“四校联考”2018-2019学年度上学期期中考试
高一化学试题
（时间90分钟，满分100分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 自成，金榜定题名。
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Zn 65 一、选择题(本题包括 20小题,每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共 40 分。) 1．下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A．胶体外观不均匀
B．胶体能通过半透膜
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
C．胶体微粒做不停的无秩序运动
2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3．下列叙述正确的是（ ）
A.分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.Fe(OH)3 胶体带正电荷，可以产生电泳现象 4．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
＋
－
C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应 5．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．体积相等 B．质量相等 C．分子数相等 D ．原子数相等 6．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
7．不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ） A． 在江河入海处易形成三角洲
B． AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀 C． 卤水点豆腐
D． 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )
A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA
B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na数为NA
+
9．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0．01 mol/L的KMnO4
消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
－1
11. 下列说法中错误的是 ( )
－1
A．从1L 1 mol·L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L B．制成0.5 L 10 mol·L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） C．0.5 L 2 mol·LBaCl2溶液中，Ba和Cl总数为3×6.02×10
D．10g 98%硫酸（密度为1.84 g·cm）与10mL 18.4 mol·L硫酸的浓度是不同的 12．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是
( )
－3
－1
－1
2＋
－
23
－1
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4
13．在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中若有32g硫生成则转移电子为（ ）
A.6mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol 14．在透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ） A．Cu、Na、SO4、Cl
--2+
2+
+
2--
B．K、Na、HCO3、NO3 D．Ba、Na、OH、NO3
-2+
+
--
++--
C．OH、HCO3、Ca、Na
+
15． 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比（ ）
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 16．下列各组离子一定能大量共存的是
3+
2+
+
( )
-2-
A．在含有大量Al的无色溶液中：Cu、Na、Cl、SO4B．在含有大量H的溶液中：Na、K、CO3、NO3C．在强酸的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl
+
2+
+
+
2--
+
+
+
2--
D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K、Cu、Cl、NO3
2－
－
2－
--
17．3个SO3恰好将2个XO4离子还原，SO3被氧化为SO4，则X元素在还原产物中的化合价
是( )
B．+2 C．+3 D． +4
△
18．化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的( ) A．反应中MnO2是氧化剂 B．该反应属于复分解反应
C．KClO3在反应中失去电子 D．反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子 19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与锌粒反应：Cu+Zn=Zn+Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe=2Fe D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑
20．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( ) A．2:1 B．1:2 C．3: 1 D．1:3
2－
+3+
2+
+
3+
2+
2+
2－
A．+1
第Ⅱ卷 （非选择题 共 60分）
21．（10分）把18.0 mol·L的浓硫酸稀释成2.00 mol·L的稀硫酸100 mL,实验操作如
下,请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
-1
-1
A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________ D 将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________； G 用量筒量取 mL的18.0 mol·L的浓硫酸;
-1
H 继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为 (用字母表示) 22．（16分）
I、现有以下物质:①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖
(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 。请回答下列问题(填序号):
（1）以上物质中能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 II、写出下列反应的离子方程式
（1）氧化铜与稀硝酸反应 ； （2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 ； （3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉 ； （4）石灰乳与盐酸反应 ； （5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸： 。 23．（10分）分析下列反应回答相应问题。 ①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 。 ②S+2KNO3+3C③3Cl2+6NaOH
K2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是 还原产物是 5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移 mol电子
24．（16分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl
和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X______，沉淀A_______， 沉淀B__________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，如果要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。 25．（8分）（要求有计算过程）
用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm，溶质质量分数为36.5％的 盐酸。 反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目） ．．．（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？ （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
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