8.（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃； 2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解； 3. Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl
4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性 （1）完成实验报告的内容： 实验操作 ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体（小烧杯内盛有澄清的石灰水） 实验现象 试管内壁有无色液试管内剩余白色固体物质 ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中， 向试管中加入稀盐酸 实验结论 粉末中一定含有 反应的化学方程式是 实验①所剩余白色固体中一定含有 ； 反应的化学方程式是 通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 滴，石灰水变浑浊， （2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，
。
9.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的
粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一
个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
===
6
△
3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4+ CO2
（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请具体说明你的理由 。
小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 ．． 实 验 步 骤 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。
10．（7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。 【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+ H2O。
△ 浓硫酸
实 验 现 象 实 验 结 论 Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
NaOH
溶液
澄清 石灰水
浓硫酸
氧化铁
甲 乙 丙 丁 戊 ① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ； 装置乙的作用是 。
③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后
的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。
11．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫
酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行定性探究。
7
实验操作 实验现象 粉末部分溶解， （1）取少量该未知粉末于烧杯中，得到白色滤渣加入足量的水溶解、过滤。 和无色滤液。 表示）。 （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 【实验二】乙组同学进行定量探究。
21 g未知 粉末 加入100 g 15%的稀盐酸 恰好完全反应 溶液A 8.8 gCO2 溶液变红 滤液中存在碱性物质。 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 钙，其理由是_____（用化学方程式白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸实验结论及分析 原粉末中一定不含_____； 蒸发 固体B
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 。 （2）该未知粉末的组成可能是 。
12．（5分）在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。
（1）装置A中反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）若他们想通过B装置反应前后的质量变
化来测定该样品中氧化铁的含量时，你 认为B中最好应使用 ▲ 的浓溶液， 该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是 ▲ 。
（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁
粉样品中含氧化铁的质量分数为 ▲ 。
13．（8分）实验室有一无色溶液的试剂瓶由于保管不当，其残缺的标签只剩下“Na”的
字样，为了检验其中的成分，请你与小明同学一起进行实验探究： [调查了解] 获悉无色溶液的溶质是初中化学常用的碱或盐。
[查阅资料] 获悉碳酸钠溶液显碱性；氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。
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[实验探究] 小明同学根据猜想，设计了实验进行验证，有关内容如下：
猜 想 一、可能是氢氧化钠溶液 二、 ？ 实验步骤 用试管取少量样品，向可能的现象 酚酞试液变红色 结 论 猜想成立 猜想不成立 猜想成立 其中滴入适量硝酸，然后滴入硝酸银溶液 三、 ？ 用试管取少量样品，向其中滴入适量盐酸，然后滴入氯化钡溶液 化，后出现白色沉淀。猜想不成立 若与上述现象不同 溶液先没有明显变猜想成立 化，后出现白色沉淀。猜想不成立 若与上述现象不同 根据上表回答下列问题：
（1）小明的猜想二是 ▲ ，如果猜想成立，白色沉淀的化学式为 ▲ 。 （2）小明的猜想三是 ▲ ，如果猜想成立，产生沉淀的化学方程式为 ▲ 。 （3）小明的猜想一所述实验现象和结论是否正确？请判断并说明理由 ▲ 。 （4）除了小明的三种猜想外，请你再补充一种，并验证你的猜想：
补充的猜想 ▲
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其中滴入两滴酚酞试液 酚酞试液无变化 用试管取少量样品,向溶液先没有明显变实验步骤 ▲ 可能的现象和结论 ▲ 答案
1.（8分，每空l分，最后一问2分。） （2）
实验结论 B是Ca(OH)2 E是CuSO4 结论：溶液均呈碱性 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+ H2O NaHCO3 （3） NaOH 和Na2CO3 ；
实验步骤 20oC时，分别取25 g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100 g水，充分搅拌。 实验现象和结论 若A有部分未溶， D全部溶解， 则A是Na2CO3，D是NaOH。 若A全部溶解， D有部分未溶， 则A是NaOH，D是Na2CO3。
2．（7分）
（1）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）紫色石蕊溶液变红
二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。 （3）关闭K3 时E中无现象，打开K3 时E中溶液变浑浊。
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O
（2分）写出1个给1分。
3．（6分）
【实验分析】
（1）吸收水分。 防止空气中的水分和CO2进入E装置。
（2）排出玻璃管中的空气；将足量的氧气充入到装置中，确保样品完全燃烧。 ．．．．．C．．．．．．．．．．．．．．．C．．．．（3）使C中的水蒸气及CO2气体完全被D、E装置吸收。
【实验结论】碳元素和氢元素。（2分） 4．（5分）⑴ 澄清石灰水 ⑵ B中品红溶液褪色
⑶ 乙 甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳，干扰了对二氧化碳的检验。 （2分）
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