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25 25 25 25 1×105 2×105 4×105 5×105 1.0 1.8 3.2 6.0 （1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为 ，理由是 。 （2）在5×105Pa时，D的状态为 。
26.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。 五、本题包括2小题：（共16分）
27.将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2
2NH3，当在某一温度下达
到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率?
28.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g)
2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。
（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。 （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。 （3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a 第 6 页 南通明维教育培训 高二《化学反应速率 化学平衡》专题测试题答案 选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 AB 2 B 12 A 3 C 13 AD 4 D 14 BC 5 B 15 BC 6 C 16 B 7 C 17 BC 8 A 18 C 9 A 19 D 10 C 20 AD 21、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快 X2Y M+N22、（6分）（1）（2）Z （3）X 23、⑴变小 ⑵不变 ⑶变小 ⑷①变小 ②变大 24、(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 （2） c2(SO3) （3）增大 增大 减小 c2(SO2)c(O2)（4）15—20min和25—30min （5）增加了O2的浓度 (6)a b 25、（1）n＞1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。 （2）固态或液态 解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为2mol?L-1。但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。 （2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1:P2=4:5，C的浓度应为3.2×5/4=4 mol?L-1。但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。 26．（1）25a% （2）2a 不变 （3）6 解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。 27、35．2％ 28、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5 第 7 页