2012年北京中考实验探究题3
1.（8分）实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体 （1）调查研究
①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。 ②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。 性质 溶解性 NaOH 20℃时溶解度109g Na2CO3 20℃时溶解度21.5g 溶解时放热 不分解 NaHCO3 20℃时溶解度9.6 g 溶解时放热 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。 加热 不分解 （2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。
实验步骤 第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡。 第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液。 实验现象 A、C、D的溶液为无实验结论 B是 色；B的溶液为浑浊；E是 E的溶液呈蓝色。 三支试管中的酚酞溶液均变红。 结论：
第三步： 依据右图装置，对A、B、C进行实验。 ①加热固体A ②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸 B溶液无明显现象。 A是Na2CO3 C溶液中有气泡产生，B溶液中发生反应的B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。 化学方程式为
第四步：依据右图装置，对B、C进行实验。 被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。 C是 利用排除法得出： D是NaOH （3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结
论仍有不确定性，不能确定的物质是 （填化学式）；请用物理方法继续鉴别。
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实验步骤 实验现象和结论 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省
略）
（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 。
（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为 ；C中的蜡烛由下
至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是 。
（3） 实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中
现象，其不同之处是 ，有关反应的方程式为 。 3．（6分）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。 【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸
水后由白色变为蓝色。
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。
【实验步骤】
（1）按上图图示连接好仪器。
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（2）检查装置的气密性。
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。 （4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到
C的尾端。
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。 （6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。 （7）分别对D、E进行第2次称重。 【实验分析】
（1）B处的浓硫酸的作用是 。F处干燥管的作用是 。 （2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了 。 （3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了 。
【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为；第2次对D、E称重质量分别为，则该食品保鲜袋的元素组成为 。 4．（5分）已知2H2SO4(浓) + C
△ CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O。为了证明木炭与浓硫酸反
应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。
【提供资料】
A B C D
①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色。
②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2 + 2NaHCO3 Na2SO3 + H2O + 2CO2。 ③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。 ④SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 ↓ + H2O ⑴D中盛放的试剂是 ▲ 。
⑵观察到 ▲ 现象，证明有二氧化硫生成。
⑶甲、乙两位同学能够实现实验目的的是 ▲ ，另一位同学不能实现实验目的的原因是 ▲ 。
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5．（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究A和B的成分。 【查阅资料】
①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性； ②CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaCl； ③Ca(OH)2溶于水时无明显的温度变化。
【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。
⑴固体C为 ▲ ，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式 ▲ 。 ⑵液体A中一定含有 ▲ ，白色粉末B中一定含有 ▲ 。 ⑶若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为 ▲ 。 【继续探究】
⑷对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是 ▲ 。 ⑸对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是 ▲ 。
6．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明
对制氧剂产生了兴趣。
氧 氧立得复方制氧剂
A剂：固体氧释放剂。
B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A剂：50g/包 B剂：3g/包
反应仓
【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？ 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸
钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。
【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。
猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。
【设计实验】 请你帮助小丽完成下列实验报告。 验证猜想 Ⅰ
氧立得便携式制氧器
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实验① 主要操作步骤 主要实验现象 实验结论 ___▲___。 如左图，取少量A剂放入试管中，生成大量气体 加水溶解， 然后___▲___。 ___▲___。 实验② 另取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。 稍后将带火星的木条放在试管口 生成大量气体 此气体使带火星的木条复燃 ___▲___。 综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠 验证猜想Ⅱ 实验③ 实验步骤 实验现象 解释或结论 将一包A剂和一包B剂放在盛有水称得固体质量为3g ___▲___。 的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。 ___▲___。 产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃 ___▲___。 实验④ 综合上述③、④的实验结果分析，得出结论：B剂的作用是催化作用 【反思拓展】请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：___▲___。
7.（6分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。 小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是 。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是 。C中的化学反应的方程式是 。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C
中可能出现的现象是 ，解释C中呈现的现象的原因是 。
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