有关这四种元素的说法一定正确的是 A. X与W形成的化合物的电子式可表示为
B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键 C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物 D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族 【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，根据原子半径、化合价等信息可知X、Y是第二周期元素，分别是C和N，Z和W是第三周期元素，分别是S和Cl。A. X与W形成的化合物是四氯化碳，其电子式可表示
为Y的氢化物氨气能与W的氢化物氯化氢反应，所得产物是氯化铵，含有离子，A错误；B.
键和共价键，B错误；C. C、N能分别与氧元素形成多种氧化物，C正确；D. Cl处于元素周期表中第三周期第ⅦA族，D错误，答案选C。
点睛：准确判断出元素种类是解答的关键，注意原子半径和化合价的变化规律，注意元素周期律和“位—构—性”关系的应用。关于化合价判断需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。 18. 下列有关如图装置的说法，正确的是
A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒 B. 铜棒上发生还原反应 C. 硫酸的浓度逐渐增大 D. 正极反应为Zn－2 e → Zn2+ 【答案】B
【解析】A. 金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A错误；B. 铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B正确；C. 氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；D. 负极反应
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为Zn－2e－→Zn+，D错误，答案选B。
19. 关于工业合成氨反应：N2＋3H2
A. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
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2NH3，下列说法错误的是
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B. 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动 C. 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间 D. 升高温度能加快反应速率 【答案】A
20. 测得某pH=2的溶液中有关数据如下： 离子 浓度（mol/L）
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是 A. Fe2+ B. Al3+ C. Cl- D. CO32- 【答案】C
【解析】假设溶液是1L，根据电荷守恒可知阳离子所带正电荷的物质的量是
0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，阴离子所带正电荷的物质的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一种离子是阴离子。由于碳酸根与铁离子不能大量共存，则该溶液中还可能大量存在的一种离子是Cl-，答案选C。
Na 2.0×10 -2+Fe 1.4×10 -23+？ ？ NO3 2.0×10 -2-SO4 2.4×10 -22-二、综合题
21. 镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。 完成下列填空：
（1）．组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。碳原子最外层电子排布式是_______________________________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。 （2）．将MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（（______））H2O；焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4) ：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)
Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)
（3）．该反应中，氧化产物是________________________。若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。
（4）．该反应的平衡常数表达式K=_____________________________；若升高温度，K值____________(填
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“增大”、“减小”或“不变”)。该反应的速率与反应时间的关系如图所示，t4时刻引起正逆速率变化的原因是___________________________（写出一种即可）。
【答案】 (1). H 【解析】(1)组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素为C、H、O，H原子半径最小，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径从小到大的顺序为H 22 有1s、2s、2p、3s、3p共5种能量不同的电子，故答案为：H (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O写出氧化物形式为：aMgO?Al2O3?dCO2?2aMgO?bAl2O3?2dCO2?(c+2x)H2O，故答案为：c+2x。 (3)根据方程式3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) H2O或 Si3N4(s)＋6CO(g)，反应中C元素化合价升高，被氧化，氧 化产物为CO；生成6molCO时，转移电子的物质的量是12mol，当生成4.48L(即0.2mol)CO气体(标准状况下)，转移电子0.4mol，故答案为：一氧化碳；0.4mol。 (4)3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)，该反应的平衡常数表达式K= ；正反 应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小。根据反应的速率与反应时间的关系图可知，t 4时刻逆反应速率和正反应速率均增大，但逆反应反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明改变的条件为升高温度，故答案为： ；减小；升高温度。 22. 某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。 页 8第