分析化学

分析化学习题课

一、填空题

1、分析化学按其测定原理和操作方法的不同可分为 和 两大类。化学分析法，包括 和 。滴定分析法又包括酸碱滴定法、 、配位滴定法、 。

2、准确度是测量值与真实值相接近的程度，用 来评估；精密度是各个测量值之间相互接近的程度，用 来评估；影响结果的准确度的是 误差，影响结果的精密度的是 误差。

3、滴定管一次的读数误差为0.01mL，两次的读数误差为0.02mL，Er=0.1%，最少移液体积 mL。

4、将下列数字修约为两位有效数字

3.148 修约后 4.348 修约后

9.3976 修约后 6.454 修约后

53.500 修约后

7.3978 修约后 2.451 修约后 83.500 修约后

5、若TNa2CO3/HCl = 0.005300 g/mL ，则HCl标准溶液物质量的浓度为 。 6、写出NaHCO3的质子条件 。 7、计算0.20mol·L-1 Cl2CHCOOH 的pH= .。（pKa=1.26） 8、写出Na2C2O4标定KMnO4溶液的离子反应方程式：

。 9、在高酸度条件下，EDTA是一个 元弱酸，在溶液中存在有 级离解平衡和 种存在形式：

10、分析过程中出现下面的情况，试回答它是什么性质的误差

（1） 过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大，属于 误差。 （2） 滴定管读数时，最后一位估计不准，属于 误差。 （3） 试剂中含有少量的被测组分，属于 误差。

11、天平一次的称量误差为 0.0001g，两次的称量误差为0.0002g，Er =0.1%，最少称样量为 g。

12、甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样3.5， 的分析结果报告最合理。

甲：0.042% , 0.041% 乙：0.04099% ，0.04201% 13、THCl / NaOH = 0.003001 g/mL表

示 。

14、写出Na2NH4PO4的质子条件 。 15、KMnO4在酸性溶液中与过量的的KI作用，析出的I2用Na2S2O3标准溶液

1

滴定。写出涉及的离子反应式：

。

。 16、 PbSO4在不同浓度Na2SO4中的溶解度变化 C(mol/L) 0 0.000.01 0.02 0.04 0.10 1 S(mmol/L) 0.10.020.010.010.010.015 4 6 4 3 6 3 Na2SO4的浓度小于0.04 C(mol/L)时，以 同离子 效应为主，大于0.04 C(mol/L)时，以盐效应为主。

17、I2溶液的标定，常用基准物质 标定，也可用已标定好的 溶液标定。

填空题1-17答案：

1、化学分析、仪器分析，滴定分析法、重量分析法，沉淀滴定法、氧化还原滴定法 2、误差，偏差，系统，偶然 3、20 mL 4、3.1 7.4 2.5 84 4.3 9.4 6.5 54

(mol/L) 5、0.10000.20 0.026、[H+]总 = [CO32-] + [OH-] - [H2CO3]

7、1.09。

8、2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 9、六、六、七

10、系统误差，偶然误差，系统误差 11、0.2000 g 12、 甲

13、每消耗1 mL NaOH 标液可与0.003001 g HCl完全反应 14、[H+] + [HPO42- ] + 2[H2PO4- ]+3[H3PO4]= [OH-] +[NH3] 15、2MnO4- + 10I- + 16H+ 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O 2S2O32- + I2 2I- +S4O62- 16、同离子效应 17、As2O3 Na2S2O3

18、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果重现性很好，则他的分析准确度 不一定高 。

19、以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度，对测定结果产生 负误差。

20、在一组平行测定中，测得铵盐中氨的百分含量分别为30.08、30.10、30.35、30.12、30.15，试用Q检验法判断在置信度为96%时，30.35应 舍去 21、在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为 滴定终点 22、适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1） 反应定量地完成

2

（2）反应速度要快 （3）能用较简便的方法确定滴定重点。

23、直接配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1） 有足够的纯度 （2） 组成与化学式完全相符（3） 稳定 ，除此之外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有 较的摩尔质量

