14．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小 B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液 C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，
得到甲、乙的不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
15．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）
A．c == a + b B．c == 2 b － a C．c == a + 2 b D．c == 2 a － b
得分 评卷人
二、填空题（本题包括8个小题，共40分）
16．（3分）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 X Y Z W 元素性质或原子结构 由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍 历史上道尔顿曾用 ⊙ 来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体 由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感 K层和M层电子数之和等于L层的电子数 （1）元素X和Y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______________。 （2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途_________________________________。 （3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为_____________。
17．（3分）汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化
剂表面进行氧化还原反应。
（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式 。 （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围
是 （计算结果保留1位小数）。
18．（7分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。
所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种
做法对环境的积极意义在于 。
（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合
成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：
（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
① 合成塔中反应的化学方程式为 。 ② 请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。
③ 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由
。 ④ 若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2 吨。
19．（5分）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所
需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
（1）写出B、D元素的名称：B ， D 。 （2）写出A、B可能形成化合物的化学式 、 。
（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式 。 （4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出C
的氢化物与水发生反应的化学方程式 。
20．（6分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮
湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。
21．（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下
表所示。
序号 1 KCl、K2SO4、Na2CO3 溶液中检验出的物质
2 3 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3 阅读上表后回答：
（1）表中第________次结果肯定不准确。
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的___________（填物质名称，下同），目的是检验__________并将其除去；②加入_________溶液，过滤；③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存
在的阳离子。
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是_________________________________________________________________。 22．（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶
液的红色褪去了。
（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：
。 （3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
23．（6分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表： 主要成分 主要成分相对分子质量 建议每次剂量/g NaHCO3 84 0.5 Mg(OH)2 58 0.3 （1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：
。
（2）服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：
。 （3）服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：
。
得分 三、实验题(本题包括3个小题，共20分) 24．（4分）某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30 mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65 g锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892 g / L，应能收集到 mL的氢气？3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242 mL。你认为造成这种实验误差的主要原因是 。评卷人 25．（4分）你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？(在“结论”栏中填“是”或“否”) 序号 1 2
实验现象或数据 分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察气泡的生成可区分出这两种溶液 用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6 结论