① 化合反应：指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（化合价不一
定改变）
② 分解反应：指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应（化合价不一
定改变） ③ 置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反
应（化合价一定改变）
④ 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应（化合
价一定不改变）
E燃烧，自燃，缓慢氧化，爆炸： 都是氧化反应，都放出热量，不同的是反应的剧烈程度。
F常见易燃易爆物的安全知识:生产、使用、储存易燃易爆物的厂房、仓库与周围的建筑有一定的防火距离，仓库做到人走电断，以防自燃和爆炸。搬运易燃物时要轻拿轻放，不能摔砸、撞击。充满易燃易爆气体或粉尘的场所经常通风严禁点明火，开关用电器或接打手机。 常见消防安全标志的区别认识。
危险化学品安全标志
四、化学用语和化学量 A化学式及含义：用元素符号来表示物质组成的式子。含义：①表示一种物质；②表示组成该物质的各种元素；③表示物质的一个分子；④表示一个分子所含各种原子的个数。
如CO2的意义①表示二氧化碳这种物质②表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成③表示一个二氧化碳分子④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
B化学方程式及意义 ：用元素符号或化学式来表示化学反应的式子。含义：①表示反应物和生成物是什么，以及反应条件；②表示各物质的粒子个数关系③表示参加反应的各物质之间的质量关系。
点燃 C + O2 CO2 1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子；12 32 44 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳
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书写注意事项：尊重事实和化学反应规律；遵守质量守恒定律；注明反应条件；生成物标注符号。
C相对原子质量和相对分子质量:相对原子质量是比值单位为一，符号为1，一般不写；相对分子质量（式量）是物质中各元素的相对原子质量与分子中原子个数的乘积之和。
D化合价及常见元素的化合价口诀:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做这种元素的化合价。单质的化合价为0，正负化合价的代数和为0，原子团也有化合价。口诀（见笔记）。 E元素周期表的概念 7横行18纵行，7周期16族，序数与核电核数在数值上相同。意义。
F质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其实质是反应前后各元素原子种类未变，原子数目也未变，所以反应前后各物质的质量总和相等。
G催化剂:能改变其他物质化学反应的速率，而本身在化学反应前后质量和性质都不改变的物质。具有高效性、选择性的特点。 三、 溶液 A溶液①定义：一种或几种物质分散在另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液，均一：是指到处浓度一样，性质一样，结构一样；稳定是指条件不变时溶质、溶剂不分层。②组成：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 B溶质和溶剂： 被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质可以是固体、液体、气体。常见的溶剂是水。 C溶解度 1固体溶解度：在一定温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的某物质的质量。2气体溶解度：在101Kpa一定温度时，1体积水中最多能溶解的气体体积。溶解度的大小不仅跟溶剂、溶质的性质有关系，还跟外界条件有关，一般气体溶解度随温度的升高而降低。 D溶解度曲线的制法和意义 （化下P37.） 重要
E饱和溶液和不饱和溶液 1一定温度和压强下，一定量的溶剂里不能在继续溶解某种溶质的溶液为饱和溶液，还能继续溶解该溶质的溶液为不饱和溶液。二者之间可以互相转化：
①加溶质②蒸发溶剂③
不饱和溶液〈=============================〉饱和溶液
①加溶剂②升温
饱和溶液与不饱和溶液和溶液的浓度无关。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
