第四章 认识化学变化
第三节 化学方程式的书写与应用 第一课时
学习目标：能正确书写简单的化学方程式 学习过程：
二、化学方程式
用_______________来表示化学反应的式子叫化学方程式。
1、化学方程式的书写原则：
⑴以客观事实为依据，不能编造事实上不存在的物质和化学反应；
⑵要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的_______和_______必须相等。
2、化学方程式的书写步骤：
①写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式：P+O2—P2O5
②配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；
配平方法：观察法、最小公倍数法、分数法等
4P+5O2＝2P2O5
③注：a、注明反应条件如点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、催化剂等， 写在等号的上方；
b、若无气体参加反应，生成的气体的化学式后要注“↑” c、若无固体参加反应，生成的固体的化学式后要注“↓”
（箭头是生成物状态符号，只能标在生成物中，不能标在反应物中）
点燃
4P+5O2＝2P2O5
④查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等
练习：书写下列反应的化学方程式
1、硫磺在氧气中燃烧______________________________________________ 2、木炭在氧气（充足）中燃烧______________________________________ 3、木炭在氧气（不充足）中燃烧____________________________________ 4、镁带在氧气中燃烧______________________________________________ 5、铁丝在氧气中燃烧______________________________________________ 6、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________________ 7、铜在空气中加热________________________________________________ 8、铜绿受热分解__________________________________________________ 9、碳酸氢铵受热分解______________________________________________ 10、实验室加热高锰酸钾制氧气_____________________________________ 11、双氧水与二氧化锰混合制氧气___________________________________ 12、二氧化碳与水反应______________________________________________ 13、碳酸受热分解__________________________________________________ 14、二氧化碳通入澄清石灰水中______________________________________
15、实验室制取二氧化碳____________________________________________ 16、氢气在空气中燃烧______________________________________________ 17、红磷燃烧______________________________________________________ 18、水通电分解____________________________________________________ 19、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应__________________________________
例：已知2KNO 3+3C+S
△ K 2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式______
练习：已知H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+X↑+H2O，则X的化学式________
例：配平化学方程式：
⑴ Fe + Cl2 点燃 FeCl3 ⑵ Al + H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + H2 ⑶ CO2 + KOH === K2CO3 + H2O
练习：配平化学方程式 （1） C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O
（2） H催化剂 2 + N 2
高温高压 NH3
（3） CO + NO
催化剂 N2 + CO2 （4） C6H12O6 + O2 点燃 CO2 + H2O
（5） CO2 + H2O ===== C6H12O6 + O2
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第三节 化学方程式的书写与应用 第二课时
学习目标：能正确书写简单的化学方程式；初步掌握配平的技巧。 学习过程：
练习1：写出下列化学方程式
1、天然气、沼气主要成分是甲烷（CH4）。在空气中燃烧生成二氧化碳和水 ________________________________________________________________； 2、一氧化碳燃烧__________________________________________________；3、氨气和氧气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水 ________________________________________________________________； 4、乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧
________________________________________________________________； 5、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气
________________________________________________________________；
练习2：按要求写出下列化学方程式
1、有水生成的化合反应：_________________________________________； 2、有水生成的分解反应：_________________________________________； 3、有水生成既不是化合反应又不是分解反应：
________________________________________________________________； 4、有水参加的化合反应：_________________________________________； 5、有水参加的分解反应：_________________________________________； 6、有CO2参加的化合反应：_________________________________________；7、有CO2参加既不是化合反应又不是分解反应：
________________________________________________________________； 8、有CO2生成化合反应：_________________________________________； 9、有CO2生成分解反应：_________________________________________； 10、有CO2生成既不是化合反应又不是分解反应：
________________________________________________________________； 16、氢气在空气中燃烧______________________________________________ 17、红磷燃烧______________________________________________________ 18、水通电分解____________________________________________________
练习3：硫化氢气体是一种有剧毒的气体，处理措施有以下两种：①在空气中点燃，燃烧生成二氧化硫和水；②用石灰水吸收，反应生成硫化钙和水。 ⑴这两种方法的化学反应方程式：
