2018届上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试题（解析
版）
（本卷满分100分，考试时间 60分钟）
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是 A. 水属于弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的固态水
C. 氢氧两元素组成的化合物是水 D. 水的pH在90℃时约为6，呈酸性 【答案】A
【解析】A. 水属于弱电解质，A正确；B. 可燃冰是甲烷水合物，不是固态水，B错误；C. 氢氧两元素组成的化合物不一定是水，也可以是H2O2，C错误；D. 纯水在任何温度下都呈中性，D错误，答案选A。 2. 日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 无机物 【答案】C
【解析】日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等均属于有机物，答案选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 氯化钠的电子式
B. 氯原子的结构示意图
C. 乙烯的结构简式 CH2CH2 D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：【答案】D
【解析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为
，故A错误；B．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，K
层2个电子，L层8个电子，M层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．乙
烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该溴原子可以表示为：
，故D正确；故选D。
点晴：本题考查了常见的化学用语的判断。本题的易错点为C，要注意书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
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4. 下列属于电解质的是
A. 食盐水 B. 乙酸 C. 钠 D. 乙醇 【答案】B
【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，则A. 食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 乙酸是电解质，B正确；C. 钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 乙醇是非电解质，D错误，答案选B。
点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。判断时需要灵活应用。 5. 下列气态氢化物最稳定的是 A. HF B. HCl C. HBr D. HI 【答案】A
【解析】试题分析：由元素周期律可知，F2 Cl2 Br2 I2四种物质非金属性越来越弱，F2非金属性最强，与H2反应生成的HF最稳定，选A。 考点：元素周期律应用。 6. 下列属于共价化合物的是
A. NH4NO3 B. CH4 C. CaCl2 D. C60 【答案】B
【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A. NH4NO3是离子化合物，A错误；B. CH4是共价化合物，B正确；C. CaCl2是离子化合物，C错误；D. C60是单质，D错误，答案选B。
7. 下列关于铝和铝合金的叙述错误的是
A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 铝的金属性比钠、镁都弱 C. 铝能与强碱溶液反应放出氢气 D. 硬铝比纯铝的硬度低 【答案】D
【解析】A. 铝是地壳里含量最多的金属元素，A正确；B. 铝的金属性比钠、镁都弱，B正确；C. 铝能与强碱溶液反应放出氢气，同时还生成偏铝酸钠，C正确；D. 硬铝属于合金，比纯铝的硬度大，D错误，答案选D。
点睛：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金在许多方面不同于它的各成分金属：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
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8. 关于的命名正确的是
A. 2－乙基丙烷 B. 3－甲基丁烷 C. 2－甲基戊烷 D. 2－甲基丁烷 【答案】D 【解析】有机物基丁烷，答案选D。
9. 下列有关实验的判断正确的是
A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe B. CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2 C. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 D. 将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3 【答案】C
2
【解析】A．滴加氯水，可氧化亚铁离子，应先滴加KSCN溶液，后加氯水，检验Fe+，A错误；B．二者
2+
是烷烃，含有1个甲基作支链，主链含有4个碳原子，其名称是2－甲
均与碳酸钠反应，应选饱和NaHCO3溶液中除去SO2，B错误；C．氯气、二氧化硫等使品红褪色，则向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，C正确；D．将某气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，该气体应该是二氧化硫，发生氧化还原反应，生成白色沉淀为硫酸钡，D错误；答案选C。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意进行离子检验实验方案设计时需要排除其它离子的干扰，因此要注意试剂的选取以及试剂的加入顺序。 10. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A. 称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C. 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D. 为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 【答案】B
【解析】A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B正确；C. 定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C错误；D. 配制时容量瓶不必干燥，D错误，答案选B。
11. 波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，
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变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：
下列说法错误的是
A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量 C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞 【答案】C
A. 反应中氧气与金属Hg发生化合反应生成氧化汞，【解析】因此波义耳所描述的变化属于氧化还原反应，A正确；B. 根据反应原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量，B正确；C. 该反应不是可逆反应，C错误；D. Hg是不活泼的金属，用热分解法可由氧化汞制得单质汞，D正确，答案选C。 12. 实验室欲用氯气制单质碘，下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取少量氯气 B. 用装置乙氧化溶液中的碘离子 C. 用装置丙提取置换出来的碘 D. 用装置丁过滤得纯净的碘单质 【答案】D
【解析】A. 氯离子在阳极放电产生氯气，可以用装置甲制取少量氯气，A正确；B. 氯气与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，可以用装置乙氧化溶液中的碘离子，B正确；C. 碘在水中的溶解度远远小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，可以采用萃取分液方法分离碘，C正确；D. 碘易溶在四氯化碳中，不能用过滤的方法得纯净的碘单质，D错误，答案选D。 13. 有关短周期元素原子的说法正确的是
A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个 B. 原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强 C. 原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D. 当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构 【答案】C
【解析】A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不可能超过8个，A错误；B. 原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越弱，B错误；C. 根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，C正确；D. 当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构，D错误，答
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案选C。
14. 盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是 A. H+ + HCO3- → CO2↑+ H2O B. 2H+ + CO32- → CO2↑+ H2O
C. H+ + Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2CO2↑+ H2O D. 2 H+ + Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2 CO2↑+ 2H2O 【答案】A
15. 化学中存在许多“守恒或相等”。下列说法错误的是 A. 用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等 B. 化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等 C. 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 D. 化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等 【答案】B
【解析】A．溶液稀释前后，溶质的质量守恒，用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量一定相等，A正确；B．化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和不一定相等，B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等，C正确；D．化学反应中质量守恒，即参加反应物总质量与生成物总质量相等，D正确，答案选B。
点睛：本题考查了化学中的守恒定律，注意把握质量守恒、电荷守恒以及化学反应中的能量变化，侧重于考查学生对基本原理的应用能力，注意各种守恒法的理解与应用。 16. 对于反应中的能量变化，表述正确的是 A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量 C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 电解是化学能转变为电能的过程 【答案】C
【解析】A. 加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B. 化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D. 电解是电能转变为化学能的过程，D错误，答案选C。
17. X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。
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