24、以硼砂为基准物标定HCL溶液，反应为：

Na2B4O7?5H2O?2NaH2BO3?2H3BO3

2BO3?HCl?NaCl?H3BO3NaHNaB4O7与HCl反应的物质的量之比为 1:2

25、容量法测定硅是以NaOH测定K2SiF6水解产生的HF， K2SiF6?3H2O?H2SiO3?2KF?4HFSi与NaOH的物质的量之比为： 1:4

2?3?26、 H2PO4?的共轭酸是：H3PO4，而HPO4的共轭碱是：PO4

27、已知某三元酸H3A的pKa1=2.00，pKa2=7.00，pKa3=12.00。则，其共轭碱A3-的pKb值为 2.00 28、0.4%NaOH溶液（摩尔质量为40g.mol-1，相对密度为1.00）的pH为13 29、pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后pH为 7 30、1mol.L-1NH3.H2O与1mol.L-1HAc等体积混合液pH为 7 31、0.1mol.L-1H2SO4与0.2mol.L-1NaOH等体积混合后pH为 7

32、如要写出Na2HPO4水溶液的质子条件，则根据零水准的选择标准，应确定H2O和HPO42-为零水准，质子条件为 ?3?????H?HPO?2HPO?PO?OH24344

33、醋酸在水溶液中的质子条件是： H??Ac?OH?

34、写NH4HCO3水溶液的质子条件时，应选NH4+、HCO3-和H2O为零水准，质子条件为： H???H2CO3??CO32???NH3??OH?35、有一碱液，可能是NaOH，或Na2CO3，或NaHCO3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为V1；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为V2。试由V1与V2的关系判断碱液的组成：

（1）当V1=V2时，组成是：NaOH （2）当V2=2V1时，组成是：Na2CO3 （3）当V2﹥V1时，组成是: Na2CO3和NaHCO3 （4）当V1﹤V2﹤2V1时，组成是: NaOH和Na2CO3 （5）当V1=0，V2﹥0时组成是: NaHCO3 36、有一碱液，可能是NaOH，或Na2CO3，或NaHCO3，或它们的混合物溶液。若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去V2，请依据V1与V2的关系判断该碱液的组成： （1）当V1﹥V2时为：NaOH和Na2CO3 （2）当V1﹤V2时，为：Na2CO3和NaHCO3 （3）当V1=V2时，为：Na2CO3 ???????????????????? 3

（4）V1=0，V2﹥0时为：NaHCO3 （5）V1﹥V2 ，V2=0时为：NaOH 37、浓度为c mol.L-1EDTA溶液中，Y4-离子的浓度与其分布系数(?)之间的关系式为： 4?Y?? c38、用EDTA（Y）滴定金属离子（M）时，有时要加入掩蔽剂（X）掩蔽干扰离子（N）。则掩蔽剂必须符合KNX﹥﹥KNY和KMX﹤﹤KMY以及掩蔽剂本身须无色。 39、在PH∠1的强酸性溶液中，EDTA主要以 H6Y2+ 存在；在PH≧12时，主要以 Y4- 存在。

40、当EDTA溶液的pH=6.0时，Y4-离子的 lgaY?6.45。若是lgKCaY?10.69，?? 'CaY?104.24，则在pH?6.0时，EDTA滴定Ca2+的K41、配平下列方程式：

1K2CrO7?4H2O2?H2SO4?2CrO5?K2SO4，?5H2O 5NaAsO?2KMnO?6HNO?5NaAsO?2Mn(NO)?2KNO?3HO3343343232 42、条件电位除与溶液的离子强度有关外，还和电对物质的副反应如：生成沉淀、形成配合物、溶液酸度等有关。 43、根据

?V,??Sn4?/Sn2??0.15V,??Sn2?/Sn??0.136V, ?Fe2?/Fe??0.44 ?2??????0.158V,?VCu/CuCu/Cu?0.522

