6、50.00ml 0.1molL-1的一元弱酸，与20Ml0.10molL-1 NaOH溶液混合后，稀释到100mL ,
Θ
测此溶液的pH值=5.25，求弱酸的Ka?
7、已知298K时下列反应的标准电极电势，求AgCl的Ksp值。 Ag+e=Ag ??(Ag?/Ag)?0.799V AgCl+e=Ag+Cl ??(AgCl/Ag)?0.222V
-
-1-1
8、CH3CHO的热分解反应CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)在700K时，k=0.0105L·mol·s,此反应
-1
的活化能Ea=188 kJ·mol,求800K时反应的速率k值。 9、反应CO2+H2=CO+H2O在1473K时，平衡常数为2.3，若CO2和H2的起始浓度都为0.01molL-1,求CO2的转化率？
10、将1.5克（NH3）2CO溶于200克水中，与42.8克某未知物溶于1000克水做冰点测定，发现它们在同一温度下结冰，已知水的Kf为1.86，求未知物的分子量。 解：第一点要知道Kf的单位：1.86K?kg?mol?1 凝固点下降公式：?Tf?Kf?bB
?Tf?1.86K?kg?mol??11.5g/M[(NH3)2CO]100g?1.86K?kg?mol?1?42.8g/M?
1000g11、已知298K时合成氨反应的标准摩尔反应热为-92.2千焦/摩尔，反应的平衡常数为6.2
5
×10。计算该反应200℃时的标准平衡常数。
lnK2??rHmT1?T2?() K1RT1T2-1
-1
要知道：R的单位：8.314J.mol.K
12、计算反应2NO2(g)=N2O4(g)在298K时标准平衡常数是多少？已知NO2和N2O4的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为：51.3千焦/摩尔和97.82千焦/摩尔。
lnK?(T)???rGm(T)/RT
?rGm(T)???fGm(生成物)???fGm(反应物)
????13、欲配制pH=10.0缓冲溶液应在300毫升0.5摩尔/升的氨水溶液中加入固体NH4Cl多少克？（已知Kb?1.80?10,NH4Cl的摩尔质量为53.5克/摩尔）
?5NH3?H2O?NH4?OH? Kb??c(NH4){c0(OH?)/c?} (NH3)??{c0(NH3)/c}??pOH?pKb(NH3)?lgc0(NH3)/c?c0(NH4)/c???
c0(NH4)/c? pH?pKa(NH4)?lg?c0(NH3)/c??14、计算1.0升c(NH3)=1.0摩尔/升的氨水中，最多可溶解多少克AgCl固体。（已知
Ksp(AgCl)?1.8?10?10,银氨配离子的稳定常数为1.1×107，AgCl的摩尔质量为143.32
克/摩尔）
??AgCl?2NH3?Ag(NH3)2?Cl?c(Cl?)/c??c[Ag(NH3)2]?c(Cl?)/c??c[Ag(NH3)2]??c(Ag?)K??c2(NH3)/c?c2(NH3)/c??c(Ag?) ?Kf[Ag(NH3)2]?Ksp(AgCl)解：设溶解xg
???(x/MAgCl)2(1.0?2x/MAgCl)2?1.8?10?10?1.1?107
??15、在同一系统中，根据电极反应O2?4H?4e?2H2O的??1.229V计算电极
O2?2H2O?4e?4OH?的标准电极电势。
（1）O2?4H?4e?2H2O ?应
???1.229V，c(H?)?1mol?L?1是酸性条件下的半反
????O2/H2O0.0592p(O2/p?)?c(H?)/c??lg
41O2/H2O?????0.05921?1lg 41?对这个反应来说，（2）O2?2H2O?4e?4OH是碱性条件下的半反应 此时c(H)?1.0?10极电势
??14mol?L?1，c(OH?)?1.0mol?L?1,根据（1）求（2）的标准电
??O2/OH????O2/H2O0.0592p(O2/p?)?c(H?)/c? ?lg41??O2/OH????O2/H2O0.05921?1.0?10?140.0592 ?lg?1.229?14?41416、高压锅内水蒸气的压力可达150KPa，已知水的正常沸点为100℃，蒸发热?vapH??44.0千焦/摩尔，求水在高压锅中的沸腾温度。
-1-1
R的单位：8.314J.mol.K
?rGm(T)??rHm(T)?T?rSm(T)
lnK????rHm?rSm? RTR???K?(2)??rHm11ln??(?)
RT2T1K(1)H2O(I)?H2O(g) K??p(H2O)/p?
p2??vapHm11ln?(?) p1RT2T117、一种水溶液的凝固点是-1.000℃，试求此溶液的（1）沸点；（2）25℃的时蒸气压力；
（3）0℃时的渗透压。（已知：25℃时水的饱和蒸气压为3.16 KPa,水的Kf=1.86，Kb=0.512） Kf的单位：1.86K?kg?mol?1
凝固点下降公式?Tf?Kf?bB 根据?1K?1.86K?kg?mol?1?bB求出bB 代入沸点升高公式：?Tb?Kb?bB
?Tb?0.512K?kg?mol?1?bB ?p?kbB k?p*?MA
18、计算25℃下碳酸钙分解反应的?rHm、?rSm、?rGm及K
????CaCO3(s) ?? CaO(s) -635.6 40.0 -604.2 ? CO2(g) -393.5 213.6 -394.4 ?rHm KJ/mol -1206.9 92.9 -1128.8 ?rSm? KJ/mol KJ/mol ?rGm??rGm(T)???fGm(生成物)???fGm(反应物)
????rHm(T)???fHm(生成物)???fHm(反应物)
????rSm(T)??Sm(生成物)??Sm(反应物)
???lnK?(T)???rGm(T)/RT
19、在50毫升0.10摩尔/升的醋酸溶液中，需加入多少克固体醋酸钠，溶液的pH值才能达到5.5（Ka(HAc)?1.76?10?5）
??pH?pKa(HAc)?lg?0.10
xg/M(NaAc)50ml20、由标准氢电极插入纯水中所产生的电极电势多大？
在纯水中：2H??2e?H2，氢离子浓度为：c(H?)?10?7
0.0592[c(H?)/c?]2 ?(H/H2)??(H/H2)?lg?2p(H2)/p???0.059210?7 ?(H/H2)??(H/H2)?lg?1p(H2)/p???21、计算1.0升c(NH3)=1.0摩尔/升的氨水中，最多可溶解多少克AgI固体。（Ksp(AgI)?8.51?10?17，Kf(Ag(NH3)2)?1.1?107，M(AgI)?234.77克/摩尔）
???AgI?2NH3?Ag(NH3)2?I?
