式具有两点意义。 1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。 2．表示出了反应物与生成物间的质量比。 如：C + O2 CO2 12 ：16×2 ： 12+16×2 12 ：32 ： 44 即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 [总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。
教 学 内 容 课 堂 随 笔 [板书]2．意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； (2)表示反应物与生成物间的质量比。 [思考]对于4P+5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示? [学生思考] [答案]计算过程如下： 4P + 5O2 2P2O5 31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 [讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。 [总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。 [讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? 1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 CuO+H2Cu+H2O 2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。Mg+cuOMgO+cu [学生讨论](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第1个反应： 1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 2．这个反应需在加热的条件下方能进行。
教 学 内 容 3．根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯 度。 4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。 5．利用这个反应可制取铜。 第2个反应： 1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。 2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。 3．用Mg可以制取Cu。 4．Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。 5．利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。 [总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。 [思考]试着写出下列反应的化学方程式。 1．实验室用过氧化氢制取氧气。2．电解水。3．铝在氧气中燃烧。 4．加热高锰酸钾制氧气。5．氢气燃烧。 [小结]通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。 [布置作业]下课前的思考题 板书设计 二、化学方程式 1．定义：用化学式表示化学反应的式子。 2．意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件；
课 堂 随 笔 教 学 内 容 课 堂 随 笔 (2)表示反应物与生成物间的质量比。 备课资料 1. 巧用“质量守恒定律”解题 质量守恒定律是自然界中一切化学反应都必须遵守的一条定律。从宏观看，在化学反应前后物质的总质量保持不变；从微观看，在化学反应前后原子的种类和数目保持不变。初中阶段该定律的应用主要有以下几个方面：(1)确定物质的化学式 例 已知化学反应A2+3B2====2C，则C的化学式为____________(用A、B表示)。 解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后A、B原子的种类和数目不变，反应前A原子总数为2，B原子总数为6，故C的化学式为AB3。 (2)确定物质的相对分子质量 例 在2A+3B====C+4D反应中，已知34gA与20gB恰好完全反应，生成12gC。若A的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为多少? 解析：根据质量守恒定律，求出生成物D的质量，再通过化学方程式中A与D的质量比与相对分子质量的关系求解。 (3)求反应中某物质的质量 例 已知反应3A+2B===2C+D，若A、B两物质完全反应时质量比为3∶4，生成C和D的质量之和为140 g，则该反应消耗B的质量为_________。 解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变，有m(A)+m(B)===m(C)+m(D)，则参加反应的A和B的质量之和为140g，所以消耗B的质量为140g×─ = 80g。 (4)确定物质的组成 例 将1．8g某可燃物在氧气中充分燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6 g水。据此推断该可燃物一定是由哪些元素组成?