溶质的质量 溶解度
W=—————× 100﹪； W=——————× 100﹪ （饱和溶液）
溶解度+100g溶剂 溶液的质量
G结晶：如果把固体物质的水溶液加热蒸发（或挥发），溶液达到饱和后继续蒸发，过剩的溶质就能以一定几何形状的固体析出，这一过程称为结晶。对
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溶解度受温度影响不大的物质用蒸发溶剂的办法得到晶体，对溶解度受温度影响较大的溶质用冷却热饱和溶液的办法得到晶体。
H悬浊液、乳浊液、乳化现象 ：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散在液体里形成的混合物叫乳浊液；乳化现象是将大的油滴等分散成小液滴能随水流走的现象。
第三篇 元素及化合物
一、 空气、氧 A空气的成分： 按体积计算，大约是氮气占78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质占0.03％。空气是几种单质和化合物组成的混合物，拉瓦锡得出了主要是由氧气和氮气组成的结论。
B大气污染：主要是SO2、NO2、CO2等汽车尾气和化石燃料燃烧排放的N和C的氧化物（笔记：危害和防治举措）。酸雨的成因、危害和预防。 C氧气 1物理性质；2化学性质；3工业制法；4贮存方法；5用途。 空气压缩降温--液态空气--蒸发氮气（-196℃）先挥发，氧气的沸点为-183℃。 D氮气及氮的氧化物 ①氮气，无色无味气体，难溶于水。② NO2 红棕色气体，有特殊的刺激性气味，有毒，极易溶于水形成硝酸与亚硝酸。氧化性很强。3 NH3 比空气轻，有刺激性气味，极易溶于水，水溶液显碱性。用于合成氨工业。 E SO2易溶于水，无色，有刺激性气味的有毒气体。用做漂白剂。
F白磷和红磷：白磷是蜡状固体，有剧毒，不溶于水；红磷是红棕色粉末状固体，无毒，不溶于水。红磷的着火点比白磷高。他们是同种元素组成的不同单质。
二、 水、氢气
A水的性质及组成：水属于纯净物、化合物、氧化物。纯净的水是无色无味的液体。水是由氢、氧两种元素组成的，每个H2O分子由两个H原子和一个O原子构成的。
B水资源的污染及保护：地表3/4是水，淡水资源很缺乏，水资源分布不均匀。工业治理“三废”，农业要合理使用农药化肥，生活中减少生活污水的任意排放，加强检测力度，依法治污。
C氢气的性质和用途 1性质：①物理性质:无色无味、难溶于水、-252℃时变为无色液体，-259℃时变为雪状固体、是密度最小的气体。②化学性质：有可燃性和还原性两种化学性质。2制法：实验室和工业制法。3用途：充气球、冶炼金属、合成氨和酸、氢能源。 三、 碳和碳的氧化物
A金刚石：纯净的金刚石是无色透明的正八面体固体，硬度最大，熔点、沸点高，不导电，性质比较稳定。常用来作钻头，切割东西，做装饰品。
B石墨：深灰色的有金属光泽的不透明度的细鳞片状的固体，硬度低，有润滑性，能导电。化学性质比较活泼，用于制造铅笔芯、电极、坩埚、润滑剂等。 C无定形碳：木炭、焦炭、炭黑、活性炭。木炭、活性炭有较强的吸附性，用
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于做吸附剂，焦炭用于炼钢，炭黑用于做橡胶轮胎的添加剂，以增强其耐磨性。
D C60 ：每个C60分子是由60个碳原子构成的，可用于超导体的研究。 E碳的化学性质 ：①常温下稳定性②高温下可燃性、还原性。
F CO2的性质及用途 ：干冰是CO2固体，在-78℃时直接吸热升华，常做致冷剂。CO2比较稳定，但可以与活泼金属发生化学反应，高温时可与C发生氧化还原反应。用途：绿色植物光合作用、致冷剂、制碱工业、灭火等。
G CO的性质及用途： 难溶于水，有剧毒、化学性质较稳定，可以在空气中安静燃烧，蓝色火焰，生成CO2，高温时有还原性。用途：冶金工业中充当还原剂。
四、 常见的金属及金属氧化物
A铁及铁的氧化物： 纯净的铁是银白色的，有金属光泽，有良好的延展性、导电性和导热性，能被磁铁吸引。氧化铁（Fe2O3）是红棕色粉末，俗称铁红，是铁锈的的主要成分；；四氧化三铁（Fe3O4）是具有磁性的黑色晶体。
B几种常见金属的物理性质： Hg是熔点最低的金属是唯一的液态金属，银白色，蒸汽有毒，俗称水银； Wu是熔点最高的金属；银是导电性和导热性最好的金属； Ti具有密度小、强度大、耐高温、抗腐蚀性强等特点，称为航空金属。钛合金具有强度大，耐腐蚀等优点，用运广泛。
C炼铁原理：高温下利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 一般采用高炉炼铁。原料：焦炭、铁矿石、石灰石。（化下P17.）
D生铁、钢：生铁2％-4.3％、钢0.03％-2％。含碳量越高，硬度越大；含量越低，韧性越好。
