永州市2013年高考第一次模拟考试试卷
化 学
命题人：龙路云（永州市一中） 张慧坚（祁阳县二中） 欧阳学魁（江华县一中） 审题人：唐柏青（永州市教科院）
考生注意： 注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束时，只交答题卡。
5．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16道小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题意） 1． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与呼吸道疾病的发生密切相关，主要来自化石燃料的燃烧。下列有关PM2.5的说法不正确的是 A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2． 下列化学用语错误的是
A．中子数为21的钾原子：19K B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．氢氧根离子的符号：OH－ D．二氧化碳分子的比例模型：3．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
40 B．聚乙烯可发生加成反应
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
·1·
D．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解 4． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A．常温常压下，4g CH4含NA个共价键
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
＋
C．1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H D．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
5． 下列有关实验描述正确的是
A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
B．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照 C．蒸馏时应将温度计的水银球插入液面以下
D．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出 6．下列离子方程式中正确的是
A．AgNO3溶液中加过量的氨水
Ag++ NH3?H2O=AgOH↓+ NH4+
B．向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl+S2 = Ag2S + 2Cl
—
—
C．FeS固体溶于稀HNO3 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性
2+
H++ SO24+Ba+OH=BaSO4↓+H2O
－
—
7． 下列说法不正确的是
A．合金材料可能含有非金属元素
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度下降 C．干冰和氨都属于弱电解质
D．同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
8． 对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后c (Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的
是
A．加热 B．加水稀释 C．滴加少量1mol/L盐酸 D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液 9． 有机物C4H8Cl2的同分异构体中只含一个“-CH3”的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
＋
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多
＋
C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变
D．将V1L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2
·2·
11．锌-空气电池因其安全、廉价而且能量密度高，科学家预测可充电锌-空气电池将引领电池革
命。这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧气，以强碱溶液为电解质。该电池放电时的总反应为2 Zn＋O2＝2 ZnO。下列判断正确的是 A．放电时锌作电池的正极，发生氧化反应 Zn 负载 B．放电时，正极反应式：
－－
Zn＋2 OH－2e＝ZnO＋H2O
－
C．充电时，阴极反应式：O2＋2H2O＋4e＝
特殊吸附材料 －
隔离膜 4 OH
D．电池中的隔离膜只允许OH通过
12．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
＋＋－－
A．饱和氯水中：Na、Mg2、SO23、Cl
＋－－－
B．pH＝0的溶液：Na、NO3、HCO3、SO24
＋＋－－
C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4、K、SO24、Cl
＋＋－2－
D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na 、K、SO24、CO3
13．右表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代。下列叙述中正确的是
R X A．W的氧化物能与氢氟酸发生反应，属于碱性氧化物
B．W的单质是制光导纤维的材料 W Y Z C．Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y>Z
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜X 14．室温下，下列各溶液中粒子浓度关系不正确的是
－＋＋
A．NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4)＋c(H)
－
B．CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=7时：c(CH3COO)=c(Na+)
＋＋－－－
C．NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO23)
－＋
D．NaClO溶液中：c(OH)＝c(HClO)＋c(H)
15．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞
溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
AC－
BXYDEFGHCuSO4溶液（甲）饱和NaCl溶液（乙）（丙）Fe(OH)3胶体（丁）A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2 C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
·3·
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
16．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后
的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
1 A．(x ＋ y) mol
21C．(x－y) mol
2
B．(x－y) mol D．(x＋y) mol
·4·
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（8分）用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式
为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 （1）高锰酸钾溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏低的是 。
A．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗 B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡 C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H2C2O4溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 。
（4）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质。已知H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若KMnO4溶液未被酸化，则MnO4的还原产物为MnO2，请写出其离子方程式 。
??18．(10分)科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O。
a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b. 用CH3CHO还原新制的Cu(OH)2：该制法的化学方程式为 ； c. 电解法：2Cu＋H2O 电解 Cu2O＋H2↑；
d. 最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制
法的化学方程式为 。
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。
（1）一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应： 2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ/mol。测得不同时段产生O2的量见下表：
时间/min n(O2)/mol 20 0.0010 40 0.0016 60 0.0020 80 0.0020 前20 min的反应速率 v(H2O)＝ ；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。
dA．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高 V(H2)cB．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡
b转化率最高
aC．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
0·5·
20406080100t/min