清华北大家教中心 家教电话：010—62561255
C.移液洗涤 D.定容摇匀
【解析】 此题是一道有关溶液配制的题目,解答的关键是明确配制溶液的步骤。当溶质为固体时,步骤为:计算、称量、溶解、冷却 、转移、洗涤、定容；当溶质为液体时，步骤为:计算、量取、稀释、冷却\\,转移\\,洗涤、定容,这样便可确定A不同。容易忽视的是选项B，浓硫酸的溶解是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并且要边倒边搅拌；而溶解氯化钠是将水加入NaCl中，用玻璃棒搅拌即可。? 、【答案】AB
12.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:(1)将镁粉投入冷水中,未见任何现象;?(2)将镁?粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;(3)将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )
A.镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B.水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C.(2)中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉与溴水中的H发生反应,导致平衡移动使溴水?褪色?
【解析】 多数学生选择了D。究其根源,主要是受到用平衡移动原理解释氯水变质这一问题的影响。学生只注意到了镁与溶液中H的反应,而忽略了镁可以和溴反应这一事实,更没有注意到(2)中所述,”镁粉与溴水反应时,只是开始时产生极少量气泡,而溴水的颜色逐渐褪去”这一实验事实。这充分说明了学生没有深入地审题,受到了已有知识的干扰。能够举一反三固然是件好事,但用类推方法得出的结论并不是任何时候都正确的。 【答案】 B
13.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 ① 被提纯的物质 除杂试剂 氯化钠溶液(碘化氯水、四氯化碳 钠) ② 氯化铵溶液(氯化氢氧化钠溶液 调节pH=4,过滤 分离方法 萃取、分液 ??北京一对一上门家教品牌 家教电话：010—62561255
清华北大家教中心 家教电话：010—62561255
铁) ③ 二氧化碳(一氧化氧化铜粉末 碳) ④
A.①②③④ C.①③
B.②③ D.③④
苯(苯酚) 氢氧化钠溶液 过滤 加热 【解析】 验证法分析该题。①中2NaI?Cl2===2NaCl?I2?不引入新杂质;②中
FeCl3?3NaOH===Fe(OH)3?+3NaCl,引入NaCl杂质;③中CO+CuO
Cu?CO2?CO2是需要提纯的物质,没有引入新杂质;④中?
→
【答案】 C
14.某实验室只有烧碱、浓盐酸、铜片、大理石、纯水。从欠缺试剂的角度来看,不能进行的实验项目是( ) A.测定盐酸的浓度 C.制取碳酸钠
B.制取氢气 D.制取氯化铜
??H2O?应采用分液的方法分离。
?+NaOH?
【解析】 解答此题,必须熟悉物质的制取。A中,缺少酸碱指示剂。B中,可电解水完成。C中,可先由大理石分解获得二氧化碳,再利用二氧化碳与氢氧化钠反应制得碳酸钠。D中,电解盐酸制得氯气,再利用氯气与铜反应制得氯化铜。 【答案】 A
15.(2011广东理综,23)下列实验现象预测正确的是 ( )
北京一对一上门家教品牌 家教电话：010—62561255
清华北大家教中心 家教电话：010—62561255
A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
【解析】 单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应,所以振荡后静置,上层溶液颜色会逐渐消失,A不正确;浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2气体可使酸性KMnO4溶液褪色,所以B正确;在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应,硝酸被还原成NO,NO与空气中O2反应生成
NO2?NO2是红棕色气体,C不正确;装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备,胶体具有丁达尔效应,D
正确。
【答案】 BD
16.通过下列实验得出的结论,其中正确的是( )
北京一对一上门家教品牌 家教电话：010—62561255
清华北大家教中心 家教电话：010—62561255
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素和氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1 ④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性? A.①②③④ C.②③④
B.②③④⑤ D.①②③④⑤
【解析】 ①能说明甲烷可燃,且燃烧后观察到有H2O生成,不能证明CH4中含有碳元素;⑤实验不能证明CO2易溶于水,因为CO2可从瓶口逸出,也不能证明CO2具有?酸性?。 【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(10分)实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮气?: ①加热条件下用NH3还原CuO得纯净N2和活性铜粉;? ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2;
③加热NaNO2(一种致癌物质,有剧毒)与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2。
如图所示,给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器,其他必要的仪器和铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
北京一对一上门家教品牌 家教电话：010—62561255
清华北大家教中心 家教电话：010—62561255
(1)按途径①制取N2时所需要的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取,最好采用上述仪器中的 (填仪器代码,下同)做氨气发生装置,该反应的化学方程式为? ?。要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水蒸气),还使用到上述仪器中的 (按气流从左到右的顺序列出)。
(2)按途径②制取N2?原料气空气是通过向 中加入 而送入反应器的,反应器内发生的现象是 。
(3)上述三种制取N2的途径,①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注,这种方法与途径③相比优越性在于 。
【解析】 途径①用固体与溶液在常温下反应来制备气体,可采用装置E,其中烧瓶内装生石灰,从分液漏斗中加入浓氨水,生石灰与水反应放出大量热,而且增加了OH浓度,?NH3?H2O
?NH4?OH?的电离平衡向左移动,使氨气挥发出来。NH3在加热条件下与CuO反应
?制取N2前应先进行干燥(仪器F),氨气与灼热的氧化铜反应(在仪器A中)生成的N2中混有氨气,用浓硫酸吸收(在仪器C中),最后用排水法收集N2(仪器D)。若用途径②制N2?可在A中装灼热的活性铜粉,再向其中通入空气,可把E当成贮气瓶,向其中加入蒸馏水时,瓶内空气被压入A中。反应后,红色的铜与O2反应生成黑色的氧化铜。如果将途径①与途径②结合起来,铜与氧化铜可循环使用,同时又避免了途径③中亚硝酸盐对环境的污染。 【答案】(1)E CaO?2NH3?H2O===Ca（OH)2+2NH3↑+H2O FACD (2)E 蒸馏水 红色固体逐渐变黑 (3)可以循环使用,避免使用有毒物质
18.(14分)(2011安徽理综,27)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和?MnCO3)?样品转化
北京一对一上门家教品牌 家教电话：010—62561255