所以C项正确；SO2、CO2通入BaCl2溶液中均不发生反应，无沉淀生成，D项错误。
6.碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为4VB2+11O2
4B2O3+2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过
0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )
A.VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
【解析】选D。负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH-- 22e-V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；外电路中
V2O5+2B2O3+22H+
电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；电解过程中，b电极为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故C错误；当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内b电极为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01 mol，
又共收集到0.448 L气体即mol的氢气，所以溶液中的铜离子为溶液的物质的量浓度为
=0.02 mol，则阴极也产生0.01
=0.01(mol)，则CuSO4
=0.05(mol·L-1)，故D正确。
7.下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S
)>c(Na+)>c(N
)>c(OH-)=c(H+)
B.常温下0.4 mol·L-1HB溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
【解析】选D。等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：OH-与H+恰好反应，Nc(S
)=c(Na+)>c(N
水解使溶液显酸性：
)>c(H+)>c(OH-)，故A错误；常温下0.4
mol·L-1HB溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液为等物质的量的HB与NaB的混合溶液，根据溶液的pH=3可知HB的电离程度大于NaB的水解程度，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH约为8，故C错误；利用电荷守恒：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，混合液
pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故D正确。