_________________________________、_______________________________ ⑵_____种方法较好，理由是：______________________________________；
练习4：发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪──沼──果”是综合利用猪 的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。
（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为 能和 能。沼气的主要成分是甲烷， 写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 （3）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生 事故。
（4）写出“猪──沼──果”发展模式的一点积极意义 。
练习5：我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进 行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
(1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______________________________；
(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将 ____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”) 的进气量；
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是 ________________________________________。
练习6：“减少污染、净化空气，还我一片蓝天”，已成为太原人民共同的心声。 （1）洁净的空气中含量较多的气体有氧气和 （填化学式）；
（2）汽车燃料燃烧不充分时，会产生炭粒和有毒的 （填化学式）气体，污染空气； （3）汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对空气的污染。天然气所含主要成分的化学式是 。
压缩天然气（CNG）加气站必须悬挂 ，
因为 。
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第三节 化学方程式的书写与应用 第三课时
学习目标：1、了解化学方程式的意义；
2、运用质量守恒定律，掌握相关计算。
学习重点：化学方程式的意义、质量守恒定律的运用
学习过程：
一、化学方程式表示的意义 如： 2H点燃 2 + O2 2H2O 2×2 32 2×18
表示：1、氢气在氧气中燃烧生成水的事实
2、每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，
分子数之比为H2 ：O2 ：H2O = 2 ：1 ：2
3、每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比为 H2 ：O2 ：H2O = 1：8：9
练习：在反应2H2O 通电 2H2↑+ O2↑中，反应物是 ，生成物是 ， 36 4 32
反应条件 ；表示水通电生成 和 的事实；反应时各物质的分子个数比是 ；每 份质量的水通电分解生成 份质量的氢气和 份质量的的氧气。 【思考】：若要生成2gH2，需电解 水，同时生成 O2 。
计算下列化学方程中描述的各物质的质量关系 （1）2CO +O2 点燃
2CO2
若要生成44gCO2，需要燃烧 CO，同时需要 O2支持燃烧。
（2） H2 + Cl2 点燃 2HCl
若有4gH2参加反应，则参加反应的Cl2为 ，生成HCl为 。
三、化学方程式遵循_____________________定律，应用： ⑴某物质X在O2中完全燃烧，生成H2O、SO2、CO2，则X的组成元素________________________， 依据是：__________________________________
⑵若有化学方程式X+3O2 点燃 2CO2+3H2O，则X的化学式
___________ ⑶化学反应3Mg+2FeCl3+6H2O====3MgCl2+2X+3H2，则X的化学式______
⑷已知反应2CO2+6H2===x C2H4+y H2O，则x为______，y为______。
⑸在2A+B===3C+D中，若5gA和4g B恰好反应，生成3gC，则D的质量为_________，若生成6gC，
则参加反应的A为________，B为________。
⑹A+B===C+D，若A、B各10克，混合加热生成4gC和8gD，测得A完全反应，则参加反应的A 和B质量之比_________。
⑺下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A、1g H2和2g O2充分反应生成3g 水
B、2g硫和2g氧气完全反应生成4g二氧化硫
C、3g镁和2g氧气完全反应生成5g氧化镁
D、6g镁和2g氧气充分反应生成5g氧化镁
⑻agA物质和bgB物质充分反应生成C物质，则C物质的质量___（a+b）克。
⑼agA物质和bgB物质恰好反应生成C物质，则C物质的质量___（a+b）克。 （第⑻、⑼两题填“﹤、﹥、﹦、≤、≥”）
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第三节 化学方程式的书写与应用 第四课时
学习目标：根据化学方程式计算； 学习重点：根据化学方程式计算；
学习过程：
【复习】：说出化学方程式4P+5O 点燃 2 2P2O5的意义
【过渡】：化学方程式表示反应前后各物质的相对质量关系，所以根据化学方程式进行计算是定量研
究化学变化的一种方法，计算时的依据是反应中各物质的质量比是一个定值。
三、根据化学方程式进行计算 【思考】：电解18克的水能生成多少克氢气？
方法一：根据化学式进行计算 方法二：解：设生成氢气的质量是X ①设
通电
2H2O 2H2↑+ O2 ↑ ②写
2×18 2×2
18克 X ③找 2×18 2×2
= ④列
18克 X
X = 2（克） ⑤解 答：生成氢气的质量是2克。 ⑥答
练习：⑴实验室里要制取6．4克氧气，至少需要加热高锰酸钾多少克？
⑵向含5%的过氧化氢溶液170克中加入适量的二氧化锰，完全反应后可制得氧气多少克？同时生成多少克的水？
⑶锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌，实验室里用13克锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌各多少克？
⑷生物课外活动小组的同学要治疗生物园中小白兔的病，初步预算需要48g的氧气，请你算一算：
①要到药店买多少克的高锰酸钾?
②没有高锰酸钾，可用电解水来制取同样多的氧气，需水多少克?
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第三节 化学方程式的书写与应用 第五课时
学习目标：有关混合物参加的计算
学习过程：
【过渡】：事实上，我们所见到的物质大多数是混合物，当在反应中涉及到混合物时，必须先求出参
加反应的纯净物的质量，方可进行化学方程式的计算。
四：有混合物参加的计算
m纯 = m混 × 纯净物的质量分数（纯度）
例1、 现有石灰石250克，其中含碳酸钙80﹪。用该石灰石与200克稀盐酸完全反应制取二氧化碳，
能收集到二氧化碳气体多少克？生成氯化钙多少克？
练习：1、用石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳。取石灰石20克，完全反应后生成二氧化碳4．4
克，求石灰石中碳酸钙的纯度。
2、向200克8．5﹪的双氧水溶液中加入3克二氧化锰，制取氧气完全反应，求理论上能生成氧 气多少克？反应后二氧化锰的质量是多少克？
3、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。现有锌粒6．5克，稀硫酸100克完全反应，请计算：⑴反应后能生成氢气多少克？ ⑵稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
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