2018年届高三4月一模理综化学试卷
1. 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是
A．西夏佛经纸本
B．西汉素纱禅衣 C．唐兽首玛瑙杯 D．东汉青铜奔马 A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】A．西夏佛经纸本，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，选项A不符合；B、西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，选项B不符合；C、唐兽首玛瑙杯，主要成分为二氧化硅，选项C不符合；D、东汉青铜奔马，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，属于合金，选项D符合。答案选D。 2. 下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是 ．．A. 加食盐腌制 B. 抽真空 C. 充氮气 D. 使用吸氧剂 【答案】A
【解析】加食盐腌制能破坏细菌微生物赖以生存繁殖的环境，达到减慢食品的腐败，延长其保质期的目的；抽真空、充氮气、使用吸氧剂均是使食品与氧气隔绝或减小接触，减少氧化延长保质期。答案选A。 3. 下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．
A. F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
B. Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D. 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 【答案】C
4. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 ．．．
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2既表现氧化性又表现还原性 C. Cu2+将H2O2还原为O2
D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 【答案】C
2+
，红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu是H2O2分解反应的催化【解析】A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）
剂，选项A正确；B. H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B
2+
正确；C. 反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；D. 发生了反应2Cu + H2O2 + H2O== Cu2O
+ O2 ↑+ 4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项D正确。答案选C。
5. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是 ．．．
A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C. 反应过程中生成了MG和甲醇 D. EG和甲醇不是同系物 【答案】B
【解析】A.根据图中信息可知， Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子，选项A正确；B. 根据图中信息可知，DMO分子断裂时生成甲醇和CH3OOCCH2OH，C. 根故应有碳氧单键和碳氧双键发生了断裂， 选项B不正确；据图中信息可知，反应过程中生成了MG和甲醇，选项C正确；D. EG为乙二醇，是二元醇，和甲醇不是同系物，选项D正确。答案选B。 6. 下列解释事实的方程式书写正确的是
2+ 2
A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca+ CO3? == CaCO3↓
B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2
+ +
C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ NO3? == Ag+ NO2↑ + H2O 3+ 2+2+
D. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe+ Cu == Fe + Cu
【答案】B
22
A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生反应的离子方程式为CaSO4+ CO3? == CaCO3↓＋SO４ ?，【解析】
选项A错误；B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2，
+
选项B正确；C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为：３Ag + ４H+ NO3? == ３
Ag+ + NO↑ + ２H2O，选项C错误；D. FeCl3溶液腐蚀线路板，发生反应的离子方程式为：２Fe3+ + Cu == ２Fe2+ + Cu2+，选项D错误。答案选B。
7. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 实验操作 实验现象
下列实验分析中，不正确的是 ．．．A. ①说明Cl2被完全消耗
溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO4? D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 【答案】C
【解析】A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO4?，选项C不正确；D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。
点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO4?。
8. 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO
2
转化为SO4?、NO3?，均为放热反应。
2
2
2
①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。
④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3?和Cl?的物质的量之比为______。 【答案】 (1). 2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2 (2). 4NH3+6NO
5N2+6H2O (3).
SO2+ClO?+H2O == SO42?+Cl?+2H+
SO2在水中的溶解度大于NO (4). SO2在溶液中的还原性强于NO (5). SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO 2∶13
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石、氧气和SO2转化为CaSO4的化学方程式是【解析】2CaCO3+2SO2+O2 4NH3+6NO
2CaSO4+2CO2；（2）NH3还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式是5N2+6H2O；（3）① “放热反应”的反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，故能
量变化示意图如下 ：
；②NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫
2+
酸钠和盐酸，反应的离子方程式是SO2+ClO?+H2O == SO4?+Cl?+2H；③一定时间内，温度对硫、硝脱除
率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO、SO2在溶液中的还原性强于NO、SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除
2+
率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO?+H2O == SO4?+Cl?+2H、3ClO?+2NO+H2O =
2NO3?+3Cl?+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的NO3?和Cl?的物质的量之比为
。
9. 以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：