2012年九年级化学中考专题复习纲要
第一篇 化学实验
一、 常见的仪器及用法：
A试管：常温或加热时使用，用做少量溶剂的反应容器，注意加热后不能骤冷。 B试管夹：试管夹由试管底部往上套，距试管口1/3位置，防止烧损或被腐蚀。 C玻璃棒：过滤、蒸发、溶解、稀释实验时起引流或搅拌作用。
D酒精灯： 用漏斗添加酒精，不得超过容积的2/3、不少于容积的1/4；一个必须，两个绝对禁止；外焰加热，用灯帽盖火；打翻用湿抹布扑灭。
E烧杯： 配制溶液或较大量试剂反应容器，加热时垫石棉网，加热液体不超过其容积1/3 。
F量筒： 量筒不能做反应容器或配制溶液，更不能加热。
G胶头滴管： 向试管中滴加时要垂直悬空，不能接触杯壁，用完后不能倒置，平放，立即清洗，滴瓶上的滴管专用。
H蒸发皿 ：用于蒸发液体或浓缩液体，用坩埚来取用，不用手拿。 I托盘天平：易潮解或腐蚀性强物质要放在玻璃器皿或小烧杯中称量。左物右码，游码平衡。
J试管刷： 使用时不宜用前面长毛脱落的，不能用力过猛。
二、化学实验的基本操作：
A药品的保存: 固体存于广口瓶中，液体多存于细口瓶中；强碱用橡胶塞，强酸溶液用玻璃塞；白磷易燃，有剧毒，存于水中，用小刀切割，镊子夹取，取后擦干净。
B药品的取用 ：不摸，不尝，不直接闻；按用量取，否则取最少量；不放回原瓶。
固体药品，粉末，钥匙或纸槽；一斜、二送、三直立；块状，镊子，一横、二放、三慢竖；液体药品，试管倾斜，标签朝向手心，瓶塞倒放，或用滴管滴加。
C称量或量取物质称量：托盘天平：“先调零，左物右码要分清，玻璃器皿称量纸，镊子加码手不行。”放反时： m物= m砝码 - m游；液体量取：量筒，平放、平视，接近将至刻度时用滴管。注意：仰视读数小于真实值，俯视读数大于真实值。
D物质的加热: 加热前要擦干净玻璃容器外壁的水珠；使用外焰加热；烧杯、烧瓶加热时下面要垫石棉网；试管加热时要先预热再集中加热。固体加热时要试管口要略向下倾斜，液体加热时试管口向上倾斜45度。液体体积不超过容积的1/3，试管口不能不能对准他人或自己。
E过滤 :将液体和固体分离的一种方法。注意：一贴、二低、三靠。
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F蒸馏 原理:将液态物质加热至沸腾变为蒸汽，又将蒸汽冷却为液体两个过程的联合操作。
G仪器的洗涤:油脂用热碱溶液或洗衣粉来洗，不溶性碱性物质或碳酸盐用盐酸来溶解。水膜均匀、不成股下流或不形成水滴为干净的标准。 三、 教材重要实验介绍：
A分子运动实验 ：品红的扩散、氨分子的扩散。（化上P50.）
B粗盐的提纯 主要步骤：1溶解、2过滤、3蒸发、4转移，5计算产率；每次使用玻璃棒的作用：1搅拌、2引流、3搅拌散热使受热均匀、4转移。 C溶液的配制:计算、称量、溶解、装入试剂瓶。
C、电解水实验①现象：a与电源正负两极相连的玻璃管中都有无色气体产生b正负极气体体积比为1：2；②结论a水是由氢元素和氧元素组成的b分子在化学变化中可以再分 D、空气中氧气含量测定①现象：a 红磷燃烧冒出大量的白烟b打开止水夹后大约有1/5体积的水进入集气瓶②结论：氧气约占空气总体积的1/5
E、质量守恒定律①现象：反应之前调节天平平衡，点燃白磷进行反应后天平仍然保持平衡②结论：化学反应中反应物的总质量等于反应后生成物质总质量
F、燃烧所需条件的探究①现象：铜片上的白磷先冒烟，后燃烧铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧②结论：可燃物燃烧需要满足下列两个条件：a可燃物必须与氧气或者空气接触； b温度达到可燃物的着火点
G、CO还原CuO实验：①现象：黑色固体逐渐变红色澄清
石灰水变浑浊②结论：CO具有还原性③注意事项口诀：实验开始先通氢，排尽空气再点灯，由黑变红就撤灯， 试管冷却才停氢。先点后通会爆炸，先停后撤会氧化。 D常见物质的鉴别
1常见离子的鉴别方法；
2有特殊颜色的物质：白色固体 P2O5、MgO、 CaCO3 、CaO 、Ca(OH）2； 黑色粉末：C粉、CuO、MnO2、Fe粉； 红色固体：Cu 、HgO ；
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红棕色固体：红磷、Fe2O3； 红褐色沉淀：Fe(OH)3； 蓝色沉淀：Cu(OH)2； 蓝色晶体：Cu SO4·5H2O；
2+3+2+-有色溶液：Cu蓝色、Fe红褐色、Fe浅绿色、MnO4紫红色。
四、 中学教材涉及的气体的制法和检验：（重要实验） A.气体的制备 氧气 氢气 二氧化碳 制备 加热 原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2+ O2↑ ↑ 加热 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 MnO2 2H2O2 2H2O+O2↑ 制取 装置 收集方法 排水法，向上排空气法 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 排水法，向上排空气法 向下排空气法 ①组装仪器②检查气密操作性③装药品④固定、加步骤 热、收集⑤将导管移出水面⑥熄灭酒精灯 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃 气体 O2 H2 CO2 CO CH4
①组装仪器②检查①组装仪器②检查气密性③装药品气密性③装药品⑤（先加锌粒后加收集 酸）④验纯⑤收集 集气瓶口，有气泡冒出 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 实验现象 木条复燃 气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾生成 石灰水变浑浊 气体燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁出现浑浊 气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾生成；澄清石灰水变浑浊 B.常见气体的检验 H2、O2、CO、CO2、CH4。（B C D笔记：列表比较）
