3 4 配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用 用排水法收满3瓶（每瓶250 mL）O2[ρ(O2)=1.43 g/L]，需称取的氯酸钾的质量为2.74 g
26．（12分）龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探
究其化学式（实验式）。
（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 。 （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束
后， ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g 114.8 硬玻璃管与钙的质量m1/g 120.8
①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x= 。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x 3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据
是： 。
得分 四、计算题(本题包括2个小题，共10分) 评卷人 硬玻璃管与产物的质量m2/g 122.2
27．（4分）为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。加入20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已
知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。
28．（6分）取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的
关系如右图所示。（保留两位小数） （1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）
附加题（10分）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。质量均为m g的
钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（１）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有
可能情况。
______________________________________________________________________________
（２）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围________________。
（３）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
2010年全国初中学生
化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题参考答案
一、选择题：
题号 答案 题号 答案 1 D 9 B、C 2 D 10 C 3 B 11 C 4 A、D 12 B、D
5 D 13 A、C 6 B、D 14 C 7 B、D 15 B 8 C、D
二、填空题：（除标明分数外，其余皆为每空1分） 16．（3分）（1）H2O2 （2）作润滑剂或电极 （3）S8
17．（3分）（1）2NOx+2xCO＝2xCO2+N2 （2） 73.5 g ＜ m ＜ 84.3 g （2分）
18．（7分）（1）起到保护臭氧层的作用 （2）①
②
分） ④ 6.6
19．(5分) ⑴ 氧 氮 ⑵ H2O、H2O2（各0.5分） ⑶ HNO3+NH3?H2O=NH4NO3+H2O ⑷ NaH+H2O=NaOH+H2↑ 20．（6分）⑴ 滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应 ⑵ ① Fe、Ag、Cu （3分） ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分）
（2
分） ③不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反应进行。（2
21．（6分）（1）2 （2）硝酸 CO32－ （过量的）硝酸钡 硝酸银 （3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。 22．（4分）（1）减弱 ①溶液吸收了空气中的CO2 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降低变
小
（2）做对比实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不
褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去
23．（6分）（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高（2分） （2）0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg(OH)2和
HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久 （2分）