应，不会立刻产生气体，D项错误。
9．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( ) 选项 A 条件 滴加氨水 由水电离出c(H)＝1×10－13＋＋离子组 Na、Fe3、Cl、NO3 ＋－－离子共存判断及离子方程式 不能大量共存，Fe3＋3OH＋－=== Fe(OH)3↓ 能大量共存 不能大量共存，2Fe3＋2I＋－B mol·L －1K、NH4、Cl、AlO2 ＋＋－－C pH＝1的溶液 Fe3、NH4、I、SO24 ＋＋－－===2Fe2＋I2 ＋D 答案 C 通入少量SO2气体 K、Na、ClO、SO24 ＋＋－－不能大量共存，2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23 －－解析 滴加氨水，离子组中的Fe3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，氨水应写
＋
化学式，离子方程式书写错误，A项错误；因由水电离出的c(H)＝1×10
－
＋－13
mol·L
－1
的溶液
可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO2不能大量共存，在碱性溶液中NH4不能大量共存，B项错误；酸性溶液中Fe3与I发生氧化还原反应而不能大量共存，C项正确；SO2
＋
－
＋
与ClO不能大量共存，二者会发生氧化还原反应生成SO24，D项错误。
－
－
2
10．某溶液可能含有Na、NH4、Ba2、SO24、I、S中的几种离子。进行如下检测：①用
＋
＋
＋
－
－
－
pH计检测，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na C．SO24
－＋
B．Ba2
＋
D．S2
－
答案 A
解析 实验①说明溶液中含有NH4(水解使溶液显弱酸性)；实验②说明溶液中无I、S2，再
＋
－
－
2根据电荷守恒可推出该溶液中含有SO24，则Ba不能存在；至于是否含有Na，需要进一
－
＋
＋
步检验。
11．下列粒子在相应条件下可大量共存的是( ) A．0.1mol·L1FeCl3溶液中：K、Na、SO24、AlO2
－
＋
＋
－
－
c?OH?－＋－2＋B.、NO3、Al3、Cl ＋＝1的溶液中：Fec?H?C．0.1mol·L
－1
－
盐酸的澄清透明溶液中：Fe3、K、SO24、Br
＋
＋
－
－
－
＋
＋
＋
－
－
D．含有0.1mol·L1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO23、NO3 答案 C
解析 A项，Fe3与AlO2发生双水解反应，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；B项，条件实质
＋
－
是溶液呈中
性，Fe2、Al3在中性条件不能大量共存；C项，附加条件是澄清透明、酸性溶液，澄清透
＋
＋
明是溶液的特征，不能把澄清透明误认为无色溶液，C项正确；D项，Ca2、Cu2与SiO23都
＋
＋
－
不能大量共存。
12．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3： Cu2(OH)2CO3＋4H===2Cu2＋CO2↑＋3H2O
＋
＋
B．用稀硝酸去除试管内壁的银镜： Ag＋NO3＋2H===Ag＋NO↑＋H2O C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3： Al3＋3OH===Al(OH)3↓
＋
－－
＋
＋
D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2： 2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O 答案 A
解析 B项得失电子不守恒，应该为3Ag＋NO3＋4H===3Ag＋NO↑＋2H2O，错误；氨水为弱电解质，不能拆成离子形式，C项错误；忽略了Fe2与H2O2发生的氧化还原反应，D
＋
－
＋
＋
－
＋
项错误。
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
＋
－
△
C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓
＋
－
＋
－
＋H2O
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O
＋
＋
－
＋
答案 B
解析 OH足量，NH4与HCO3均反应完全，正确的离子方程式为HCO3＋NH4＋2OH=====NH3↑＋CO23＋2H2O，A项错误；反应后溶液呈中性，则两种电解质电离出的H和OH恰
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
△
好完全反应，正确的离子方程式应为Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O，C项错
＋
－
＋
－
误；Fe(OH)2是难溶物，在离子方程式中应该用化学式表示，D项错误。
题组四 常见无机物之间转化关系的综合判断
[挑战满分](限时10分钟)
1．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是( ) ①Fe＋O2 ②NH4HCO3＋NaOH ③Cu＋Cl2 ④Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2 ⑤C＋SiO2
A．①②④ C．①④⑤ 答案 D
B．②③ D．③④
解析 ①Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4；②若NaOH不足，只有HCO3参与反应，生成Na2CO3和(NH4)2CO3，若NaOH过量，生成Na2CO3和NH3·H2O；⑤当碳少量时生成Si和CO，当碳足量时生成SiC和CO。
2．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( )
甲――→乙
A．Al(OH)3 C．FeCl2 答案 C
解析 氢氧化铝可由氯化铝与氨水反应生成或由偏铝酸钠和氯化铝反应生成，但两者均不是化合反应，A项错误；硅酸可由硅酸钠与盐酸反应得到，但不能通过化合反应获得，B项错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以生成氯化亚铁，属于化合反应，C项正确；甲烷与氯气发生取代反应可生成CH3Cl，但不属于化合反应，D项错误。
3．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
A――→B――→C――→D
下列说法不正确的是( )
