盐类水解
新课标I卷.2015.T
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和
ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相
等
-
D．当【答案】D
=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大
++
【解析】由图像可知0.10mol/L MOH溶液的pH=13，所以MOH为强碱，而ROH溶液pH<13，所以ROH为弱碱，A正确；弱电解质“越稀越电离”，B正确；若两溶液无限稀释，则酸碱性接近中性，则它们的c(OH)相等，C正确；ROH为弱碱，升温电离度增大，c(R)增大，而MOH为强碱，升温c(M)不变，所以两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)减小，D错误。 考点：电解质强弱判断，弱电解质电离平衡
天津卷.2015.T11．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
A 加入的物质 50mL 1mol·L－H2SO4 1+
+
+
-+
结论 反应结束后，c(Na)=c(SO4－) +2 B C D 0.05molCaO 50mL H2O 0.1molNaHSO4固体 溶液中+ 增大 由水电离出的c(H)·c(OH－)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变 +【答案】B
【解析】A项，Na2CO3溶液中加入50ml 1mol·LH2SO4后，两者1:1恰好完全反应，溶液溶质为Na2SO4，显中性，即c(H)=c(OH)，结合电荷守恒，c (Na)+ c(H)=2c(SO4)+ c(OH)，应该有c(Na)=2c(SO4)，选项错误； B项，Na2CO3溶液中存在如下水解平衡： CO3+H2O?HCO3+OH，加入CaO后，发生了反应CaO +H2O =Ca(OH)2，使溶液中c(OH)浓度增大，同时
---+
2-2-+
-+
+
2---1
新增加的OH抑制了CO3的水解，导致c(HCO3)离子浓度减小，两者一结合，
+
-
-2--
增
大，选项正确； C项，常温下，水的离子积KW=c(H)·c(OH)是个常数，不会因加入水而改变，选项错误； D项，加入0.1molNaHSO4固体后，NaHSO4= Na+ H+SO4，发生反应2NaHSO4+ Na2CO3 = 2Na2SO4+CO2↑+H2O，溶质由Na2CO3变为Na2SO4，故溶液pH减小，未加NaHSO4前c(Na)=0.1mol·L，加入NaHSO4后，Na的物质的量增加了一倍，若溶液体积的变化忽略不计，c(Na)=0.2mol·L，故c(Na)增加，选项错误。
四川卷.2015.T6、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部
分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ．．．Ka-7
A、H+<1.0×10mol/L
B、c(Na)= c(HCO3)+ c(CO3)+ c(H2CO3) C、c(H)+c(NH4)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3) D、c(Cl)> c(NH4)> c(HCO3)> c(CO3)
-+
-2-+
+
--2-+
-2-+
-1
+
+
-1
+
+
+
2-
【答案】C
【解析】选项A中水的离子积Kw=c（H）×c（OH），所以
--7
+-
=c（OH），因pH<7，故c
-
（OH）<1.0×10mol/L。故A所说正确。选项B中，因两物质是等体积、等物质的量浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系；而发生发应并析出晶体时，钠与碳同样是1：1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等。故B所说正确。选项C是电荷守恒，但忽略了阳离子中还有钠离子，故C所说错误。选项D中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而HCO3部分析出，故应小于NH4，CO3由HCO3水解而来，反应微弱，故浓度最小，所以D选项所说正确。
重庆卷.2015.T3．下列说法正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 【答案】C
【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液Ph<7,错误；C.硫化氢溶液属于弱酸，部分电离，硫化钠溶液属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，则0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选C。 安徽卷.2015.T13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加
0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
1
-+
2--
B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 【答案】B
【解析】答案选择B。选项A，一水合氨是弱电解质，因此会发生微弱的电离，该选项中钠离子的浓度应当大于一水合氨的浓度。选项B当加入HCl的体积为10ml的时候，溶液中钠离子与氯离子的浓度是相等的，根据电荷守恒的式子c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH)+c(Cl)可知该选项正确。选项C加入盐酸以后溶液的PH值等于7的时候溶液呈现出中性，根据电荷守恒式c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH)+c(Cl)，而c(H)=c(OH)，可得c(NH4)+c(Na)= +c(Cl)，所以c(Na)＜c(Cl)，因此选项C错误。选项D c(NH4)+c(Na)= +c(Cl)是溶液呈现出中性条件下才会成立，加入盐酸20ml时溶液不显中性，所以错误。
广东卷.2015.T11．一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
-13
+
--+
-+
+
-+
+
+
--+
-+
+
+
+
+
--
【答案】C
【解析】A、错误，Ｃ点的溶液是碱溶液，升高温度促进水的电离，但不可能使溶液中的氢离子等于氢氧根离子；B、错误，该温度下水的离子积常数是1.0×10；D、错误，稀释溶液不可能同时增大
和
的浓度，同温下水的离子积常数不变。点拨:本题考查水溶液
-12
中离子浓度的比较，难度较大
山东卷.2015.T13、室温下向10mL0.1 mol·L－NaOH溶液中加入0.1 mol·L－的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
1
1
A、a点所示溶液中c(Na)>c(A—)>c(H)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D
【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液，此时pH为8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液发生水解反应，c(Na) > c(A－) > c(HA) > c(H)，A错误；
B、a点所示溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为NaA和HA等浓度的混合液，
+
+
+
+
+