（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是 ；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
溶解度/g 甲 乙
丙
P 7、右图为甲、乙、丙三种物质的 O t1 t2 t3 t4 温度/℃ 溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P点的意义是_____________。
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分 溶解后,所得溶液质量为_____________，将其升高到 t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为_________。 （3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制 成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为__________
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
8.（8分）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
操作Ⅰ 溶解 蒸发
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
80 50
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。．．．
已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
9.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过
测定了反应后溶液的pH，得到了如右图所示的pH曲线，请回答：[来源:学科网]
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为 ； pH a （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三
个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再 b 7 用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 c 【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。[来源:学科0 溶液/g
网ZXXK]
第9题图
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现
的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于 该样品为b处溶液。 两支试管中，分别滴加足 量的Na2CO3溶液。 [来该样品为c处溶液， 源:Zxxk.Com] 并推知溶液中的阳离子
有 。 【
反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
14．实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：③ ．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式： ．
（3）实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、 干燥的CO2气体，实验操作步骤是B→（ ）→（ ）→（ ）（填写装置字母标号）．写出上述实验操作步骤中除去HCl气体的化学反应方程式为 ．
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是 ．如用右图H装置收集氨气，则气体应由 端（填“a”或“b”）导入．
12．某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①NaCl、Na2CO3 猜想②NaCl、Na2CO3、NaOH 猜想③NaCl、HCl、Na2CO3 猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl 上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）．
【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，据此，他认为猜想②是正确的，你认为他的结论是否合理？理由是什么？ ．
（2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整．
实验步骤 ①取少量混合后的溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液 ②过滤，再向滤液中滴加 现象 产生白色沉淀 结论 猜想②成立 【实验反思】下列物质①BaCl2溶液 ②Ca（OH）2溶液③Ca（NO3）2溶液 ④稀盐酸，能否代替乙同学实验中CaCl2溶液的是 （填序号）．
五、计算题。
1.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实 验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值是 ； （2）反应中矿石有剩余是第 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ； （4）稀盐酸中溶质的质量分数是 。(写上计算过程) 2.实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放 入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应)，测得实验数据如下：
次 数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质21 21 21 21 21 量 剩余固体的质量 16 12 8 4 4 求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。