c(I?)/c??c[Ag(NH3)2]/c?c(I?)/c??c[Ag(NH3)2]/c?c(Ag?)/c?K??c2(NH3)/c?c2(NH3)/c??c(Ag?)/c? ?Kf[Ag(NH3)2]?Ksp(AgI)22、化学反应A(g)?B(g)?2C(g)，A、B、C均为理想气体。在25℃，标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：(1）不作功，放热40 kJ；(2）做最大功，放热2kJ。那么在（1）（2）两种情况下，反应的?H(1)、?H(2)、?G(1)、?G(2)、?S(1)、?S(2)分别为多少？
解：
依状态函数的特点：与过程和途径无关，只与始态和终态有关。
????????????所以：?H?(1)＝?H?(2)、?G?(1)＝?G?(2)、?S?(1)＝?S?(2)、?U1??U2。 只有功和热与过程相关，功和热为非状态函数。 依热力学第一定律：?U?Q?W
第一过程：?U?Q1?W1 因为：Q1??40kJ，W1?0所以：?U??40kJ 又因为：?H??U?P?V（?H??U??n?RT） 所以?H??U??40kJ
第二过程：?U?Q2?W2 因为：Q2??2kJ，W2?Wmax??G
?U??40kJ
所以：?G??38kJ
所以有?S?(?H??G)/T
23、660K时，反应2NO(g)?O2(g)?2NO2(g)，NO和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)以及反应初始时?dc(NO)的实验数据如下： dtc(NO)/mol?L?1 0.10 0.10 0.30 c(O2)/mol?L?1 0.10 0.20 0.20 ?dc(NO)?1?1/mol?L?s dt-2-23.0×10 6.0×10 0.54 （1）写出速率方程；
（2）求反应级数及660K时的速率常数；
（3）计算660K时，c(NO)＝c(O2)＝0.15mol?L时的反应速率。
?1?1mol?L?s24、某反应，20℃及30℃时反应速率常数分别为1.3×10和3.5×
-5
-5
10mol?L?s。根据范特霍夫规则，估算在50℃时的反应速率常数。（考虑两种方法）
?1?1?125、已知298K时
?（1）4NH3(g)?5O2(g)?4NO(g)?6H2O(l),?rHm??1170KJ?mol?1 ?（2）4NH3(g)?3O2(g)?2N2(g)?6H2O(l),?rHm??1530KJ?mol?1
利用以上数据，计算?fHm(NO,g,298K)。 26、已知298K时
?（1）2NH3(g)?3N2O(g)?4N2(g)?3H2O(l),?rHm??1010KJ?mol?1 ?（2）N2O(g)?3H2(g)?N2H4(l)?H2O(l),?rHm??317KJ?mol?1
?（3）2NH3(g)?（4）H2(g)?1?O2(g)?N2H4(l)?H2O(l),?rHm??143KJ?mol?1 21?O2(g)?H2O(l),?rHm??286KJ?mol?1 2??利用以上数据，计算?fHm(N2H4,l,298K)和下列反应的?rHm(298K)
N2H4(l)?O2(g)?N2(g)?2H2O(l)
27、3.6g葡萄糖溶于200g水中，未知物溶于500g水中，两溶液同时同温下结冰，求未知物的分子量（已知葡萄糖的分子量为180g/mol） 28、根据下列反应的热力学数据
C（s）+ ?H2O(g)= -229 CO(g)+ -13 7 H2(g) 0 ?fGmkJ?mol?1 SmJ?mol?1?K?1 ?0 5.69 189 198 31 通过计算说明在298K和100kPa条件下，反应能否自发进行？计算反应的?rHm。
?28、在0.1mol.L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，，求溶液中s2-的浓度？
29、以固体NaAc.3H2O和浓HCl（12 mol.L-1 ）为原料，制备1L pH=4.5，c(HAc)＝0.10 mol.L-1 ）的缓冲溶液，需要NaAc.3H2O多少克？，浓HCl（12 mol.L-1 ）多少毫升?
30、对于反 已知298K时的有关热力学数据：
??（SO2：?fHm??296.9kJ.mol?1，?fGm??300.4kJ.mol?1 ??SO3：?fHm??395.2kJ.mol?1，?fGm??370.4kJ.mol?1）
，求1000K时的标准平衡常数？求若1000K时，空气中SO2、O2、SO3,的分压分别为：44.5kPa,21.3 kPa ,71.2 kPa, 判断反应能否发生？ 31、计算需要多大浓度的酸，0.1molMnS 溶于1L乙酸中？0.1 molCuS 溶于1L盐酸中？