检验方法 用带火星的木条检验 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 加入澄清石灰水，振荡 点燃，在火焰上方罩一个干内壁沾有澄清石灰水的烧杯 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，然后把烧杯翻转过来加入澄清石灰水，振荡 3
C ：C、CO、H2还原CuO实验比较 比较项目 还原CuO实验装置 加热 反应化学H2+CuO Cu+ H2 方程式 实验现象 黑色固体逐渐变红色关口有小水珠生成 试管口略向下倾斜，导气管伸到试管底部氧化铜上方 高温H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO 加热 C+2CuO 2Cu + CO+CuO Cu+CO2 CO2 ↑ 黑色固体逐渐减少，有光亮红色物质生成，澄清石灰水变浑浊 试管口略向下倾斜，反应需要高温。 黑色固体逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 实验之前先验纯，点燃尾气，防止CO污染空气 注意事项
2009年九年级化学中考专题复习纲要第二篇
基本概念和基础理论
一、 物质的组成和结构
A元素:具有相同核电核数的同一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。不同元素的本质区别即核内质子数不同。元素符号的意义：表示某种元素或该元素的一个原子。
B分子:是保持物质化学性质的最小粒子。分子是微观概念既讲种类、又讲个数，同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。（3点性质）
C原子:是化学变化中的最小微粒，是微观概念，同时讲个数和种类，原子可以构成物质，也可以先构成分子再构成物质，其性质与分子相似。物质与构成粒子之间的关系（化上P79.）
D离子:带电的原子和原子团叫做离子。有阴离子和阳离子之分。 E原子结构:原子不显电性。核电核数=核内质子数=核外电子数=原子序数。原子质量主要集中在原子核上。原子量=质子数+中子数。质子带一个单位的正电核，中子不带电，电子不带电。不是所有的原子核内部都含有中子。原子结构示意图与离子结构示意图画法、性质比较。
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F电子层的排布规律:原子各电子层最多容纳的电子数是2n 个[n代表电子层数]。先排满第一层再排第二层，最外电子层最多可容纳8个。
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二、物质的分类和命名 A纯净物和混合物的比较：纯净物宏观上是由一种物质组成的，微观上是由同种粒子构成的，有固定不变的组成，能用一个化学式来表示，有一定的物理性质和化学性质；混合物宏观上是由两种或多种物质混合而成的，微观上是由不同种粒子构成的，没有固定的组成，不能用一个化学式表示，没有固定的性质，各成分保持原来的性质，不发生化学反应。
B单质和化合物的比较 :单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的并不一定是纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。
C氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。有金属氧化物和非金属氧化物，碱性氧化物和酸性氧化物之分。能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，凡跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
D酸：在水溶液中电离出的阳离子全都是氢离子的化合物。
酸的性质：①使指示剂变色：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；②与某些金属氧化物的反应；③与某些活泼金属的反应；④与碱发生中和反应；⑤酸与盐的反应。
E碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱的性质：①使指示剂变色，使石蕊变蓝色，使酚酞变红色；②碱与某些非金属氧化物的反应；③碱与酸的中和反应；④碱与盐的反应（二者均可溶）。 F盐: 由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 盐的性质：①与金属发生置换反应，生成另一金属和新盐；②盐与酸的反应；③盐与碱的反应；④盐与盐的反应（二者均可溶）。
G:有机化合物、无机化合物、有机高分子：有些有机物的相对分子质量较大，通常称他们为有机高分子化合物，简称有机高分子。有机高分子是由有机小分子聚合而成的，所以叫做聚合物。连接形式：链状和网状。
H合金:一种金属和另一金属或非金属组成的有金属特性的物质。一般地说，合金的熔点低于合金中任何一种金属的熔点，硬度、强度比金属中各组成的要大，抗腐蚀性好。 三、物质的变化和性质
A物理变化和化学变化的区别与联系:对于分子构成的物质而言，物理变化中分子不发生变化，只是分子间的间隙大小变化了；化学变化中生成了新的分子，宏观上是有无新物质生成的区别。在化学变化中，一定发生物理变化；物理变化中，不一定发生化学变化。
B物理性质:如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
C化学性质:如可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、金属活动性、脱水性、腐蚀性。
D四大基本反应类型:化合、分解、置换、复分解反应。
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