选择题标准练(三)
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离 C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等 D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
【解析】选D。A项，碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，错误；B项，煤中不含苯、二甲苯，错误；C项，从海水中提取NaCl属于物理变化，错误；D项，锌比铁活泼，作负极发生氧化反应被消耗，被保护的金属Fe作为正极不被腐蚀。因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极(原电池的正极)，因而称为牺牲阳极(原电池的负极)的阴极保护法，正确。 2.下列实验操作正确的是( )
A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
【解析】选C。玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，将玻璃塞和瓶口黏合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；苯的密度小于水的密度，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；做钠与水的反应实验时，烧杯中应该先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞溶液，然后再把钠投入水中，D不正确。 3.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是
( )
A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸丙酯
【解析】选D。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种。戊醇是戊烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物。由于正戊烷有3种氢原子，异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种氢原子，所以它们分别被取代得到的醇有8种。戊烯的同分异构体有CH2＝CHCH2CH2CH3、
、CH3CHCHCH2CH3、
异构体有HCOOCH2CH2CH2CH3、
、
5种。乙酸丙酯的酯类的同分、
、
、CH3COOCH2CH2CH3、、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、
，共9种同分异构体。因此化合物中与自身类别相同的同
分异构体数目最多的是乙酸丙酯，选项是D。 【规律技法】常用的同分异构体的推断方法 (1)由烃基的异构体数推断。
判断只有一种官能团的有机物的同分异构体的种数时，根据烃基的异构体数判断较为快捷。如判断丁醇的同分异构体时，根据组成丁醇可写成C4H9—OH，由于丁基有4种结构，故丁醇有4种同分异构体。 (2)由等效氢原子推断。
碳链上有几种不同的氢原子，其一元取代物就有几种同分异构体。一般判断原则：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
(3)用替换法推断。
如一个碳碳双键可以用环替换；碳氧双键可以用碳碳双键替换并将氧原子移到他处；又如碳碳三键相当于两个碳碳双键，也相当于两个环。不同原子间也可以替换，如二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体，四氯苯C6H2Cl4也有3种同分异构体。 (4)用定一移一法推断。
对于二元取代物同分异构体的判断，可固定一个取代基的位置，再改变另一个取代基的位置以确定同分异构体的数目。
4.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2PbO+CO
2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C
Pb+CO↑；
Pb+CO2。下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
【解析】选D。浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中，PbS中
硫元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；整个冶炼过程中，根据Pb守恒，则1 mol PbS转化为PbO转移电子是6 mol，1 mol PbO转化为Pb转移电子是2 mol，所以制取1 mol Pb共转移8 mol电子，故C错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol的碳，即需要6 g碳，故D正确。 5.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A.X与Y形成的化合物只有一种 B.R的氢化物的热稳定性比W的强 C.原子半径：r(Z) D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 【解析】选B。X为氢、Y为碳(原子序数依次增大，不能为硅)，Z为镁、W为硫、R为氯。X与Y形成的化合物为烃类，有若干种，A不正确；HCl热稳定性大于H2S的热稳定性，B正确；氯原子(R)原子半径小于镁原子(Z)，C不正确；碳酸的酸性比硫酸的酸性弱，D不正确。 【加固训练】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(m+n)，M层电子数为(m-n)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( ) A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 【解析】选D。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，说明X为钠；因Z元素的原子L层电子数为(m+n)，M层电子数为(m-n)，所以有m+n=8，又因Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，可知n=2，则m=6，所以Y为氧元素，Z为硅元素；由R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1得R为硫。因W元素与Z元素同主族，故W为碳。X与Y形成的两种化合物Na2O和Na2O2，二者的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A项正确；H2O比H2S稳定，因水分子间可形成氢键，其熔沸点高于H2S，B项正确；因酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，