（1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的的质量/g 40s末 由此得出的结论是______________。 （3）为分析试管 滴加试剂 产生气泡情况 和I 5滴较快产生细小气泡 对体积 是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）
1%
加入容器中，在一定质量范围内，加0.2 61 0.4 86 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：
0.1 49 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 ）
结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中
溶液加入
溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个
均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．
分解反应的催
___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。
23．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3（g） +5O2（g）反应 II：4NH3（g）+3O2（g）（1）
化学键 H—O O=O N≡N N—H 4NO（g） +6H2O（g） △H=―905.0 kJ·molˉ1 2N2（g） +6H2O（g） △H
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键能kJ·molˉ1 463 △H=__________________ 。
496 942 391 （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡 C．当容器内
n?NO?n?NH3?=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在高温时选择反应____________ （填“ I ”或“ II”）。 ② 520℃时，4NH3（g）+5O2
要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________ A．使用催化剂Pt/Ru B．使用催化剂Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，
4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=____________________________ （不
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。
24．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
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（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”）________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________
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