D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低
19．(10分)Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：
C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度(mol/L) 时间(min) 0 10 20 30 40 50 NO 0.100 0.058 0.040 0.040 0.032 0.032
N2 0 0.021 0.030 0.030 0.034 0.034
CO2 0 0.021 0.030 0.030 0.017 0.017
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）。
（2）30min后，改变某一条件，反应到40min时重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
（3）若30min后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2AB的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图
所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原HO2料。
H2O（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反H2SO4应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为 。
（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应C质子膜（只允许H?通过）式为 。
20．（12分）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料。超细氮化铝粉末被广
泛应用于生产领域。其制取原理为：
高温
Al2O3＋3C＋N2 2AlN＋3CO 某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。
【问题1】 在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________(填化学式)。
【问题2】 为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验：
甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。则该样品中的AlN的质量分数为
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_____________。
【问题3】 乙同学受到甲同学的启发，提出利用图I的装置，通过测量AlN与过量NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数。
浓NaOH溶液 X A1N样品 水 Ⅱ Ⅰ
（
1）广口瓶中的试剂X可以选用__________。
A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4 （2）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【问题4】 丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准，导致误差。建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为测定的结果会__________（填“偏高”或“偏低”），理由是_________________________ _____________________________________________。
21．(12分)已知：
Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分之一。
Ⅱ. H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1:2:2:3。
Ⅲ.
+ CH3Br
催化剂
CH3
+ HBr
Ⅳ.C物质苯环上的一卤代物只有两种。 有机物A存在下列转化关系：
·7·
A
Br2/CCl4 反应①
B 催化剂 反应② H
C
C9 H11Br 反应③
反应⑤
F
D C9 H12O
[O] 反应④
E C9 H10O2
一定条件 G 反应⑥ （C9 H10)n
回答下列问题： (1) B的名称是 。 (2) D的结构简式是 。 (3) 反应⑥的反应类型是 。 (4) 写出反应⑤的化学方程式 。 (5) 分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有 种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式 。
·8·
永州市2013年高考第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分，共48分)
题号 答案
0
1
2
3
4
5
6
二、非选择题（共52分）
17．(8分)
(1) 酸式 (2分) (2) A (2分) (3) 0.05mol/L (2分)
－－
(4) 2MnO4＋3H2O2 ＝ 2MnO2↓＋3O2↑＋2OH+2H2O (2分) 18．(10分)
△
Ⅰ．CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O (2分)
N2H4＋4Cu(OH)2 ＝2Cu2O ＋ N2＋ 6H2O (2分)
－－－
Ⅱ．(1) 5.0×105 mol·L1·min1 (2分) 0.968 (2分) (2) AC (2分) 19．(10分)
Ⅰ．(1) 0.56 (2分) (2) 减小CO2的浓度(其他合理答案均可) (2分) (3)＜ (2分)
＋－
Ⅱ．(1) CO2＋6H＋6e＝ CH3OH＋H2O (2分)
－－＋
(2) SO2＋2H2O－2e＝SO42＋4H (2分)
20．(12分)
【问题1】Al2O3 (2分) 【问题2】61.5% (2分) 【问题3】(1) AC (2分) (2)不变 (2分)
【问题4】 偏低 (2分) 反应产生的氨气有少部分残留在锥形瓶中未被稀硫酸吸收，因此测得AlN的质量分数将偏低 (2分) 21．(12分)
(1) 1，2-二溴乙烷 (2分) (2) CH 3 CH 2 CH 2OH (2分) (3) 加聚反应 (2分)
醇溶液 CH(4) CH 3 CH 2 2 Br ＋NaOH △ CH 3 CH＝CH2＋NaBr＋H2O
(2分)
ＣOOH ＣH3 ＣOOH
(5) 5 (2分) Ｃ H 2COOH 或 Ｃ H 3 或 2CH
ＣH2CH3
ＣOOH ＣH3
或 或 (2分)
ＣH2COOH
ＣH2CH3
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