C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 答案 B
解析 A项，一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生；B项，氢氧化铁可以由氢氧化亚铁、氧气和水发生氧化还原反应得到；C项，氮元素非金属性大于磷，由于N2存在NN三键，N2很稳定；D项中SO2可被酸化的NO3氧化为SO24，会产生BaSO4沉淀。
－
－
8．一种借用CeO2/CeO2－δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能
B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1mol，共放出O2为1mol C．利用上述转化有利于遏制温室效应
D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应 答案 B
解析 B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被燃烧，能遏制温室效应，正确；D项中每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。 9．下列有关事实及原理分析都正确的是( ) 选项 A B C 事实 铵态化肥和草木灰不能混用 辽宁舰底部可以镶嵌一些铜块 液化气灶具改天然气灶具，可以减少空气进入孔的孔径 碳酸氢钠常作发酵粉 原理 K2CO3与铵盐发生复分解反应 这种保护法叫牺牲阳极的阴极保护法 使天然气充分燃烧，避免生成CO和损失热量 碳酸氢钠与面团中的有机酸反应产生CO2 D 答案 D 解析 A项，草木灰的有效成分为碳酸钾(K2CO3)，K2CO3溶液显碱性，OH可与铵盐发生反应，导致氮元素损失，不是K2CO3和铵盐直接发生复分解反应，原理分析错误；B项，辽宁舰主要由钢材料制造，舰底镶嵌一些比较活泼的金属，如镁、锌等，在海水中构成原电池，较活泼金属作负极被腐蚀，钢材料作正极被保护，如果镶嵌铜块，铜为正极，钢为负极，会加快钢的腐蚀，错误；C项，相同状况下，同体积的天然气燃烧比液化气燃烧消耗的氧气少，
－
液化气灶具改天然气灶具时需减小空气进入孔的孔径，避免天然气随空气流失而降低热量利用率，原理分析错误；D项，碳酸氢钠与酸反应生成CO2，使面团产生气孔，正确。 10．氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑，其工艺流程如下。下列有关说法正确的是( )
A．步骤①中发生的反应属于放热反应
B．步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl2=====4CuCl＋O2↑ C．步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物 D．反应⑤一定是依据原电池原理实现的 答案 B
解析 由图示看出①为CuCl2的水解反应，水解反应一般是吸热反应，A错误；②依据图示可知反应物Cu2OCl2，生成物为CuCl和O2，故B正确；③从CuCl―→Cu化合价降低，发生还原反应，C错误；⑤中Cu与HCl产生H2，为非自发的氧化还原反应，依据原电池原理无法实现该反应，D错误。
500℃
题组三 离子反应的综合判断
[解题指导]
1．命题时常用的设错方式 (1)反应不符合客观事实。
(2)反应不符合题设条件(如：滴加顺序、反应物量的问题)。 (3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒) 2．离子方程式判断题的答题流程 第一步：分析离子反应是否符合客观事实
(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。
(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。 第二步：判断生成物对不对
(1)变价元素的生成物(高价还是低价)。
(2)量不同时的生成物(某反应物过量是否会与生成物再反应)。 (3)反应物滴加顺序不同时的生成物。 逐滴加入试剂时，不同时段的生成物。
第三步：分析离子方程式平不平 (1)原子是否守恒。 (2)电荷是否守恒。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 [挑战满分](限时15分钟)
1．FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是( )
A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红： Fe3＋3H2O===3H＋Fe(OH)3
＋
＋
B．检测FeCl3溶液中的Fe3用KSCN溶液：
＋
Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3
＋
－
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3＋Cu===Cu2＋Fe2
＋
＋
＋
D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀： Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓
＋
－
答案 B
解析 FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为Fe3的水解，水解反应为可逆反应，A项不合
＋
理；检测FeCl3溶液中的Fe3，应用SCN，二者发生反应生成红色的Fe(SCN)3，B项合理；
＋
－
电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋Cu===Cu2＋2Fe2，C项不合理；NH3·H2O为弱
＋
＋
＋
电解质，在离子方程式中不能拆写，D项不合理。 2．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋
＋
B．用氨水吸收过量的二氧化硫： NH3·H2O＋SO2===HSO3＋NH4
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸： AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓
D．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： ClO＋CO2＋H2O===HCO3＋HClO 答案 C
解析 氨水不能溶解Al(OH)3，A项不符合题意；用氨水吸收过量的SO2，生成NH4HSO3，B项不符合题意；向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应AlO2＋4H===Al3＋2H2O，
－
＋
＋
－
－
－
＋
－
＋
C项符合题意；向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，生成HClO和Ca(HCO3)2，D项不符合题意。
3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质： Cl2＋H2O??HClO＋Cl＋H
B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色： Fe3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H
＋
＋
－
＋
C．醋酸钠溶液显碱性：
CH3COO＋H2O===CH3COOH＋OH D．久置的H2S溶液变浑浊： 2S2＋O2＋4H===2S↓＋2H2O
－
＋
－
－
答案 A
解析 氯气溶于水生成HCl和HClO(弱酸)，A项正确；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色，生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，B项错误；水解为可逆反应，C项错误；H2S为弱酸，不能拆写，D项错误。
4．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是( ) A．用明矾作净水剂：
Al3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H
＋
＋
B．用小苏打治疗胃酸过多： CO23＋2H===CO2↑＋H2O
－
＋
C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg： MgCl2=====Mg＋Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
2CaSO4＋CO23===CaCO3＋SO4
－
－
电解
答案 D
解析 A项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B项中小苏打的HCO3不能拆开；C项，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀。 5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H、NH4、SO24、Br可以大量共存
＋
＋
－
－
－
B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3COO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋ClO＋2H===Cl＋2Fe3
＋
－
＋
－
＋
＋＋－－
＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 答案 D
解析 NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO，其在酸性条件下具有强氧化性，与H和Br
－
－
＋
不能大量共存，A项错误；混合溶液中的Cl与Ag反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，
－＋
B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO氧化，但离子方程式中不能写H而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O，每产生1molCl2转移1mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。
＋＋
－
－
－
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向CuCl2溶液中加入少量氨水： Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓
＋
－
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
3SO2＋2MnO4＋4OH===2MnO2↓＋3SO24＋2H2O
－
－
－
C．电解饱和MgCl2溶液：
2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：
2SO23＋ClO===SO4＋Cl
－
－
－
－
－
电解
－
答案 D
解析 氨水是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应写化学式，A项错误；应是水参与反应而不是OH，且生成的是锰离子而不是二氧化锰，B项错误；电解饱和MgCl2溶液，应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，C项错误；次氯酸根离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，D项正确。
7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO24，Cl
＋
＋
＋
－
－
－
B．c(H)＝1×10
＋－13
mol·L
－1
2
的溶液：Na、Ca2、SO24、CO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN
＋
D．含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO24、Cl
－
＋
＋
－
－
答案 A
223
解析 B项，SO24、CO3和Ca生成沉淀不能大量共存；C项，SCN和Fe因发生络合反
－
－
＋
－
＋
应不能大量共存；D项，H、Fe2、NO3因发生氧化还原反应不能大量共存。
＋
＋
－
8．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项 A B C D 答案 C 解析 不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3与SO23不能大量共存，B项错误；滴加氨水
＋
－
＋离子或分子 K、NO3、Cl、HS Fe3、NO3、SO23、Cl ＋－－－－－－要求 c(K)＜c(Cl) 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 ＋－Na、HCO3、Mg2、SO24 ＋－＋－NH4、Al3、SO24、CH3COOH ＋＋－开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反