巢湖市一中2009—2010学年度第一学期第一次月考
高三化学试卷
可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共18小题，每小题3分，共54分）
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．：He B．
C．1s2 D．
14415062
2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
144Sm与62Sm的说法正确的是
A. B. C. D.
62144621446214462Sm与62Sm互为同位素 Sm与62Sm的质量数相同 Sm与62Sm是同一种核素
Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62
1501501501503．设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3?
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+ HSO3- OH- Cl- B．Cu2+ Na+ OH- K+ C．K+ CO32- Br-- AlO2- D．H+ Cl- Na+ SO32- 5．下列离子方程式中，正确的是
－－
A．氧化钠投入水中：O2 +H2O == 2OH
－
B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 == BaSO4↓ C．氯气通入水中：Cl2 + H2O== Cl- + ClO- + 2H+
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 6．下列表达方式错误的是 ．．
·· －
A．氯化氢分子的电子式： H+ [: :] B．Al3+的结构示意图： Cl
··
C．O—18的原子符号：188O D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA C．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA 9．下列叙述中正确的是
3+23
AA. 1 mol Fe完全水解生成6.02×10个胶粒
B. 标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NA C．1 mol硫酸中含有2 mol氢和1 mol硫4 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个构成该物质的粒子
10．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，
化学计量数由小到大的产物分子依次是 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
11．两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另
有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为
A． a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 12．下列说法不正确的是 ．．．A．1mol 氧气中约含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
13．下列离子方程式表示正确的是
－－
A．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+＋HCO3＋OH＝CaCO3↓＋H2O
－－
B．偏铝酸钠溶于水使溶液显碱性：AlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH
＋
C．在沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液至溶液呈红褐色：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H
－
D．Na2SO3溶液中加入足量盐酸：SO32＋ H+ ＝ HSO3-
14．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与
被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是(提示：运用讨论法、得失电子守恒法的计算）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
15．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：
KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是
A．H2C2O4的氧化性比ClO2强 B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
16．以下每项中的变化都是化学变化的是
A．金属元素的焰色反应、蛋白质的盐析 B．石油的分馏、油脂的硬化
C．胶体的聚沉、蛋白质的变性 D．煤的干馏、煤的气化 17．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg
水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为： a（M-18n）/M（a+b）％ C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL
D．25℃时，A的溶解度为：100a（M-18n）/（bM+18an）g
18．A、B元素的相对原子质量比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里A、B元素的质
量比为2：3，已知其中B的化合价为-n，则该化合物中A的化合价是（n为正整数） A．+2n B．+3n C．+3n/2 D．+n/3
二、填空题(共24分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 19．（2分）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 。
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
20．（12分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 ～ 0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2- + xI- +yH+ = 2NO↑+ I2 +zH2O,
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ，根据是 ；
y的数值是 ，根据是 。 （2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2﹪～5﹪的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 。 A.NaCl B.H2O2 C. NH4Cl D.浓硫酸
所发生反应的离子方程式为 ： 。 21．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B为非金属元素且原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子总数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满。
（1）写出四种元素的元素符号：A________ B_____ _ C_________ D________ （2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。
C： D：
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式： 。
三、实验题（17分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 22．（17分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是_____________________ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
__________________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_______________________
_____________________________________________________________________________。
（5）从实验中测得了下列数据 ①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） ④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝_____________________；计算式2：Ar(W)＝_____________________。
四、计算题（5分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 23.(5分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol。 （1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
－
（2）求所得溶液中Cl的物质的量
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)为多少？（要有计算过程）
答题卡
一、选择题（54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 19（2分） 20（12分）
（1） ；
； （2） （3） 21（10分）
（1）A： B： C： D： （2）C： D： （3） 三、实验题 22（17分）
（1）B_________ 、C________、D___________；
（2） ； 。
（3） ； 。
（4） ； 。
（5）计算式1：Ar(W)＝________ _ ___； 计算式2：Ar(W)＝_________ __。