A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3 B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族 C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D．若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 答案 B
解析 A项，当转化关系为N2―→NO―→NO2―→HNO3时，A为N2，与Mg反应生成的Mg3N2中阴、阳离子个数比为2∶3，正确；B项，若A为碳，则对应的D为H2CO3，属于弱电解质，错误；当转化关系为H2S(或S)―→SO2―→SO3―→H2SO4时，C项正确；当转化关系为NH3―→NO―→NO2―→HNO3时，D项正确。 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①氯化钠饱和溶液――→――→NaHCO3(s) 过滤②N2――→NO2――→HNO3 点燃
③海水――→Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→MgCl2(s)
石灰乳
盐酸
△
O2
H2O
NH3
CO2
O2
O2
H2O
化合反应
－
B．H2SiO3 D．CH3Cl
④Al2O3――→AlCl3(aq)――→Al(OH)3 ⑤重晶石(BaSO4)A．①③⑤ C．②④⑤ 答案 D
解析 ②N2在点燃的条件下不能生成NO2；③MgCl2易水解，加热蒸干不能得到无水MgCl2，得到的生成物可能是Mg(OH)2。
5．一定条件，在水溶液中1molCl、ClOx(x＝1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是( )
－
－
盐酸氨水
饱和碳酸钠溶液
――→反复浸取
BaCO3――→BaCl2(aq)
B．②③④ D．①④⑤
盐酸
A．D是ClO3
B．B―→A＋C反应的活化能为60kJ·mol1
－
－
C．A、B、C、D中C最稳定
D．B―→A＋C反应的热化学方程式：3ClO(aq)===ClO3(aq)＋2Cl(aq) ΔH＝－117kJ·mol
－1
－
－
－
答案 D
解析 由图可知D中氯元素化合价为＋7，D是ClO4，A项错误；由图可知，60kJ是B的相对能量，不是B―→A＋C反应的活化能，B项错误；A、B、C、D中A的相对能量最低，最稳定，C项错误。
6．根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是( )
－
A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
1
C．1molH2(g)跟molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJ
2
1
D．1molH2(g)与molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)
2答案 B
解析 对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；H2在O2中燃烧为放热反应，B错误；反应物断键吸收的热量Q吸＝436kJ＋249kJ＝685kJ，生成物形成时放出的热量Q放＝930kJ，故该反应放出的热量Q＝245kJ，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物的总能量，D正确。
7．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是( )
A．①中所加试剂可能是氯气 B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 答案 C
解析 根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项正确；反应③是铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，C项错误；Fe3能将I氧化成I2，自
＋
－
身被还原成Fe2，D项正确。
＋
8．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )
A．X元素可能为Al B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能为Si
D．反应①和②一定为氧化还原反应 答案 D
解析 从框图可以看出元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应；Al和Si均无变价；反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，元素X可能为氯、溴、碘等元素。
9．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是( )
A．制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小 B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 答案 A
解析 A项中发生的反应为CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，反应能够发生是因为NaHCO3
的溶解度比较小，A正确；B项中石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应都能产生碳酸钙沉淀，不能用于鉴别两种物质，B错误；C项中④步骤中SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C错误；D项中工业上制取金属镁采用电解熔融MgCl2，不是电解饱和MgCl2溶液，D错误。
10．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2Fe=====Fe2O3＋2Al B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3↓
＋
－
高温
C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物 答案 C
解析 分析题中的转化关系图可推得单质X为Al，氧化物A为Fe2O3，单质Y为Fe，氧化物B为Al2O3，C为Al2(SO4)3，D为Fe2(SO4)3，E为FeSO4。A项，单质X与A反应的化学方程式是Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe；B项生成的Fe(SCN)3不是沉淀；D项，化合物C是硫酸铝，不是两性化合物。
高温