E钢铁的生锈及防腐：物理方法：刷漆、涂油脂；化学方法：烤蓝。（主要方法是隔绝空气水分。具体包括①保持铁制品表面洁净干燥②在铁制品表面覆盖一层保护膜A油、漆、塑料、搪瓷B在铁制品表面镀上不易锈蚀的其它金属C在铁制品表面形成致密的氧化膜③改变金属结构制成不锈钢）
F金属和人体健康 Ca、Na、K、Mg、Fe、Zn、I2自然界主要以无机盐的形式存在，微量元素主要起调节人体新陈代谢、促进身体健康的作用，微量元素也是有害元素。（化下P94.） G金属的活动性顺序: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
H金属资源的保护与利用 1合理开采，综合利用，2金属防腐，3废旧回收，4开发替代品。
五、酸、碱、盐及PH值
A硫酸的性质 无色、黏稠、油状液体，不易挥发，浓H2SO4具有吸水性，强氧化性和脱水性等特点。浓硫酸的稀释：要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动，切不可把水注入浓硫酸中。
B盐酸 纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，有很强的挥发性，能形成白
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雾。
C氢氧化钠NaOH 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，极易潮解，有强烈的腐蚀性。俗称烧碱、火碱、苛性钠等。
D氢氧化钙Ca（OH）2 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。溶液有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰等。（各种碱的用途）
E NaCl、NaCO3、NaHCO3的性质及用途 1 NaCl：纯净的NaCl不潮解，粗盐因含有MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，NaCl溶解度受温度影响不大。2 Na2CO3俗称纯碱、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。3 NaHCO3俗名小苏打，其性质Na2CO3相似。（各种盐的用途）
F酸碱性与酸碱度的区别 酸碱性用酸碱指示剂来判断，酸碱度用PH试纸来测定。
G中和反应 酸和碱发生反应生成盐和水的反应叫做中和反应。 H复分解反应发生的条件 （笔记：列表比较） I常见的化学肥料及特征 氮肥：尿素（CO（NH2）2），氨水（NH3.H2O），碳酸氢铵（NH4HCO3），氯化铵（NH4Cl），硝酸铵（NH4NO3），硝酸钠（NaNO3）； 磷肥：磷矿粉（Ca3（PO4）2），钙镁磷肥（Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2），过磷酸钙（Ca（H2PO4）2、CaSO4），重过磷酸钙（Ca（H2PO4）2）； 钾肥：硫酸钾（K2SO4），氯化钾（KCl）；
复合肥：硝酸钾KNO3,磷酸二氢铵NH4H2PO4；农家肥。（笔记：列表比较） J常见化学肥料的鉴别 看外观、溶解性、闻气味、灼烧和与熟石灰混合受热。
2009年九年级化学中考专题复习纲要 有机物与人类生活
A化石燃料 1煤的形成、特征、组成元素以及主要用途；2石油的形成、特征、组成元素以及主要用途；3天然气的形成、成分、性质以及用途。综合利用的现实意义：新型能源的开发利用。（可燃冰、乙醇汽油）
B煤气与沼气比较: 煤气的主要成分是CO，沼气的主要成分是CH4 。
C营养元素对人体的重要作用和影响 1蛋白质:构成细胞的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料；2糖类:在人体氧化放出热量，是人体能量的主要来源（60﹪-70﹪）；3油脂:在人体内氧化放出热量，是人体能量来源之一（20﹪-25﹪），还能够储存能量；4维生素：起到调节人体新陈代谢，预防疾病和维持人体健康的作用。
D有机高分子材料：分为天然有机高分子材料（棉花、羊毛、天然橡胶）和合成有机高分子材料。合成材料 1合成纤维：涤纶、腈纶、锦纶等；2合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶；3塑料：热塑性塑料聚乙烯，聚氯乙烯等，热固性塑料电木等
E白色污染防治举措：热塑性和热固性；减少或重复使用塑料制品、使用新型可降解塑料、分类回收废弃塑料。
第四篇 中考化学备考要点精选
物质的学名、俗名及化学式
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