（ ）是B、是C还是D 140．0 147．2 （4）根据实验数据填空，生成水的质量___________；还原氧化铜的氢气质量________；生成水中氧的质量_______；水中氢与氧的质量比为_________。 （5）如果全套装置右末端没有____________；会使测定的氢、氧质量比___________（偏大，偏小，无影响）
12.乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO△CO2+Cu）
CuO 乙醇燃烧产物
Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2溶液
E D B C A
请回答下列问题： （1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式 。 （2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。 实验现象 实验结论 A装置 C装置 E装置 是否有二氧化是否有一氧化碳 碳 石灰水 石灰水 石灰水 甲同学 变浑浊 没变浑浊 没变浑浊 ．．．．．．．．乙同学 丙同学 石灰水 变浑浊 石灰水 没变浑浊 ．．．．石灰水 变浑浊 石灰水 没变浑浊 ．．．．石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 （3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是 。
13.铝和铜是日常生活和生产中重要的金属。金属钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一。
(1) 为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下实验： ①先用砂布将金属表面擦光亮。
②将大小厚薄相等的三种金属片分别放人盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察到如下现象：
金属 与盐酸反应 钛 放出气泡缓慢 铝 放出气泡快 铜 无现象 依上表现象推断三种金属的活动性顺序为 > > (2)依据三种金属的性质或用途等回答下列问题：
①高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，原因是 ， ②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为
铜锈，又俗称铜绿，其主要成分是【Cu2(OH)2C03]。用你学过的一种常见物质 (填名称)通过化学反应帮小林同学除去铜锈。写出反应的化学方程式： ，
14．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，它受热易分解，对其加热，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐。 (1)[提出问题】探究Ca(HC03)2受热分解的另外两种生成物； (2)[猜 想】
①你认为生成物中的气体可能是②你认为生成物中的固体可能是 推断的依据是 ，
(3)[设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。 检验气体的实验 检验固体的实验 (4)【现象与结论】 如果猜想①正确，现象应该是 ， 如果猜想②正确，现象应该是 ， (5)写出Ca(Ca(HC03)2 受热分解的化学方程式
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参考答案
1.(1) 有黑色不溶物,溶液不变色,无气泡产生 有黑色不溶物,溶液变蓝色,无气泡产生 含C和Fe (2) 无 蓝色 有 H2SO4
C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2. (1)澄清石灰水 验证A中已把二氧化碳除尽; (2)B中的石灰水不变浑浊,C中黑色固体变红色,D中石灰水变浑浊; (3)点燃或用气球回收. 3. ⑵碳酸钙 (3).
验证猜想①的方案 验证猜想②的方案 取样加热，将生成气体通入澄清石灰水中 取加热后生成固体少许，向其中滴加稀盐酸 ⑷澄清石灰水变浑浊；固
体中有气泡生成
CaCO3↓+ H2O + CO2↑ ⑸Ca(HCO3)2
4. (1)纯净物 (2) C A中黑色固体变红色,C中固体变蓝色; B A中黑色固体变
红色,B中石灰水不变浑浊; 缺陷:没有进行尾气处理. 措施:将剩余的气体点燃或回收. 干燥 (3) 铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO (4)必须称量铜在加热前后的质量和C装置反应前后的质量.
5. (2)NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ↑
(3)2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ Na2CO3 + H2O
(4)先移去导气管,再移去酒精灯; 纯碱受热不易分解,小苏打受热易分解 小苏打能与酸反应, 小苏打能与石灰水反应, 小苏打受热易分解.
6. 玻璃仪器经磨砂后可增加密封的效果，为了防止集气瓶中的气体逸出，在瓶口的平面磨砂，使瓶口与玻璃片结合紧密，而滴瓶的磨砂而在颈部内壁，使滴瓶与滴管密封，防止杂质污染药品。 SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O（2分）生成物不溶于水，具有粘性 2Ag?2NO2??O2?(2分) 2AgNO37. (1) AgNO3 (2) 漏斗 取少量最后一次洗涤后的液体，加入稀HCl（或NaCl溶液等），若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净 23.4% 不符合
(3) 使用味精时应避免在酸性较强和碱性较强的条件下使用；避免在温度过度的条件下使用。]
8.(1)O2 试管、铁架台、酒精灯
（2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小
高温 （3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2
2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
9．(1)A；浓硫酸 (2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等 (3)B；A 10．（1）①⑤③④⑥②
（2）浓硫酸 澄清石灰水 吸收生成的二氧化碳 （3）B和C、D和E（或B、C、D、E）
11. （1）a→e→d→h→i→b→c→f；或a→b→c→h→i→e→d→f(也不扣分)
（2）先制氢气，赶尽空气，再加热E处；防止氢气与空气混合后受热爆炸。 （3）B或C（最好填C）；
（4）7．2g；0．8g；6．4g；1∶8。各 （5）D；偏大。
12. （1）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （2） A装置 甲同学 乙同学 丙同学 实验现象 C装置 E装置 实验结论 是否有二氧化碳 有 有 没有 是否有一氧化碳 没有 可能有 有 （3）8.1g
13.(1)铝、钛、铜 (2) ①铝的密度小，铁容易生锈。而铝表面有一层保护膜，保
护铝而不被腐蚀。 ②稀盐酸或稀硫酸， Cu2(OH)2C03，+4HCl=2CuCl2+C02↑+2H20
14.(2) ①C02 ②碳酸钙，碳酸钙难溶于水(3)将生成的气体通入澄清的石灰水。取生成的固体加入稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水。 (4)澄清的石灰水变浑浊；有气体生成，澄清石灰水变浑浊
△
(5)Ca(HC03)2===CaC03 ↓+H2O +C02 ↑
如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程： 碳酸钙
氧化钙
氢氧化钙
氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案。
方案一：
方案二：
在以上两个设计方案中，你认为方案 操作更合理、更简便。 化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ ［猜想与假设］ 猜想①在常温下能反应；
猜想②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应； 猜想③在加热条件下不能反应。 ［实验与事实］
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象； 操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味； 操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）； 操作④立即停止加热；
操作⑤将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。 ［结论与解释］
（1）由以上探究可知：猜想_____________________是正确的； （2）经检验产生的气体是 ；立即停止加热是为了避免产生更多的 ； （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。