显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA电离抑制水的电离，故水的电离程度a>b，B错误；
C、根据电荷守恒：c（H）+c（Na）=c（OH－）+c（A－），pH=7时，c(Na)＝c(A－)，C错误； D、b点显酸性，故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程度，所以c(A－) > c(HA)，D正确。
浙江卷.2015.T
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋Oˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋Oˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 【答案】 D
【解析】选项A，正确。选项B，正确。选项C，正确。选项D，根据电子守恒，阴极产生H2和CO各得到2e—，阳极产生O2失去4e—，故物质的量之比为2:1，错误。
浙江卷.2015.T12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是 ．．．
2
2
+
+
+
+ˉ2ˉ
A．在pH＝9.0时，c(NH4)＞c(HCO3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3) B．不同pH的溶液中存在关系：
+2ˉˉ+
c(NH4)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) OHˉ
C．随着CO2的通入，NH3·H2O不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 【答案】 C
【解析】选项A，正确。选项B，正确。选项C，根据一水合氨的电离平衡表达式
，随着CO2通入，电离平衡常数不变，根据图像，c（NH4）增大，
+
应减小，错误。选项D，正确。
江苏卷.2015.T14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.向0.10mol·L－B.向0.10mol·L－C.
向
1
溶液中通溶液中通·
L
－
1
：：
溶
液
中
通
1
0.10mol：
D.向0.10mol·L－
【答案】D
1
溶液中通HCl：
【解析】A项根据电荷守恒，当PH=7时，c(NH4)= c(HCO3)+2 c(CO3),所以A项错误。B项根据物料守恒：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3) 与电荷守恒：c(Na)+c(NH4)=2c(SO3)+c(HSO3) 两式相减即可得到：c(NH4)+c(H2SO3)=c( SO3)，所以c(NH4) 海南卷.2015.T3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 【答案】C 【解析】A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以选项是C。 海南卷.2015.T11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4 ×10）在水中的电离度与浓度关系的是 -3 -5 ---1 + 2-+ + 2--+ 2-+ 2-- +-2- 【答案】B 【解析】：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH< CH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。 新课标I卷 28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得 到I2,该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液， -- 当AgCl开始沉淀时，溶液中10，Ksp（AgI）=8.5×10。 -10 -17 为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8× （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol，1molH2（g）、1molI2（g）分 子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K时，气体 -1 混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min X(HI) X(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k 正x 2 (HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)， 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min，在t=40,min时，v正=__________min③由上述实验数据计算得到v -1 -1 正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高 到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 【答案】15分⑴MnSO4；⑵ 4.72×10；⑶ 299 ⑷①K=0.108/0.784； ② K·k正；1.95×10③A点、E点 -3 2 2 -7 【解析】MnO2中+4价Mn还原为+2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO4； -7 = =4.72×10；化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，（-436KJ）+ （-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假设容器体积为1L，投入物质的量为1mol，根据题意可知2HI（g） -1 H2（g）+I2（g） 初始 1mol·L0 0 平衡0.784mol·L0.108mol·L0.108mol·L 所以K=0.108/0.784；平衡时v正=v逆，所以k正x(HI) =k逆x(H2)x(I2)，结合平衡常数表达式可知k逆=K·k正，v正=k正x(HI)=0.0027minⅹ（0.85）=1.95×10。 2 -1 2 -3 2 2 2 -1 -1 -1