（1）已知： Al2O3 (s) + 3C (s)3AlCl (g)
2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol? 1
AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝?140 kJ·mol? 1
①第一步反应的热化学方程式是______。
②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不 变”或“减小”）。
（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。
（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。 （4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。
（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。
mol? 1 【答案】 (1). Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝+1486 kJ·
减小 (2). 第一步反应是气体分子数增加的反应降低压强，利于生成AlCl (3). CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C (4). CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C (5). T3> T2> T1 (6). AlCl3 （1）已知： ①Al2O3 (s) + 3C (s)【解析】①3AlCl (g)
2Al (l) + 3CO (g) ΔH1＝+1346 kJ·mol? 1
AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH2＝?140 kJ·mol? 1
①第一步反应为Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g)，根据盖斯定律，由①-②得反应Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝+1346 kJ·mol? 1-（?140 kJ·mol? 1）=+1486 kJ·mol? 1；②第二步AlCl分解反应3AlCl (g)
AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH2＝?140 kJ·mol? 1为放热反应，升高温度，化
学平衡逆向移动，故化学平衡常数K随温度升高而减小；（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是第一步反应是气体分子数增加的反应降低压强，利于生成AlCl；（3）第二步反应制备的
Al中含有少量C，可能的原因是CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C；（4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置必须在较低温、Al的生成装置和AlCl的制备（升华必须在较高温度）装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是T3> T2> T1；（5）AlCl3的凝华和作为反应物，故制备Al的整个过程中可循环利用的物质是AlCl3。
10. 某小组研究溶液中Fe2+与NO2?、NO3?的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。 ①用______溶液检出溶液中含有Fe。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe。乙认为O2不是主要原因，理由是______。
③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
2+3+
产生NO的电极反应式是______。 实验Ⅱ的目的是______。 （2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe或Fe发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe与NO2?、NO3?的反应。
2+
2+
2+
3+
序号 操作 L?的NaNO2溶液，加醋酸至取1 mol·pH=3，加入1 mol·LFeSO4溶液 L?的NaNO3溶液，加醋酸至取1 mol·pH=3，加入1 mol·LFeSO4溶液 L?的NaNO3溶液与1 分别取0.5 mL 1 mol·ⅲ mol·L的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 ?1?1?1现象 1ⅰ 溶液立即变为棕色 1ⅱ 无明显变化 1液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 mL浓硫酸
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。 ②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2?、NO3?的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
【答案】 (1). KSCN (2). 两个实验过程均有O2但NaNO3溶液中无明显变化 (3). NO2?+e?+H2O== NO↑+2OH? (4). 证实Fe2+被NO2?氧化生成Fe3+ (5). 将NO通入FeSO4溶液中溶液由浅绿色变黄色最后变棕色将NO通入Fe2(SO4)3溶液中无明显变化 (6). 棕色溶液中的[Fe(NO)]受热生成Fe加热有利于
2+3+3+2+
Fe被氧化为Fe促进Fe水解产生Fe(OH)3沉淀 (7). ①Fe+NO2?+2CH3COOH==
2+
2+
Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO? (8). Fe2++NO== [Fe(NO)]2+ (9). 两层液体界面上H+NO3?与Fe2+反应生成
2+
棕色的[Fe(NO)]
（1）①用KSCN溶液检出溶液中含有Fe；②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe。乙认为O2不是【解析】
3+
2+
主要原因，理由是两个实验过程均有O2但NaNO3溶液中无明显变化；③产生NO的电极上硝酸根离子得电
2+
子产生一氧化氮，发生还原反应，其电极反应式是NO2?+e?+H2O== NO↑+2OH?；实验Ⅱ的目的是证实Fe
被NO2?氧化生成Fe；（2）①进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是将NO通入FeSO4溶液中溶液由浅绿色变黄色最后变棕色将NO通入Fe2(SO4)3溶液中无明显变化；②棕色溶液中的[Fe(NO)]受热生成Fe加热有利于Fe被氧化为Fe促进Fe水解产生Fe(OH)3沉淀；（3）①ⅰ中溶液变为棕色是因为亚铁离子被氮的氧化物氧化，发生反应的离子方程式是
Fe2++NO2?+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO?、Fe2++NO== [Fe(NO)]2+； ②ⅲ中出现棕色的原因是
+2+2+
两层液体界面上HNO3?与Fe反应生成棕色的[Fe(NO)]。
2+
2+
2+
3+
3+
3+2+
点睛：本题以硝酸与铜的反应为载体，综合考查学生实验设计和探究能力，涉及HNO3的性质、物质验证
性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质，是对基础知识与学生综合能力的考查，理解原理与各装置作用是解题的关键。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液浓度增大，溶液颜色加深，溶于二氧化氮的溶液呈黄色，含有铁离子的铁盐溶液为黄色，二者混合相互干扰。 11. M（
）
是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：
已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团
（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。 （2）C→D的反应条件是______。
（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。 （4）D+F→K的化学方程式是______。 （5）下列关于J的说法正确的是______。 a．可与Na2CO3溶液反应
b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2 c．可发生氧化、消去和缩聚反应
（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。 （7）N的结构简式是______。 （8）Q+Y→X的化学方程式是______。
【答案】 (1). 碳碳双键、氯原子 (2). 取代反应 (3). NaOH/H2O、△ (4).
(5).
(6). a (7).
(8).
(9).