5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.
(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.
(2).典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.
金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.
(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.
6.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）.
(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用. 请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性. 晶体中的微粒 金属离子和自由电子 (2)①金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.
②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：Na
概念 共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。 表示 A B 条件 其中一个原子必须提供孤对电子，自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 导电性 导热性 延展性 电子对给予体 电子对接受体 另一原子必须能接受孤对电子的 轨道。 (1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.
(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.
②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子. ③配合物的组成.
④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离
子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关. 三.分子间作用力与物质的性质.
1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.
分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性. 2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.
(1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.
(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.
3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.
NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高. 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 表示方法：X—H??Y(N O F) 一般都是氢化物中存在
4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别. 晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 金属阳离子、自由电粒子 粒子间作共价键 用（力） 熔沸点 硬度 很高 很硬 很低 一般较软 一般较高，少部分低 一般较硬，少部分软 难溶（Na等与水反溶解性 难溶解 相似相溶 应） 不导电 导电情况 （除硅） 导电 金刚石、水实例 晶、碳化硅等 四、几种比较
1、离子键、共价键和金属键的比较
化学键类型 离子键 共价键 金属键 H2(S) 干冰、冰、纯硫酸、Na、Mg、Al等 NaOH等 NaCl、CaCO3 一般不导电 良导体 化或溶于水后剂 固体不导电，熔 较高 较硬 易溶于极性溶分子间作用力 复杂的静电作用 离子键 原子 分子 子 阴、阳离子 离子晶体 阴、阳离子间通概念 过静电作用所形成的化学键 成键微粒 成键性质 形成条件 实例 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键 金属阳离子和自由电子 电性作用 阴阳离子 原子 静电作用 活泼金属与活泼的非金属元素 NaCl、MgO 共用电子对 非金属与非金属元素 HCl、H2SO4 金属内部 Fe、Mg 2、非极性键和极性键的比较
概念 原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子电性 形成条件 不偏向任何一方 电中性 由同种非金属元素组成 偏向吸引电子能力强的原子 显电性 由不同种非金属元素组成 非极性键 同种元素原子形成的共价键 相同 极性键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 不同 3．物质溶沸点的比较（重点）
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质