判断在酸性溶液中金属铁还原Sn4+时生成Sn2+，而还原Cu2+时则生成Cu。 44、

已知:??Co2?/Co??0.246V,??Ni2?/Ni?0.15V, 2?2?反应:Co?Ni?Ni?Co向左进行。

45、反应： HAsO?2I??2H??HAsO?I?HO343322

?已知： ??AsO3?/AsO3??0.56V,?V,I2/I??0.53543

当溶液酸度在pH≈8时，反应向左方向进行。

46、影响氧化还原反应速度的因素有氧化剂和还原剂的性质；反应物浓度；温度；酸度和催化剂。

47、适用于滴定法的氧化还原反应，不仅其反应的平衡常数要大，而且反应的速度要快。 48、KMnO4在强酸介质中被还原为Mn2+，微酸、中性或弱碱性介质中还原为MnO2，强碱性介质中还原为MnO42- 49、配制NaOH标准溶液时，要用煮沸过的纯水的目的是赶CO2；配制KMnO4标准溶液时，要煮沸新配制溶液的目的是除去水中还原性物质；配制Na2S2O3标准溶液时，要将水煮沸并冷却的目的是赶去CO2、O2，并杀死细菌。

50、Na2S2O3溶液不稳定的主要原因是被水中CO2分解；微生物的作用；空气氧化。

4

51、标定Na2S2O3，常用的基准物为K2Cr2O7、基准物先与KI试剂反应生成I2，再用Na2S2O3滴定。

52、比较下列物质在不同溶液中的溶解度，并说明原因。

（1）AgCl在NaCl溶液中的溶解度大于它在水溶液中的溶解度，因为配位效应 （2）Mg（OH）2在稀NaOH溶液中的溶解度小于它在水溶液中的溶解度，因为同离子效应

（3）PbSO4 在KNO3中的溶解度大于它在水溶液中的溶解度，因为盐效应 （4）CdS在酸性溶液中的溶解度大于它在水溶液中的溶解度，因为酸效应

53、重量分析结果的计算，其主要依据是沉淀质量和化学因子；重量分析对沉淀形式的要求是溶解度小，纯净易过滤等；对称量形式的要求是：组成恒定，符合化学式等。

54、沉淀按物理性质的不同可分为晶形沉淀和非晶形沉淀。沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的聚集速度和定向速度的相对大小，形成晶体沉淀时是定向速度大于聚集速度。

55、晶形沉淀进行陈化的目的是除去小颗粒包藏的杂质和使颗粒长大。

二、选择题

1、下列做法中正确的是：（B）

A、把乙炔钢瓶放在操作时有电弧和火花发生的实验室里； B、在使用玻璃电极前，将其在纯水中浸泡过夜； C、在电烘箱中蒸发盐酸；

D、当汽油等有机溶剂着火时，用水来扑灭；

E、把耗电在2KW以上的设备接在照明用电线上。 2、下列何种物质不能在烘箱内烘干？(A)

A、苯甲酸；B、邻苯二甲酸氢钾 C、Na2CO3 D、K2CrO7 3、下列贮存试剂的方法中哪个是错误的？（C） A、SnCl2密封于棕色玻璃瓶中； B、P2O5存放于干燥器中；

C、NH4F密封于棕色玻璃瓶中； D、KOH密封于塑料瓶中。

4、准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系错误的是：（D） A、准确度高，精密度一定高

B、精密度高，不一定能保证准确度高 C、系统误差小，准确度一般较高 D、偶然误差小，准确度一定高

E、准确度高，系统误差，偶然误差一定小

5、用EDTA法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得CaO平均含量为27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30=0.20%为：（C）

A、绝对偏差 B、相对偏差 C、绝对误差 D、相对误差 E、标准偏差 6、下列正确的叙述是：（D）

A、偏差是测定值与真实值之差值 B、算术平均偏差又称相对平均偏差 C、相对平均偏差的表达式为

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