高三化学模拟题
本卷满分：100分 考试用时：100分钟
可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56；Na-23
第I卷
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1、下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．将lmol Cl2通入到足量水中充分反应后，转移电子数为NA B．7.8gNa2O2与足量SO2反应时,转移电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·LNH4NO3溶液中含有的N原子数为0.2NA D．标准状况下，分子数NA的SO3的体积为22.4L 3、下列有关化学用语正确的是（ ）
-1
A．二氧化碳的比例模型：C．F的结构示意图
B．NH4Cl的电子式：
37D．中子数为20的氯原子：17C1
4、常温下，酸HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不正确的是（ ）
A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
—
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH）可能不相等 5、进行化学实验必须注意安全，下列方法或操作正确的是( ) A．CO还原CuO的实验时，应先通CO一会，再加热 B．把H2和Cl2混合光照制取氯化氢
C．金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火 D．氯气用澄清石灰水吸收较好
6、用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e— ＝ Cu2+ B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 7、下列反应的离子方程式正确的是( )
a b CuSO4溶液
??A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4?OH?NH3??H2O B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu?H2O2?2H?????Cu2??2H2O C．用FeS除去工业废水中的Hg2?:Hg2??S2?????HgS?
D．足量的SO2通人Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2C1O?+SO2=====CaSO4↓+2C1? 8、下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是( )
A．向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水 C．向NaOH溶液中通人CO2气体 D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液
9、 已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O B．瘦肉精属于芳香族化合物
C．瘦肉精一定条件下能发生消去反应 D．处于同一平面上的原子最多有10个
10、下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．海水中提溴单质的过程，没有发生氧化还原反应 B．海水中含有HDO，HDO与H2O化学性质不同 C．海水中可得到NaCl，电解NaCl溶液可制取Na D．利用太阳能可将海水蒸馏淡化 11、已知：C2H2(g)＋2.5O2(g)2CO2(g)＋H2O(l) ?H =－1300 kJ/mol
C6H6(g)＋7.5O2(g)下列说法正确的是( )
6CO2(g)＋3H2O(l) ?H =－3295 kJ/mol
A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ
C．相同条件下，等质量的 C2H2(g)与 C6H6(g)完全燃烧， C6H6(g)放热更多 D．C2H2(g)三聚生成 C6H6(g)的过程属于放热反应 12、下列分离方法不合理的是 ( ) A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．除去MgSO4固体中含有的CaCO3杂质，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑后再过滤的方法
13、下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）( )
14、A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。①原子的
最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;②原子的电子层数：D>B=C=2A; ③E元素的最高正价与最低负价绝对值之差为4，④F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是
（ ）
A．因为C的氢化物含氢键，所以比E的氢化物稳定 B．B离子半径 C．F单质可与B的最高价氧化物水化物反应得到A单质 D．C、D形成的化合物必含离子键，可能含有非极性键 15、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 （ ） A．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2,加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度 C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3) 16、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的气体A和B发生可逆反应A(g)+3B(g) —1—1 2C(g) ΔH = -92.2kJ?mol，测得0到10秒内，c(B)减小了0.75mol?L，下列说法正确的是（ ） A．10到15秒内c(C) 增加0.25mol ?L —1 B．10秒内C的平均反应速率为0.025mol?L·s C．达平衡后，分离出少量C,V正增大 —1—1 D．该反应的逆反应的活化能大于92.2kJ?mol —1 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第l7题～第20题为必考题，每个试题考生都必需做答。第21题～第23题为选考题，考生根据要求做答。 17.（10分）有一化合物X，电离出3种离子，水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为红褐色固体53.5 g。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀233 g，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题： （1）A转化成C时可观察到的现象是_______________________________________ （2）X与过量NaOH反应的离子方程式为 （3）电解混合液时阳极反应式为 （4）写出上述转化关系中含有L元素的置换反应的化学方程式： （5）已知KSP（C）=4.0×10-38 ,向0.04mol·L-1的N溶液中加入某一固体调节pH（设溶 液体积不变），则开始出现沉淀时溶液的PH=____________ 18．(9分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。请回答下列问题： (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应I：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________ 100℃时平衡常数为 。 ②该反应的?H 0。(填“<”、“>”或“=”) (2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应II生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g) ?H<0 ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充人lmolCO和3 mol H2 ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。 实验编号 T(℃) n(CO)／n(H2) p(MPa) l 150 1／3 0.1 2 n 5 1／3 3 350 m 5 a．上表中剩余的实验条件数据：n= ，m= 。 b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随 温度变化的曲线图，请指明图中的压强px= MPa。 19、（8分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为 阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 请回答下列问题： （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 ____________________________________________ 。 （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_________ 、_______、 _______ （填化学式）生成。 （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_____________________________。 （4）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正 极的电极反应式为___________________________________。 20、（11分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实 验装置。 A B C D E （1）检查E装置气密性的方法是 ； （2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式： 。 （3）反应开始后一段时间后，观察到B、D中的品红溶液出现的现象是 （填写 序号） ①都褪色 ②都不褪色 ③B褪色，D不褪色 ④B不褪色，D褪色 停止通气后，再给B、D溶液加热，两个试管中的现象分别为B ，D 。 （4）有些同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2 和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。 为了探讨SO2和Cl2按体积比1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置： Cl2 ①实验开始后，乙装置中出现的现象： SO2 ; ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： : 浓硫酸 品红溶液 NaOH溶液 甲 乙 丙 选考题（请考生在第21、22、23三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。) 第21、22、23三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。 21.（14分）【化学—有机化学基础】