23（5分）
巢湖一中高三化学第一次月考参考答案
一、选择题（54分）
1 D 2 A 3 4 C C 5 D 6 A 7 C 8 A 9 D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C B C B C B D D B 二、填空题（24分）
19．Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 20．
⑴ 2 得失电子守恒（或碘元素质量守恒） 4 电荷守恒（氢氧元素质量守恒）
+
⑵食醋 ⑶ C NH4 + NO2- = N2 + 2H2O 21．(1)A:H B:N C:Mg D:Ar
226222626
(2)C:1s2s2p3s D:1s2s2p3s3p (3)3Mg+N2=Mg3N2
三、实验题（17分）
22.【答案】（1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好
（3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度 （4）氢气 在G管出口处点燃 （5）
48(c?a)54(c?a) b?ce?d四、计算题（5分）
23.（1）13.3％ （2）0.32mol （3）5︰3
【解析】此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。 解：（1）n(NaOH)=0.1L×4.00mol/L=0.4mol
w(NaOH)=0.4mol×40g/mol÷(100ml×1.20g/mL) ×100%≈13.3％ (2)由钠守恒可知，溶液中 n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO) n(Cl)=0.4mol－0.0800mol=0.32mol
(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O
由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.08mol,该反应生成的NaCl为0.08mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0.24mol，则氢气为0.12mol.总的氯气为0.20mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝5︰3
－
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m